《山东省九校2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省九校2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B.生活垃圾直接焚烧会产生二嗯英等有害物质C.无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2、下列
2、关于反应与能量的说法正确的是（）A.Zn（s）+CuSO4（a q）=ZnSO4（a q）+Cu（s）AH=-216kJmoH,E 反 应 物 E 生 成 物B.Ca CO3（s）=Ca O（s）+CO2（g）AH=+178.2kJ-mol1,E 反 生 成 物C.2HCl（g）=H2（g）+C12（s）AH=+92.3kJmol1,ImolHCl 在密闭容器中分解后放出 92.3kJ 的能量D.将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NHKg）,放 热 19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）一 2NH3（g）AH=-38.6kJ mol13、下列
3、说法正确的是（）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同种元素组成的纯净物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D.只含有一种元素的物质不可能是混合物4、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A.熔融烧碱时，不能使用普通石英垢竭：Si（h+2Na OH Na zSiCh+hhOB.在海带灰的浸出液（含 有 1-）中滴加H2O2得到L：2I-+H2O2+2H+=L+O2T+2H2OC.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H20（g）Fe3Ch+4H2D.“84消毒液”（有效成分Na ClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：CIO+C
4、l+2H+=Cht+H2O5、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 9,X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.原子半径:r（X）vr（Y）vr（Z）vr（W）B.Y 的氢化物的热稳定性比W 的强C.W 的氧化物的水化物酸性一定比X 的强D.Y 分别与X、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同6、下列有关说法或对有关现象的解释正确的是()A.SiO2既可与Na OH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO?属于两性氧化物B.S02和 岫分别通入水中其水溶
5、液均可以导电，所以S a和 NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.和 l a 具有相同的元素组成，所 以“co?和气&属于同素异形体7、0.6mol-LFe2(SO4)3和 L2molL“CuSO4的混合溶液200m L,加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe?+与CM+物质的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量为()A.0.30mol B.0.22mol C.0.16mol D.0.48mol8、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2OB.碳酸氢钙与过量的Na OH
6、溶液反应Ca2+2 HCO；+2 OH=Ca CO3l+2H2O+CO：C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+CO2+H2O=C6HSOH+CO；D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO；=3Fe3+2NOf+4 H2。9、五氯化磷(P C k)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCh(g)+C12(g)PC 15(g)AH=-93.0 kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L 的密闭容器中充入2.0 mol PCb和 1.0 mol CL,一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n(PCI5)/mol00.240.360.400.4
7、0下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为。6D.0 150s 内的 v(PC13)=2.4x10-3 mol/(L-s)10、研究表明N2O与 CO在 Fe，作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程*（）B.Fe*使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe*+N20-Fe0*+Nz、FeO+CO-Fe+CO?两步反应均为放热及应11、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A.Na 2cO3 溶液处理水垢中的 Ca SO4：
8、Ca2+CO32=Ca CO31B.室温下测得氯化镂溶液的pH7：NH4+2H2O ：NH3 H2O+H3O+C.稀 HNCh洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3-=Ag+4-NO2t+H2OD.向物质的量之比为1：1 的 Na OH和 Na 2cCh混合物中加入过量稀盐酸：OH-+CO3*+2H+=HCO3-+H2O12、下例说法正确的是（）A.花生油属于混合物，液氯属于纯净物B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干储属于物理变化D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体13、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金
9、属元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为12；W 与 X、Y 与 Z 分别同周期；X 与 Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.常温常压下W 的单质为气态 B.Z 的氢化物为共价化合物C.X 和 Y 的原子半径大小：Xc(CD c(H+)c(OH)B.a 点，水的电离程度最大C.x=1.0D.c 点时，c（NH3 H2O）=0.5（x-1）mol-L115、下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A.长期施用化肥（NH5SO4会使土壤酸性增大，发生板结B.Na HSCh溶液呈酸性C.氯化钱溶液可除去金属制品表面的锈斑D.配制AgNCh溶液，用稀硝酸溶解AgNCh固体16、下列实验主
10、要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软钛矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架Na Cl溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验【选 项 A】A【选 项 B】B【选 项 C】C【选 项 D】D17、下列有关电化学的图示，完全正确的是（）A.Cu-Zn原电池SH.SO.B.粗铜的精炼CuSO.iM18、一定温度时，向 2.0L恒容密闭容器中充入2moi SO2和 Im olO z,发生反应：2SO2（g）+O2（g）#2SO3（g
11、）,经过一段时间后达平衡.反应中测定的数据见下表:t/s02468n(SOa)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A.反应在前2 s 的平均速率V(O 2)=0.4 molLsB.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入4moi SO 3,达到平衡时，SO3的转化率大于10%D.恒温时，向该容器中再充入2moi Sth、Imol O2,反应达到新平衡n(S()3)/n(SO2)增大19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124gP4中所含PP 键数目为4 NAB.lOOmLlmolLTFeCb溶液中所
12、含Fe?+的数目为O.I NAC.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD.密闭容器中，2moiSO2和 ImoKh催化反应后分子总数为2 NA20、已知可用CO2O3代 替 Mn(h制 备 C L,反应后C。元 素 以 Co?+的形式存在。下列叙述不正确的是A.该反应中氧化性：Co2O3C12B.参加反应的HC1全部被CO2O3氧化C.每生成1摩尔氯气，消 耗1摩 尔 CO2O3D.制备相同量的氯气，所 需 CO2O3质量比MnCh多21、合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A.在空气中用瓷堪堪煨烧钠制取过氧化钠B.采用蒸储的方法分
13、离碘的四氯化碳溶液C.氯气通入澳化铁溶液，比较氯和溟的活泼性D.M S气体通入CuSO,溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性22、甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是甲r*3CMOH+NaOH ZW Or+H：OCH.COO-阴禹于交挟提乙A.装置甲和乙均是电能转化为化学能B.X、Z 极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C.Y、W 极消耗氧气物质的量相同时，X、Z 极消耗乙醇的物质的量也相同D.Z 极上发生的电极反应为:CH3cH2OH+5OH-4e=CH3COO+4H2。二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物 G 是合成液晶材料的中间体，
14、以芳香烧A、乙酸为原料合成G 的路线如下:I 1-4-AO OSOCL已 知：R C OH-RC C1回答下列问题:(DB的 结 构 简 式 为;A的化学名称为.(2)由A、B 生 成 C 的 反 应 类 型 是;由 生 成 F 的反应类型为o(3)D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是；写出在加热条件下F 与足量Na OH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式(4)E有多种同分异构体，能满足下列条件的E 的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基能够使漠的CCL溶液褪色(5)仿照上述流程，设计以丙酸(CH3cH2COOH)、苯为原料制备有机高分子ECHCH 玉的 合 成 路 线(无 机试剂任选)。
15、24、(12分)药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下:(C7HBO)&砾。1H-CH-CH阿其西林四步反应O-CHO-CH-COOHH2N-CH-CO-H-COOHH-COOH-B(训 5)C已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应ICTO-自动脱水 _ 1=o +H2O2.RCHOiicN/oirR C H-C NRCH-COOH(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是.A.分子式为Cl6H18N3O5 B.分子中含4 个手性碳原子C.Im ol该物质最多能与3moi Na OH反应 D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应的化学方程式
16、为,CH3I 的作用为 o(3)写出甘氨酸(H2N-CH2COOH)和 C 发生缩合生成二肽的结构简式：。(4)试写出3 种同时满足下列条件的化合物C 的同分异构体：分子中含苯环，不含过氧键“一0 一0 一”；分子中含有3 种不同化学环境的氢原子。CHj HO-CH-COOH(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从。合 成 的 路 线。(用流程图表示，无机试剂任OCHj OCHj选)_25、(12分)工业生产中常常需要对混合气体中的N。、，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：将 0.20011?气样通入酸化的H2。？溶液中，使 NO、完全被氧化为NO；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀
17、释至 100.00mL；微热，除去过量的H?。？；量取20.00mL该溶液，加入20.()OmL8.000 x 10-mol L-1 FeSO4溶液，充分反应；用5.000 x 1(T3mol七|溶液滴定剩余的F e?+,终点时消耗K?5。:溶 液 20.00mL,已知：Fe2+NO；+H+NO T+Fe3+H2O(未配平)；Cr2O；+Fe2+H+Cr3+Fe+H?。(未配平)若 NOV主要为N O,写出NO被 H2O2氧化为NO的离子方程式(2)若气体中仅含N z、NO和 NO2,由于发生反应2 N O 2 0 N?。一 气体中也存在一定量的N?O4以NO、表示该混合气体的组成，增大压强时
18、，x 的 值 将(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)若缺少步骤，混合气体中NOv含 量 的 测 定 结 果 将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)气样中N。、中 N 的含量为 mol m-3.(保留3 位有效数字，写出计算过程)26、(10分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料 CO 能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO32-+2NH3oC112O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：CU2O+2H+=CU2+CU+H2OO(1)装 置 A 中反应的化学方程式为(2)
19、按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_。(填字母编号)(3)已知气体产物中含有C O,则装置C 中可观察到的现象是一装置F 的作用为(4)当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有CU2O：o27、(12分)高铁酸钾(LFeOQ是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KC1O溶液与FeCb在碱性低温下反应制备,实验室模拟生产RFeCh过程如图。已知：FeCL易潮解，100左右时升华KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCIOj紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在 05C 的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)
20、3和 02。(1)仪器X 的 的 名 称 为 装 置 A 中反应的离子方程式为一。(2)使用过量KOH除了与CL反应生成KC1O,还起到的一作用，写出此装置中制备KzFed,的化学方程式，该装置可选择的控温方式为(3)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCk Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸储水、乙醇、饱 和 Na OH溶液、饱 和 KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。取一定量的高铁酸钾粗产品溶于一；过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；搅拌、静置、过滤，用 洗 涤 23 次，在真空干燥箱中干燥。2 8、(1 4 分)香豆素(结构
21、如下图中I 所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。一公 KM nCU、OH-已知：C H sC H=C H C H 2 c H 3 _ C IL C O O H+C H 3c H zC O O H H3O+请回答下列问题:(1)香 豆 素 分 子 中 的 官 能 团 的 名 称 为,步 骤 Il f HI 的 反 应 类 型 为.(2)有机物III的结构简式为,在上述转化过程中，设计反应步骤H-HI 的目的是(3)下列关于有机物I、II、III、IV的 叙 述 中 正 确 的 是 (选填序号)。A.可用F e C L 溶液来鉴别H 和 III B.IV中核磁共振氢谱共
22、有4 种峰C.I、H、HI 均可使浪的四氯化碳溶液褪色 D.Im ol l 最多能和5 m oi 均发生加成反应(4)写出水杨酸与过量N a H C O s溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式(5)化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有 种。遇氯化铁溶液发生显色反应能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5 种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为29、(10分)氮氧化物(NOx)、CO2和 Sth等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8
23、kJmol“、726.5 kJmoH,则 CCh与出反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_(2)已知在一定温度下将6moicCh和 8mol H2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)从=-49.0 kJ-moP1,!5!该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是(填“低温”“高温”或“任意温度”)下 列 叙 述 能 说 明 此 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 字 母)a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.C(h 和 H 2的物质的量之比保持不变C.CO2和 H 2的转化率相等 d.3v正(H2)=V迪(CH3OH)
24、e.lmol CO2生成的同时有3moi HH 键断裂H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示，仅改变某一条件再进行实验，测 得%物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是io t/min(3)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为IL 2moi“”H2sCh溶液。电极a 上发生的电极反应式为,当电池中有Imol e 发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。履为I X2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目
25、详解】A.蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造皮革不是蛋白质，灼烧时没有这种气味，可以用灼烧法区分蚕丝和人造皮革，A 项正确；B.生活垃圾中有许多塑料垃圾，焚烧塑料垃圾能产生二嗯英，二嗯英使人致癌，B项正确；C.无水乙醇可作燃料，但不可用于杀菌、消毒，75%的医用酒精才用于杀菌、消毒，C 项错误；D.包括流感病毒在内的许多病毒都是由蛋白质组成，加热能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，D 项正确；答案选 C。2、B【分析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；B.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；C.该反应为吸热反应；D.该反应为可逆反应。【题目详解】A.当反应物总能
26、量 生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应AH0,B 项正确；C.根据热化学方程式2HCl（g）=H2（g）+CL（s）AH=+92.3kJ-moH可 知 HC1分解是吸热反应，C 项错误；D.反 应 N2（g）+3H2（g）-2N H 3（g）是可逆反应，将 O.SmoM和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NHKg）小于l.O m ol,放热 19.3kJ,则热化学方程式应为 N2（g）+3H2（g）-2N H 3（g）AH-38.6kJmol“，D 项错误；答案选B。3、B【答案解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故 A 错误；B、化合物是由不同元
27、素组成的化合物，故 B 正确；C、电解质溶液中导电的离子必须是本身提供，CCh的水溶液能够导电，但导电的离子不是CCh本身电离产生，因此CO2不是电解质，故 C 错误；D、如果是一种元素组成，且结构不同的物质混合，属于混合物，如石墨和金刚石，故 D 错误。4、B【答案解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英用蜗，因为二者反应：SiO2+2Na OH=Na 2SiO3+H2O,A 正确;B.在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H 2 O 2 得 到 L：2r+H2O2+2H+=I2+2H2O,B 错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe+4H2O 2=Fe3O4+
28、4H2,C 正确；D.“84消毒液”(有效成分Na ClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：CIO+C 1+2H+=Cht+H2O,D 正确;答案选B。5、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于9,X 的简单氢化物与W 的单质组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。与 C L 混合见光可生成W 的氢化物H C 1 和油状混合物。X为 C 元素，Y为 C 1 元素，其 中 Y、W 处于同一主族，Y为 F元素，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z 为 Mg元素，A、原子半径
29、:r(X)r(Y),r(Z)r(W)故 A 错误；B、同主族元素的氢化物稳定性逐渐减弱，稳定性HFHC1,故 B 正确;C、C1的氧化物的水化物酸性不一定比C 的强,如:酸性H2C O3 H C 1 O,故 C错误；D、C1分别与C、Mg形成的化合物，其所含化学键的类型不相同，C与 C 1 形成共价键，M g 与 C 1 形成离子键，故 D错误。故选B。6、C【答案解析】A 项，SiO2与 Na OH溶液反应生成Na zSiCh和 H2O,Si(h 与 HF溶液反应生成SiF 和 H2O,但 SiCh属于酸性氧化物，错误；B 项，SO2水溶液中的导电离子是由SO2与水反应生成的H2so3电离出
30、来的，不是SO2电离的，N%水溶液中的导电离子是由NH3与水反应生成的NH 3H O 电离出来的，不是N%电离的，SCh和 NH3均属于非电解质，错误；C 项，石头的成分中含Ca CO3,“水滴石穿”发生反应：CO2+Ca CO3+H2O=Ca (HCO3)2,Ca (HCO3)2可溶于水，包含物理和化学变化，正确；D 项，“CO2和 1 2 c o 2 属于化合物，不是同素异形体，错误；答案选C。7、C【答案解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,如果铁离子完全反应，则生成亚铁
31、离子是0.36m ol,此时溶液中Fe?+与CiP+物质的量之比为3：2,这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe+CM+=Fe2+Cu。设和铜离子反应的单质铁是x,则消耗铜离子是x,生成亚铁离子是x,所以有M 236m ol=2,解得x=0.04m oL所以加入的铁粉是0.24mol-x0.12mol+0.04mol=0.16mol,答案选 C8、B【题目详解】A 错误，该反应是CHjCOOH电离的逆反应,正确的离子方程式为:CH3COO+H2OCH3COOH+OH；B 正确；C 错误，CO2和苯酚钠溶液反应生成Na HCCh,正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O=C6H5O
32、H+HCO3；D 错误，过量的Fe会继续和Fe3+反应生成Fe2+,且该反应的电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOf+4H2O；故选B。【答案点睛】CO2和苯酚钠溶液、次氯酸盐溶液反应均得到Na HCCh,产物与CO2的量无关。9、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PC15物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【题目详解】A.反应 H 0,正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故 A错误;B.增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故 B错误;C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PCl5
33、)=0.4m ol,则有起始(mol)变化(mol)平衡(mol)PCl3(g)20.41.6+Cl2(g)10.40.6PCl5(g)00.40.4_0.4mol该温度下，反应的化学平衡常数K=c(P J)c(PCl3)-c(Cl2)L6mol幺O T 力 一-=5故 C正确;O.omol 6x-2L0.36molD-内的 v(PCh)=v(PCk)=空=1.2xl0-3mol/(L.s)故D错误。t 150s故答案选：C10、C【答案解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的A H V 0,故 A 正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能,所以Fe+使该反应
34、的活化能减小，故 B 正确；C、该反应的总反应为N2O+CO=N2+CO2,反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故 C 错误；D、由图可知Fe+N2OTFeO+N2、FeCT+CO-FeYCCh两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故 D 正确；故选C。11、B【答案解析】A.水垢中的硫酸钙，微溶于水，需要保留化学式；B.铁根水解使溶液pH7；C.银与稀硝酸反应生成的是NO气体；D.因稀盐酸过量，故氢氧化钠和碳酸钠都完全参与反应并生成氯化钠、二氧化碳气体和水。【题目详
35、解】A.硫酸钙微溶于水，作为反应物，在离子反应方程式书写时不能拆开，正确的离子方程式为：CO32+Ca SO4C a C O 3+SO?,故 A 项错误；B.在氯化钱溶液中，钺根会发生水解，使溶液显酸性，pH c(NH4+)C(H+)C(OH),A 错误；B、a 点是盐酸溶液，氢离子浓度最大，水的电离程度最小，B 错误；C、如果x=1.0,则 c 点二者恰好反应，铁根水解，溶液显酸性，但 pH=7,这说明氨水过量，因此x l,C 错误；D、c 点时溶液显中性，根据电荷守恒可知镂根离子浓度等于氯离子浓度，均是0.5mol/L。根据氮原子守恒可知此时溶液中c(NH3 H2O)=0.5(x-1)mo
36、l-L1,D 正确，答案选D。15、B【题目详解】A 项、(NH。2sO,属于强酸弱碱盐，钱根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故 A 错误；B 项、Na HSO 是强酸强碱酸式盐,硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故 B 正确；C 项、氯化核属于强酸弱碱盐，钱根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关，故 C 错误；D 项、硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，
37、与盐类水解有关，故 D 错误；故选B。16、A【题目详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故 A不能达到实验目的；B.蒸发Na Cl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钻玻璃观察，D能达到实验目的；答案选A。17、D【题目详解】A.在 Cu-Zn原电池中，由于金属活动性ZnCu,所 以
38、Zn为负极，Cu为正极，A 错误；B.粗铜的精炼时，粗铜与电源的正极连接，为阳极，精铜与电源的负极连接，为电源的阴极，B 错误；c.铁片镀锌时，镀件与电源的负极连接，为阴极，镀层金属与电源的正极连接，为阳极，C 错误；D.在电解时，阳极C 棒 上 c r 失去电子变为CL,C12与 KI发生置换反应产生L,L 与淀粉溶液变为蓝色，在阴极上H+获得电子变为H 2,出的密度比空气小，用向下排空气方法收集，D 正确；故合理选项是D。18、D【题目详解】A.反应在前2s时间内用三氧化硫表示的平均速率v=Ac/At=0.8moK2.0L-2s=0.2molL1*s1,化学反应速率之比等于系数之比，氧气的
39、平均速率为O.ZmobL-s-1 xl/2molL J=0.1 mobL s 1,故 A 错误；B.温度一定时，平衡常数不随体积和压强的变化而变化，所以平衡常数不变，故 B 错误；C.由表格可知，在此温度下，当充入2moiSO2和 ImolCh平衡时，生成的SO3为 L8moL由等效平衡可知,若充入2moiSth,则 SO3的平衡转化率为10%,此时正反应是体积减小的反应，相同温度下，起始时向容器中充入4moiS(h,根据极限转化的思想，向容器中充入4moiSO3,相当于投入4moi二氧化硫和2moi氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率,故 C 错误；D.温度不变,再充入2molSO2和 1
40、 molO2时,相当于将容器的体积缩小一半,压强增大,平衡正向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故 D 正确。故选D。19、C【题目详解】A.常温常压下，124 g p 4的物质的量是Im oL 由于白磷是正四面体结构，含有6 个 P-P 键，因此其中所含P-P 键数目为6N1,A 错误；B.铁离子在溶液中水解，所 以 100 mL Imol L-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目小于0.INA,B 错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，U.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5nw L 其中含氢原子数目为2NA,C 正确；D.反应2so2+O2 2sCh是可逆反
41、应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D 错误。答案选C。【答案点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。20、B【分析】根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为CO2O3+6HCI(浓)=2COCL+CLT+3H20中，C。元素的化合价由+3价降低为+2价，C1元素的化合价由-1价升高到0 价。【题目详解】A.反应中CO2()3是氧化剂，是氧化产物，氧化性：CO2O3C12,故 A 正确；B.根据
42、方程式，参加反应的HC1中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故 B 错误；C.根据方程式，每生成1摩尔氯气，消 耗1摩 尔CO2O3,故C正确；D.制备相同量的氯气，所 需CO2O3和MnCh的物质的量相同，但CO2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需CO2O3质量比MnCh多，故D正确；故选B。21、B【答案解析】A.在高温下Si（h能与Na zO、Na zOz反应，故A错误；B.因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸储的方法分离碘和四氯化碳，故B正确；C.氯气通入漠化铁溶液中，有漠生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和漠的活泼性，故C错误；D.112s是
43、弱酸，但H2s气体通入CuSCh溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误;故答案为B。22、D【答案解析】A.装置甲和乙均无外接电源，均是原电池，是化学能转化为电能故A错误；B、ImolCEOH转化为C O?转 移12mol电子，而转化为（BCOOH转移4m oi电子，X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数不相同，故B错误；C、两种条件下的氧化产物不同，耗氧量不同，故C错误；D、Z为碱性条件下原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，Z极上发生的电极反应为:CH3cH2OH+5OH、4e-=CH3coeT+4H2O,故D正确；故 选D。二、非选择题（
44、共8 4分）23、0IH3c CC1乙苯 取代反应 加成反应 羟基CHBrCHzBr6I+2Na OH+2Na Br+2H2OSOC、)ICHsCHtCC111CH3CH2COOHCH2cHs-ECHC H iOH I.定条件 CHCHtCH3浓硫酸 0 C H-CHCH,一 定 条 件、dCH3【分析】根据信息可知CHCOOH与SOC12反应生成C H jC O C l,根 据C的结构可以推断出A为,C发生CH3CH2HOCHCH3加成反应生成D(CH3cH2HC=CH2),D 发生消去反应生成E(CH3CH2CHBrCH2Br),E 发生加成反应生成F(6),F 发G H,C=H生消去反应
45、生成G(I).CH3CH2【题目详解】(1)根据前面分析得到B 的结构简式为CHa COCl；A(I)的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COC1；CH3cH2乙苯。CH3CH2 由 A(HC=CH2)、B(CH3coeI)反应生成C 的反应类型是取代反应；由(。CH3cH2CHBrCH2Br)生成F(6)的反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。HOCHCHj)中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F 与足量Na OH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式CH3cH2CHBrCHzBr6+2Na OH乙醉A01HsCHBrCH2Br6+2Na OHAG H sHC=CH2(4)E(CH3
46、CH2CECH+2Na Br+2H2O;故答案为：羟基;CH3CH2CECH+2Na Br+2H2O。CH3CH2)有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使漠的CCL溶液褪色，说明含有碳碳双键，含有一个甲基和一CH2cH=C%,令 B、间、对三种；含有一个甲基和一C(CH3)=CH 2,令 B、间、对三种；含有一个甲基和HC=CH2CH=CHCH3,邻、间、对三种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,邻、间、对三种，去掉,其同分异CH3cH2构体共11种；故答案为：11。根 据 信 息 C H 3 C H 2 C O O H 和 S O C L 反应生成oC H,C H：C Clo和苯
47、反应生成CHSCH2CClOIICHA IL,O O H p C C H 2 c H 3和 氢 气 反 应 生 成 C p C H C H g C H,，O H在浓硫酸加热条件下反应生成Q-C H-C H-C H,Q-C H-C H r H,在催化剂条件下反应生成 d-E C H-C H iCH3;其流程图为0CH3CH2COOHC HSC H:CClH2CiltCH）一定条件O H浓硫酸-A ）0-C H-C H-C H s 定 条 件)J-E C H-C H iCH3;故答案为:C H 3 C H 2 C O O HSOC120C HSC H：CClH2CILCH,-定条件 F-*D-*B
48、-E-*C-G 试管内有黑色固体生成 除去甲烷中杂质气体氯化氢和水 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含CU2O【分析】装置A 中是稀盐酸和ALC3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F 吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B 检验生成的水蒸气，通过装置E 检验收生成产物二氧化碳，通过装置C 中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO32+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和ALC3反应生成氯化铝
49、和甲烷。(2)、装置A 中反应是稀盐酸和ALC3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F 吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B 检验的检验生成的水蒸气，通过装置E 检验收生成产物二氧化碳，通过装置C 中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agi+2NH4+CO32-+2N H 3,最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳，C 中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F 是除去甲烷中杂质气体。(4)012。为红色，不与Ag+反应，发生反应：CU2O+2
50、H+=CU2+CU+H2O,溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有CU2。【题目详解】装置A 中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F 吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D 加热还原氧化铜，通过装置B 检验的检验生成的水蒸气，通过装置E 检验收生成产物二氧化碳，通过装置C 中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag；+2NH4+CO32-+2N H 3,最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、装 置 A 中