《2022届广东省韶关市高一下化学期末监测模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届广东省韶关市高一下化学期末监测模拟试题【5份试卷合集】.pdf（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.N”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为义个B.常温下，在18g|七2中含有个氧原子C.1 m o l乙烷中含有CH的键数约为7X6.02X10”D.ImolOH所含的电子数目为7NA2.在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)32C(g)+D(g),经2 m in后B的浓度减少0.6 mo卜 L、对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.4 mol-L-1-min-1B.用BCD分别表示反应的速率，
2、其比值是3：2：1C.在 第2 m in末的反应速率用B表示是0.3 mol-L-1Tnin-1D.在 这2 m in内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大3.下列说法错误的是()A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.有化学键断裂的过程一定是化学变化4,现将2mol气体A与Im ol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B;=C+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前
3、后压强分别为6.06X106Pa和8.08X l()6pa,又测得反应共放出热量Q k J,下列说法正确的是()A.上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大B.在上述平衡体系中再加入Im olA和0.5m olB,平衡正向移动，A的转化率增大C.该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g)=iC (g)+3D(1)+4E(g)A H-QkJ/molD.该反应在任何温度下都可自发进行5.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.医院常用75%的酒精作消毒剂B.通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiOzC.氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D
4、.活性铁粉可用作抗氧化剂6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在常温常压下，28 g N?与C0混合物气体中所含的分子数目一定为以B.标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.三元轴烯()与苯互为同分异构体C.C4H9cl有3种同分异构体淮 CH2cH3D.烷燃CHsCHtiHCFCH；的正确命名是2-甲基3丙基戊烷CH；8.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成C0
5、2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不无碉的是A.在0-匕、ti-tz七243中,匕玉生成的CC)2气体最多B.因反应放热，导致0气内的反应速率逐渐增大v-VC.若用单位时间内C02的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为D.将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙9.反应A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45 mol-Lmin 1v(B)=0.6 mol-L4-s1 v(C)=0.4 mol-L-s1 v(D)=0.45 该反应进行的快慢顺序为A.=B.=D.10.五种短周期元素X、Y、
6、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是()208642008060402o.o.o.o.ao.ssssA.非金属性：XZ原子序数B.气态氢化物的稳定性：MYZX B.气态氢化物的稳定性:ZXC.Y、Z 的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:YW15.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A.5 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO?使品红溶液褪色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.NO 遇到空气变为红棕色16.下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO 3的酸性%C O 3 的酸性，所以非金属性Sc含金属元素的化合物不一定是离子
7、化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A.B.C.D.1 7.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是18.X、Y、Z、W、Q 属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 和 X 位于同一主族，Q 是 第 19号元素。下列说法正确的是A.自然界中由X 元素形成的单质只有一种B.原子半径：r（X）V r（Z）V r（Y）V r（Q）C.简单气态氢化物的热稳定性：ZWD.最高价氧化物对应水化物的碱性：YQ19.（6 分）将 1 m o
8、l乙 醇（其中的氧用I。标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A.生成的乙酸乙酯中含有18。B.生成的水分子中含有18。C.可能生成44 g 乙酸乙酯 D.不可能生成90 g 乙酸乙酯20.（6 分）下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是A.Ba（O H）2 B.CH3cHO C.Na2O2 D.NH4CI二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）用下图装置进行电解实验（a、b、c、d 均为箱电极），供选择的有4 组电解液，要满足下列要求:组A槽B 槽1NaClAgN032AgNOaCuCl23Na2sO4AgNOs4NaOHCuS04工作
9、一段时间后A 槽 pH上升，B 槽的pH下降;b、c 两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质是上述四组中的第 组。(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：a 极 b 极c 极d 极(3)当 b 极上析出7.1 g 电解产物时，a 极上析出产物的质量为 g；三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答:|石 油|-乙烯仙执乙酸乙即I I-加热，加 压-1浓破酸，加 热 _以石油为原料，获 取 大 量 乙 烯 的 主 要 方 法 是(填 字 母 代 号)。A 水解 B 裂解 C 分馆(2)乙 烯 的 结 构
10、 简 式 是,B分子中官能团的名称是 o(3)A与 B反 应 的 化 学 方 程 式 是,反应类型是,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为。(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。红 实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A 和 B,试管中应先加入_,实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其 主 要 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡
11、量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。r(DHaOW催化剂F(A坨。B,c 03,n催 化 剂 催 化 剂 Cu，A i催化剂 j浓一E(1)A、D分 子 中 的 官 能 团 名 称 分 别 是、。(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可 观 察 到 的 现 象 是,医学上利用此原理可用来检测(3)写出反应、的化学方程式，并指出反应类型:,;,。五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)24.(10分)按下面的实验过程完成下题：(1)写出
12、上述过程颜色变化(a)；(b)；(d)1 上 层 呈 一_ _ _ _ 色(c)_ _ _ _ _ 色浅绿色FeBr,溶 液 噫 必黄 色 液 体 罂0)分层他 加少(d)色(3(2)写出上述反应的化学方程式：(1)；(3)。参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。错误；B、常温下，18g附2的物质的量为0.5moL含 有 Im ol氧原子，含有N-个氧原子。正确；C、Im ol乙烷中含有6moi的 CH键，含有CH的键数约为6X6.02X1023个
13、。错误;D、Im ol羟基中含有9moi电子，所含的电子数目为9弗个。错误；故选B。点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体 积 22.4L/mol计算。2.B【解析】【分析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。【详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故 A错误；B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1,故 B正确；C项、2min内，B 的浓度减少0.6m ol/L,用 B表示的2min内平均速率是0
14、.3 mol 厂1 m irT,不是2min末的瞬时速率，故 C错误；D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 2min内用B和 C表示的反应速率都是逐渐减小，故 D错误；故选B。3.D【解析】分析：A.根据化学变化的实质与特征分析；B.主族元素X、Y 能形成XYz型化合物,可能有CO?、S02,NO?、M g 、Ca”等；C.L 层电子为奇数的元素是主族元素；D.有化学键断裂的过程不一定是化学变化。详解：A.氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A 正确；B.主族元素X、Y 能形成XYz型化合物，可能有CO 2、S 6、NO?、M
15、 gC CaCh等，原子序数之差可能为2、8、3 或 5 等，B 正确；C.L 层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，C 正确；D.有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氮离子，共价键被破坏，属于物理变化，D 错误。答案选D。4.D【解析】【详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为磬 名 X 3二二二=4 二二：，达到平衡时A 的浓度减小一半，说明A 的物质的量减小一半，即有Im olA反应，则有 0.5molB 反应，生成 0.5molC、1.5molD 2molD。
16、A.该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A 错误；B.在上述平衡体系中再加入Im olA和 0.5m olB,相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A 的转化率减小，B 错误；C.有 Im olA反应放出QkJ热量，则 2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4,气体的物质的量之比为3：4,E 应该是液体，其热化学方程式为2A(g)+B(g)F=i C (g)+3D(g)+4E(I)H=-2QkJ/mo1,C 错误；D.该反应的始变小于0,
17、爆变大于0,则G=a H T 7 S SA I,即 XZ,A 项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCISiH4,即 MAISi0,即WYZX,A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，出0的稳定性比SiH”强，B选项错误；Y的氧化物是A U)3,是两性氧化物，Z的氧化物是S iO z,是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比A 1强，KOH是强碱，A1(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。15.A【解析】A.Ch使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，
18、选项A符合；B.S02使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.N O遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。16.A【解析】离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na中含有非极性键，故正确；元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C,故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A lC h,故正确；由非金属
19、元素组成的化合物不一定是共价化合物，如钱盐，故错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；故选A。点睛：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是17.C【解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,
20、所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烧的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙快是直线型分子。18.B【解析】
21、【分析】由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，X为0元素；由Y是地壳中含量最多的金属元素可知，Y为A I元素；由X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z和X位于同一主族可知，z为S元素；由Q是第19号元素可知，Q为K元素。【详解】A项、自然界中由氧元素形成的单质有氧气和臭氧，故A错误；B项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为r(O)r(S)r(A I)4 A g+4 e =4 A g；d,4 0 l T-4 e=2 H 2 0+02 1 ;因此，本题正确答案是：4 H+4 e-=2 H z
22、 t ；b、4 Cl-4 e-=2 Cl21 ;c、4 A g+4 e=4 A g；d、4 0 H-4 e-=2 H20+02 1 ；第 1 组中：a、4 H*+4 e=2 H2 t ;b、4 Cl _ 4 e-=2 Cl21 ;当 b极上析出7.1 g 即物质的量为0.l m o l 氯气时,a极上析出为氢气的物质的量为0.l m o l,氢气的质量为0.l m o l X 2 g/m o l=0.2 g；答案：0.2 g。【点睛】解题依据：根据串联电路中电子守恒的规律，分析两个电解池阴阳极放电的离子的物质的量变化，根据电极反应和电极反应过程中离子变化确定溶液pH变化。三、实 验 题（本题包
23、括1个小题，共1 0分）22.B CH2=CH2 竣基 CH3COOH+C2H5OH 廿3coOCzHs+H2。酯化反应 83.02%饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 f+H20 分液漏斗【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为乙酸，据此解答。【详解】工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；（2）乙烯的结构简式为CH产CS;B为乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团为竣基，故答
24、案为：CH2=CH2;竣基；（3）A与B的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH J/氾 YH3COOC2H5+H2O；若 有Im o l乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为88g,生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g,则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为 X 100%283.02%,故答犯106g案为：CH3COOH+C2H5OH、馀 H，S O YH3cOOCzHs+HzO;酯化反应；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，
25、碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 t+H20；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 f+H20；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.碳碳双键 竣基 有砖红色沉淀生成 糖尿病 nCHz=CHz催化剂
26、，一（I.C I I 2:加聚反应 CH3COOH+CH3cH20H箜嬖CH38OCH2cH3+H2O 酯化反应（或者取代反应）A【解析】【分析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2UH2,F是一种高聚物，A发生加聚反应生成的F为 C H 2 C H?A与水发生加成反应生成B,B为CH3CH2O H,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C,C为CH3CHO,C进一步氧化生成D,D为CH3COOH,E是具有水果香味的化合物，CH3cH20H和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E,E为CH3COOCH2CH3,G遇到碘水能变成蓝色，G为淀粉，
27、水解得到H,H为葡萄糖，葡萄糖可以转化得到乙醇,据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH2=CHZ,含有碳碳双键，D的结构简式为C FC O O H,含有竣基，故答案为：碳碳双键;竣基;(2)H为葡萄糖(C6Hl2。6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(0H)2并加热时产生的实验现象是有砖红色沉淀产生，医学上利用此原理可用来检测糖尿病，故答案为：有砖红色沉淀产生；糖尿病；反应的方程式为：nCH2=CH2催化剂r (：|,(J h ,属于加聚反应；反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5 学哆CH3COOC2H5+H2O,属于取代反应或酯化反应；故答案为：nCH2=CH2催化剂一(II
28、C lh 加聚反应；CH3COOH+HOC2H5 挛鼠CH3COOC2H5+H2O;取代反应或酯化-反应。五、综合题(本题包括I个小题，共1 0分)24.黄 色 橙 红 色 紫 色 2FeBe+3C12=2FeC13+2Br2 2KI+Bn=2KBr+L【解析】(Q FeBrz与足量6 反应得到FeCb与 皿,加 入C C ,萃取溶液中的溟，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，呈橙黄色，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入KI淀粉溶液，漠氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色；(2)反应是FeBrz与足量CL反应得到FeCb与Br2,反
29、应化学方程式为2FeBr2+3CI2=2FeCI3+2Br2；反应是澳氧化碘离子生成碘单质，反应化学方程式为2KI+Br2=2KBr+l2o点睛：灵活运用元素化合物性质是关键，FeBrz与足量Cl?反应得到FeCb与B。加入C C I4,萃取溶液中的溪，有机层在下层，呈橙红色，氯化铁溶液在上层，上层液中加入KI淀粉溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，下层液中加入K I淀粉溶液，溟氧化碘离子得到碘单质，溶解在四氯化碳中呈紫色。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2s0
30、2（8）+02（4=2 5 0 3 8）达到平衡的标志是A.SO/、SO3的浓度相等 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的质量不再改变 D.单位时间内消耗ImolOz的同时，有2 moi SO3分解2.下列说法中错误的是（）A.所有钱盐受热均可分解，产物均有1 1出B.所有镀盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈一3价c.NH4a溶液中加入NaOH浓溶液共热，反 应 的 离 子 方 程 式 为 1 1出个十。D.NH4cl和NaCI的固体混合物可用加热法分离3.在一容积固定的密闭容器中，可逆反应Hz（g）+h（g）=二2Hl（g）达到平衡状态的标志是A.混合气体的密度保持不变B.昆、卜、H
31、I的分子数之比为1:1:2C.容器内混合气体的颜色不再发生变化D.Im o lH-H键断裂的同时有2m oiH-I键形成4.下列有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4C.乙醇的结构简式C2H6O5.下列有关化学用语表示正确的是（H OB.乙酸的结构式H C C O HHD.四氯化碳的电子式Cl）A.H 2O 2 的电子式：H+：o ：0 ：2U+B.C的结构示意图:c.原子核中有10个中子的氧离子：暝0人D.HC10的结构式H-C1-06.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（）KOH溶液A.a极是负极，该电
32、极上发生氧化反应B.总反应方程式为2H2+O2 2出0C.b 极反应是 Oz+4OH-4e-12H 2。D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7.下列说法正确的是（）A.光照下，1 mol CH4最多能与4 mol C k发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCLB.苯与液漠在一定条件下能发生取代反应C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液分离D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与心发生加成反应8.下列化学用语正确的是H HA.乙醇分子的结构式：H C O HI IH HB.氯原子的结构示意图：2 S HC.过氧化氢分子的电子式：叫0 ,D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na
33、2+SO429.实验室由海水获得淡水的实验装置是10.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（）A.纤维素-葡 萄 糖-/C02和压0（释放能量维持生命活动）B.淀 粉 一葡萄糖 二C02和比0（释放能量维持生命活动）C.蛋白质不氨基酸，人体所需的蛋白质（人体生长发育）D.油 脂;甘 油 和 高 级 脂 肪 酸:CO?和玲0（释放能量维持生命活动）1 1.符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（A.甲烷 B.乙烯 C.二氧化硫 D.碘化钾)12.已知丁醇（CMO）和 己 烯（C此J组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%,则氢元素的质量
34、分数 为（）A.13%B.14%C.26%D.无法计算13.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B.糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、0三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯14.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A.因为都是多糖，所以都具有甜味B.因为具有相同的分子式（CeHioOJn，所以互为同分异构体C.两者都能水解生成葡萄糖D.因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单兀（CeHioOsh15.在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有A.甲醇 B.甲醛
35、C.甲酸 D.乙醇16.南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月1 0日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维（聚氨基甲酸酯纤维），莱卡纤维属于A.盐 B.有机高分子 C.无机非金属材料 D.烧类17.最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸。C H z、CO?和CH3COOH均属于A.有机物 B.共价化合物C.电解质 D.离子化合物1 8.在10时，10 mL 0.4 m o l厂乜。2溶液发生催化分解：2H2O 22H2O+O2 3 不同时刻测得生成O 2的 体 积（已折算为标准状况）如下
36、表：t/m i n0246V(02)/m L0.09.91 7.22 2.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.02 m in的平均反应速率比46 m in快B.0-6 min 的平均反应速率 v（H2（）2）=3.3X K T?moL-1 L-1 min-1C.反应至 6 min 时，c（H2O2）=0.3 mol,L-1D.反应至6 min时，上。2分解了 50%19.（6分）近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为A.H2 B.CH4 C.CO2 D.NH320.（6分）镁一次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+CO+H20=Mg（0H）2+C
37、 下列有关说法正确的是C1O-4H,OA.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCI2B.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式:Clb-2e-+H2O=C+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1 m ol电子，理论上生成0.1 mol Cl二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g.回答下列问题：（1）通 过 计 算 确 定 该
38、 有 机 物 的 分 子 式。（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）实验室欲配制0.2 mol/L的Na2c。3溶液250 mL：（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。（2）若 用Na2CO310H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为 go（3）容量瓶使用前必须进行的操作为 o（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是 o没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶不干燥，含有少量蒸饵水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线
39、，再加水至刻度线四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方 法 1:直接往海水中加入沉淀剂不正确海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济方 法 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂不正确(-)你认为最合理的其他方法是：(二)均烧-6moi1?盐 酸 操 作 茶叶-茶叶灰-(-):(二)一；(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCh制取镁的化学方程式为(3)加入试剂后，能够分离
40、得到Mg(0H)2沉淀的方法是 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)I.某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：混合溶液-血红色溶液固体残留物请回答：(1)操 作 的 名 称 是(2)加 入 6moM?的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有一、(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是。n.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：诀 施 松乙酸乙酯的沸点为 77.1C,CH3cH20H 170tCH2=CH2t+H2O(1)甲 装 置 中 右 边 导 管 未 插 入 溶
41、 液 中 的 目 的 是。(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是一，必须用到的玻璃仪器有一(选择)。A.烧杯 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸储烧瓶（3）乙装置优于甲装置的理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写两条）。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.SOz、SO3的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A错误；B.密度是混
42、合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.根据质量守恒定律可知混合气体的质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，C错误；D.单位时间内消耗ImolOz的同时，有2 moiSO3分解说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。答案选D。2.A【解析】【分析】【详解】A.硝酸核分解不生成氨气，NH4NO3 A N2O t+2H2O,故A错误；B,钱盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈-3价，其中硝酸镂中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B正确；C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，
43、NH4+OH-1 1电个+心0,故C正确；D.氯化铉受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4a和NaCI的固体混合物可用加热法分离，故D正确。答案选A。【解析】【详解】A.固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B.”、以 川的分子数之比为1:1:2,并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C.混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；D.Im o lH-H键断裂的同时有2 m o iH-I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等
44、，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意平衡时分子的数目不变，出、以川的分子数之比为1:1:2,并不表示分子的数目不变。4.B【解析】【分析】【详解】A.乙烯分子式为C2H4,最简式为C H?,故A错误；H OB.乙酸分子中有较基，其结构式为H C C O H,故B正确；HC.乙醇的分子式为C2H6。，结构简式为CH3cH2OH,故C错误；：C1：D.四氯化碳的电子式为.不.6.,故D错误；综上所述，答案为B。5.C【解析】【分析】【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每 个0原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为H：0：g：H,
45、故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有1 8个电子，故氯离子的结构示意图为,故B项错误;C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为1 8,表示为：-，故c项正确；D.HCIO中O原子分别与H原子和CI原子形成共价键，故其结构式为H-O-CI,故D项错误；故答案选J【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别。6.C【解析】【分析】该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为正极，据此分析；【详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的
46、工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确;B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2+。2=2%0,故B说法正确；C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为。2+4+2H2O=4OH，故C说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,故D说法正确；答案选C。【点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂+n e-f还原产物，还原剂一n e-氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。7.B【解析】分析：A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代荒，同时生成氯化
47、氢；B.可发生取代反应生成澳苯；C.乙烯与澳的四氯化碳溶液发生加成反应；D.苯不含碳碳双键。详解：A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢,A错误；B.苯与液漠在一定条件下可发生取代反应，生成漠苯，B正确；C.乙烯与溟的四氯化碳溶液发生加成反应，被除去，不能实现分离，C错误；D.苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。答案选B。8.AH H【解析】试题分析:A.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：H-C-C-O-H I IH H故A正确；B.氯原子的核电荷数、核外电子总数都是1 7,最外层为7个电子，氯原子结构示意
48、图为：)2 8 7,故B错误；C.过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：H：O：O：H 故C错误；D.硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42,故 D 错误；故选 A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。9.C【解析】试题分析：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸储的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸播的方法得到淡水，故选C。考点：考查了化学实验方案评价、物质的分离和提纯的相关知识。
49、10.A【解析】分析：A.人体内没有水解纤维素的酶；B.淀粉最终水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体提供能量；C.蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体所需蛋白质；D.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，是人体基本营养物质。详解：A.纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，A错误；B.淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量维持生命活动，B正确；C.蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，C正确；D.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，D正确；答案选A。11.A【解析】A.甲烷性质稳定
50、，不能够被酸性高锯酸钾溶液氧化，故A选；B.乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，从而使酸性高镭酸钾溶液褪色，故B不选；C.二氧化硫具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C不选；D.碘化钾具有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D不选；故选A。点睛：高镒酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高镒酸钾溶液褪色。12.B【解析】【详解】己烯的分子式为c6H12,丁醇的分子式为CdHioO,将丁醇C4H1Q改写出C4H8(%0),把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、出。的混合物