《2022届山东省泰安市高一下化学期末质量检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届山东省泰安市高一下化学期末质量检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf（79页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A.PH=11 的溶液中：C032 Na A102 N03B.加入A l放出出的溶液中：SOL、NH4 Na FC.pH=7 溶液中：S0、Na K CIO-D.无色溶液中：K so产、cu2 c r2.下列反应中，属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应 B.木炭的燃烧C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2-8HzO晶体与NH4cl晶体的反应3.下列化学用语或描述中，正确的是A.F的结构示意图：B.次氯酸的电子式：H：C i：b
2、：C.乙烯的结构简式CH2cH2D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小4.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：23X(g)+Y(g)2Z(g)A H 0 o若测得平衡时X的转化率为37.5%,Y的转化率是X的 则 下 列 叙 述 正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.起始时刻 n(X):n(Y)=2:1C.充入氨气增大容器内的压强，Y的转化率提高D.若 以X表示的反应速率为0.2mol/(L s),则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L s)5.关 于1117号元素的性质比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非
3、金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是A.B.C.全都不正确 D.6.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A.CUSO4-5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠7.氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H2 +。2=2%0。下列有关该电池的叙述正确的是A.该电池将电能转化为化学能B.电极a 的电极反应式为H2-2 e-+2 OH-=2 H2OC.电极b 是电源的负极D.工作时，0 K 向电极b 方向移动8.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4cl B.CaCl2 C.H202 D.Na2O
4、9.反 应 3 A(g)+B(g)；=3 2 C(g)+2 D(s)在 2 L 密闭容器中进行，经过4 min,B 减少了 0.4 m o l,则 04 m in内此反应的平均速率为A.v(A)=0.1 5 mol-L 1 B.v(B)=0.0 5 mol-L-s-1C.v(C)=0.1 0 mol-L-1-min-1 D.v(D)=0.1 0 mol-L-min-11 0 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液 B.葡萄糖溶液 C.氢氧化钠溶液 D,氢氧化铁胶体1 1 .已知反应A(g)+3 B(g)=2 C(g),在 1 0 s内，A 的浓度由4 moi/L变成了 2
5、 m oi/L,则以A 的浓度变化表示的反应速率为A.0.2 mol/(L s)B.0.3 mol/(L,s)C.0.4 mol/(L,s)D.0.1 mol/(L,s)1 2.下列化学用语正确的是fA.甲烷分子的比例模型：.3 7 B,二氧化碳的电子式：C.C 的结构示意图为：D.HCIO的结构式：H-0-C1/1 3.下列热化学方程式中A H 表示可燃物燃烧热的是A.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)A H=110.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)A H=5 71.6kJ/molC.CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H20(g)A H=-80
6、2.3 kJ/molD.CO(g)+1/2 02(g)=CO2(g)A H=2 83.0 kJ/mol1 4.实验室采购了部分化学药品，如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是硫酸化字纯(C P)(500m l)品名：硫酸化学式：H2S 04相时分子质量：98密度：1.84g c m”质量分教：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2m o l L-1B.I m o l A l 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化D.配制80m L 2.3m o l L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 m L15.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.
7、有关物质的沸点、熔点如表：下列说法不正确的是()对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/C13813980熔点内H-75-476A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144C.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来16.分子式为G M,的单取代芳克(苯环上只有一个侧链)，其可能的结构有()A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种17.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是()A.银 B.铝 C.钠 D.铁18.在恒温密闭容器中进行反应N z(g)+02(g)=2N 0(g),下列反应措施能加快反应速率的是A.缩小体积使压强增大 B.
8、压强不变，充入心使体积增大C.体积不变，充入H e 使压强增大 D.压强不变，充入H e 使体积增大19.(6分)区别下列各组物质的方法错误的是()A.甲烷和乙烯：分别通入酸性K M n O,溶液B.乙醇和乙酸：分别滴加N a O H 溶液C.苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D.棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味20.(6分)反 应 2A (g)=2B (g)+E (g)-Q,达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.加压 B.减压 C.增 加 E的浓度 D.降温二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(6分)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出2 0 m
9、L 加入足量B a C L 溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与l m o l/L 的苛性钠溶液140m L 恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2）另取20mL原溶液，加 入 1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。（1）第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该 过 程 中 将 使 用 到 的 硅 酸 盐 质 实 验 仪 器 有（填代号，限填3 项）。A.试 管 B.瓷 生 埸 C.珀 烟 钳 D.铁 三
10、 脚 架 E.泥三角 F.酒 精 灯 G.烧 杯 H.量筒（2）第 2 步：厂溶液的获取。主要操作为 o（3）第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下 列 氧 化 剂 最 好 选 用（填代号），离子方程式为A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KM nO,溶液 D.H2O2（4）第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如 果 溶 液 显 一 色，则证明海带中含碘。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：周族期I AHAH IAI VAVAVI AWA0123请按要求回答下列问题：（1）元 素 的 名 称 是,
11、元素在周期表中所处位置_ _ _ _ _ _ _,从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”（2）元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）。（4）写 出 元 素 形 成 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式。（5）与能形成一种化合物，用 电 子 式 表 示 该 化 合 物 的 形 成 过 程。（6）工 业 制 取 的 单 质 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平
12、的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：(1)乙烯的结构简式为 0(2)B所含官能团的名称为 o(3)的反应类型是.(4)浓硫酸的作用是。(5)反应的化学方程式为。反应的化学方程式为参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】A.p H=l l 的溶液显碱性，8 4、N a*、A 102 N O；之间不反应,可以大量共存，A正确；B.加入A 1放出灰的溶液如果显碱性，N H；不能大量共存，B错误；C.p H=7溶液中C 10一不能大量共存，C错误；D.无色溶液中C i?不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：明确相关离子的性质是
13、解答的关键，选项C是解答的易错点，注意次氯酸根离子水解溶液显碱性。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H或 0万；(2)溶液的颜色，如无色时可排除C u2 F e2 F e3 M n O J 等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还 是“一定”共存等。2.D【解析】【详解】A、锌粒与稀硫酸反应为放热反应，故 A不符合题意；B、木炭的燃烧为放热反应，故 B不符合题意；C、甲烷的燃烧为放热反应，故 C不符合题意；D、B a(O H)2 8 m0 与
14、 NH4 a的反应为吸热反应，故 D符合题意；答案选D。【点睛】常见的放热反应有所有的燃烧、酸碱中和反应、大多数的化合反应、金属与酸或水的反应、物质的缓慢氧化、铝热反应等；常见的吸热反应有多数的分解反应、盐类的水解、Ba(OH)2 8H2O与NH4C1的反应、碳和水蒸气、碳 和CO2的反应等。3.A【解析】分析：A.氟离子的质子数是9,核外电子数是10；B.次氯酸分子中氢氧之间形成共用电子对；C.乙烯含有碳碳双键；D.升高温度反应速率一定增大。详解：A.F的结构示意图为 A正确；X X B.次氯酸的电子式为H r O re l：,B错误；X X C.乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=C
15、HZ,C错误；D.当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率也增大，D错误。答案选A。4.B【解析】【详解】A.正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B.设开始时X、Y的物质的量分别为m、n,转化的Y为x,则3X(g)+Y(g)=2Z(g)开始 m n转化 3x x3元 x 3x x则：一=37.5%,一=25%,m：n=-：-=2：1,故 B 正确；m n 37.5%25%C.若向容器中充入氢气，恒容容器充入惰气总压增大，反应混合物各组分浓度不变，平衡不动，Y的转化率不变，故C错误；2D.化学反应速率之比等于其化学计量数之比，若X的反应速率为0.2 mol
16、.L.s1,则Z的反应速率为彳*0.22mol,L s=m ol/(L,s),故D错误；故答案为B。5.D【解析】【详解】1117号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多，最高化合价依次升高，故正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，故正确；同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，故正确；故 选D,6.B【解析】【分析】【详解】无水硫酸铜遇水即显蓝色，常用来检验水的存在，浓硫酸用来吸水，所以答案选B。7.B【解析
17、】【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，氢气在a极上失电子发生氧化反应，通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应。【详解】A项、该电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B项、电池工作时，通入氢气的a极为电池的负极，碱性条件下，氢气a极上失电子发生氧化反应生成水,电极反应式为上一2钎+20=2上0,故B正确；C项、通入氧气的b极为电池的正极，氧气在b极上得电子发生还原反应，故C错误；D项、电池工作时，阴离子向负极移动，则0H一向电极a方向移动，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池原理，注意根据原电池概念、燃料电池中得失电
18、子判断电池正负极是解答关键。8.A【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。详解：A.NH4cl属于离子化合物，含有离子键，钱根离子中含有共价键，故A正确；B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C.过氧化氢分子中H-0原子之间存在极性键，0-0间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D.Na?。属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂
19、离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。9.C【解析】【分析】反 应3A(g)+B(g)=t2C(g)+2D在2 L密闭容器中进行，经过4min,B减少了 0.4 m ol,则用物质B表示0OAmol4m in内此反应的平均速率为,口、c 2L c nr-v(B)=O.O5/7W/2L nunt 4min【详解】A.化学反应速率的单位为mo/Z-.加T或w/Z/，故A错误；B.由分析可知，v(B)=0.05mo,故B错误；C.v(C)=2v(B)=0.10/woZ2L_ 1 min,故 C 正确；D.D为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D错误；故答案选C10.D【解析】胶
20、体是分散质粒子直径在l100nm的分散系，当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应；乙醇溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故A错误；葡萄糖溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故B错误；氢氧化钠溶液属于溶液，当光束通过时，不能观察到丁达尔效应，故C错误；氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过时，能观察到丁达尔效应，故D正确。点睛：胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在l100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于In m,浊液中分散质粒子直径大于lOOnm,只有胶体能观察到丁达尔效应。11.A【解析】分析：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物
21、浓度的增加来表示反应速率，结 合U=与 解答。详解：已知在10s内，A的浓度由4moi/L变成了 2moi/L,A的浓度减少了 4moi/L2m oi/L=2m ol/L,则以A的浓度变化表示的反应速率为2moi/L+10s=0.2m ol/(L-s),答案选A。点睛：掌握化学反应速率的含义和表达式是解答的关键。关于化学反应速率还需要明确以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变
22、化值。12.D【解析】【详解】A.甲 烷 分 子 的 比 例 模 型 是 是 甲 烷 分 子 的 球 棍 模 型 是，故 A错误；B.二氧化碳的电子式：j：C：j：故 B错误；C.C的质子数是1 7,结构示意图为：)2 8 8,故 C错误；D.H、C1能形成1 个键，0 能形成2 个键，根据价键规律，HC10的结构式：H-0-C1,故 D正确。13.D【解析】【分析】【详解】A.CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故 A 错误；B.燃烧热是指I m”纯净物完全燃烧，方程式中为2m。1,不是燃烧热，故 B错误；C.气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故 C错误；D.I molC
23、O完全燃烧生成稳定的C02,符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故 D正确；故 选 Do14.D【解析】A.该硫酸的浓度为c=1000 xl.85x98%/98moi/L=18.4mol/L,A 错误；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，B 错误；C.该硫酸为浓硫酸，在常温下能够使浓硫酸发生钝化，C 错误；D.配制80mL 2.3molL”的稀硫酸，实际上配制的是l()()mL 2.3m ol/L,根据溶液稀释前后浓度不变可知0.1Lx2.3moI/L=Vxl8.4mol/L,V=0.0125L=12.5mL,D 正确；答案选D。点睛：本题考查物质的量
24、浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力。选 项 D 是解答的易错点，注意容量瓶的规格没有80mL的。15.B【解析】A.甲苯生成二甲苯为甲基将苯环上的H 取代，为取代反应，A 正确：B.甲苯的分子量小与二甲苯，所以其沸点小与138C,B 错误；C.苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸惚的方法分离，C 正确；D.对二甲苯熔点较高，冷却后易形成固体，所以可用冷却结晶的方法分离，D 正确。故选择B。点睛：蒸像是利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，从而分离混合物的过程；冷却结晶过程，当温度低于物质熔点时，发生结晶。16.C【
25、解析】分子式为CioHu的单取代芳炫中取代基是丁基：-C4H”因为丁基有4 种，所以分子式为GOH,的单取代芳煌，其可能的结构有4 种，故选C。点睛：本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断，难度一般，重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意常见短基的种数要熟记：丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。17.D【解析】【详解】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确；答案选D。【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶
26、炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂（氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等）还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、A l等活泼金属；4.其他方法：如CuSC）4+Fe=Cu+FeSO4。18.A【解析】试题分析：A.缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N?使体积增大，则&的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C.体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素
27、的知识。19.B【解析】试题分析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此可以鉴别乙烯和甲烷；乙酸能和氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鉴别；蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，据此可以鉴别棉花织品和羊毛织品，答案选D。考点：考查物质鉴别的有关判断点评：在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。20.D【解析】【详解】A.增大压强，平衡向逆反应方向移动，
28、A 的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故 A 错误；B.降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A 的浓度降低，故 B 错误；C.增大E 的浓度，平衡向逆反应方向移动，A 的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故 C 错误；D.正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A 的浓度增大，故 D正确.答案选D。【点睛】平衡时，要使v 正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使 c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)2m o l/L；(2)0.448L
29、【解析】(1)沉淀9.32g为硫酸领的质量，根 据 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 I 可知n(H2SO4)=n(BaSO。=9.32g4-233g/mol=0.04mol,故原溶液中 c(H2SO4)=0.04mol-i-0.02L=2mol/L；滤液中氢离子物质的量不变，与 l.OmobL NaOH溶液反应，用 去 140mL碱液时恰好完全中和，由 H+OH=H2O 可知n(H+)=n(OHD=0.14Lxlmol/L=0.14mol,溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，n(H N O3)+2x0.04mol=0.14mol,解得 n(HNO3)=0.06mol；(2)1.92
30、g铜 是 L92g+64g/mol=0.03moL 20mL的混合溶液中硫酸是0.04m ol,硝酸是0.06m ol,氢离子的物质的量是0.14moL硝酸和铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NOt3mol 8mol 2mol0.05mol 0.133mol 0.033mol所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是().03molx2/3,其标准状况下的体积是 0.03molx2/3x22.4L/moI=0.448L。点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，(2)中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，
31、只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸情水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过 滤D 2I-+H 2G+2H+=I2+2H20 蓝【解析】【详解】(1)固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有烛期和酒精灯，而堪堪需要放在泥三角上，答案选BEF。(2)要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸储水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。(3)双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D双氧水与碘离子发生氧化还原反应的方程式为2+
32、H2Oz+2H+=l2+2H2。;(4)碘遇淀粉显蓝色，因此检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)2 3.氧 第二周期第VIA 族 氧化 PH3 H2S S P,非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，0的氢化物稳定性为PH3 H2SYWZ B.W的氧化物都能与碱反应生成盐和水C.X的单质与FezOs高温下可发生反应 D.Y的单质可用于制作半导体材料9.下列说法中正确的一组是A.也 和Dz互为同素异形体Br BrB.H C H和H C Bi互为同分异构体I IBr HC.y 和 取一/CH:是同一种物质C H：-C H-C
33、H；-C H：C H r-C H；D.乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH1 0.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 m L,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为N。气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()产生气体的，O5.6 112 16.8 22.4 28.0帙粉的质量依A.第二份溶液中最终溶质为FeSCUB.原混合酸中NO3物质的量为0.4molC.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe/BC段产生氢气D.取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H
34、+)=0.1mol L-11 1.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)=C H3OH(g)o在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和“，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是A.该反应的AH0 B.平衡常数：K（C）p2 D.达到平衡时，反应速率：v（A）v（B）12.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合
35、物A.B.C.D.13.一定温度下，在 3 个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+C O（g）CH3（DH（g）达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/m oF L-物质的平衡浓度/m oll.-14凡）c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200m5000.200.1000.025A.该反应的正反应是吸热反应B.达到平衡时，容 器 I 中反应物转化率比容器n 中的小c.达到平衡时，容器n 中平衡常数小于容器in 中平衡常数D.达到平衡时，容器n i中的正反应速率比容器I中的小14.下列有关化学用语表示正
36、确的是（）A.硫原子结构示意图：B.质量数为31 的磷原子：契pC.CaCh的电子式：Ca2+：Cl：；D.次氯酸分子的结构式：H-CI-01 5.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A.1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2以B.常温常压下，56 gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3以C.同温同压下，等 质 量 的 也 和 的 体 积 之 比 是 16：1D.1 m oi的 NazOz固体中含有离子数为4NA1 6.3 5 cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35c l 原子所含质子数为18B.Im ol的 HCl分子所含中子数为18NAC.3.5 g 3
37、5cl2气体的体积为2.24 LD.35cl2气体的摩尔质量为71 g-mol-117.2 0 1 6年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源 B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热 D.选择绿色出行1 8.根据热化学方程式：S(I)+O2(g)=5 0 2 (g)AH=-2 93.2 3 kJ/m ol,分析下列说法正确的是()A.S(s)+O2(g)；O2(g),反应放出的热量大于 2 93.2 3 kJ/molB.S(s)+O2(g)；：S O2(g),反应放出的热量小于 2 93.2 3 kJ/molC.lmolSO2(g)的化学键断
38、裂吸收的能量总和大于ImolS(I)和 Imol。？(g)的化学键断裂吸收的能量之和。D.lmolSO2(g)的化学键断裂吸收的能量总和小于ImolS(I)和 lmolO?(g)的化学键断裂吸收的能量之和。1 9.(6 分)下列离子中，与 Na卡 含有相同电子数的是A.F-B.CF C.Br-D.F2 0.(6 分)下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖二、计算题(本题包括1 个小题
39、，共 1 0 分)2 1.(6 分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0 g某有机物在足量的Oz中完全燃烧，产物仅为C02和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重L 8 g,碱石灰增重4.4 g。(1)通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 最 简 式 (写出计算过程)。(2)若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为 o三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.(8 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：憧藻
40、:黑通裳园地叫海热庆总速需理rm jq%鼻离子的痹液;I晶态.卜留-I 力.的有机样阈*复化通人造MCI：,出 T含“水 溶 布）（1）指出提取碘的过程中的实验操作名称 及玻璃仪器名称（2）写出过程中有关反应的离子方程式：.（3）操作的名称,用到的主要仪器（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）。A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）铜是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属铝的主要流程图。一同体杂质I一*81产品浓家
41、水仔 空气|（M2）操作1（主蹙成分为MoS?）妁烧 L尾气（含 S O J伯,商祖铝MoO、钿酸核溶液（NH4）：MOO4禽 狙 铝 酸.足量盐展旬成掾作2写出在高温下发生反应的化学方程_（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：如果在实验室模拟操作1和 操 作2,则需要使用的主要玻璃仪器有（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化铝，根据要求回答问题：请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是 在 烧 瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 两 次 使 用D装置，其中所盛的药品依次是五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）
42、24.（10分）某原电池装置如图所示。Cfu*t*Z n稀罐酸（1）其负极是（填“Zn”或“Cu”），发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。（2）正极上的现象是.（3）电子由_ （填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池的总反应是。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【详解】将氯化铁固体溶于水，溶液中的钱根离子是弱碱阳离子在水溶液中水解，NH4+H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性，故答案为A。2.C【解析】【详解】A选项，裂化汽油含有不饱和烧，植物油中含有碳碳双键，两者都要与溟水反应，不能鉴别，故A错误；B选项，醛基
43、（一CHO）都要与银氨溶液反应，而甲酸甲酯和甲酸乙酯都含有醛基（一CHO）,不能鉴别这两者,故B错误；C选项，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，苯甲醇与碳酸氢钠不反应，因此可用碳酸氢钠鉴别这两者，故C正确；D选项，四氯化碳和澳苯，密度都大于水且都为无色液体，因此不能用水鉴别四氯化碳和漠苯，故D错误;综上所述，答案为C。【点睛】矿物油、裂化汽油都是含有不饱和键，植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，都能使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色；只要含有醛基都能与银氨溶液反应。3.D【解析】【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4Hio,正丁烷为直链结构，异丁烷有支链
44、，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。4.A【解析】A项，石油分储原理是根据沸点不同分离混合物，过程中没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B项，水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，故煤的气化制水煤气过程有新物质生成，属于化学变化，B错误；C项，煤的干储是隔绝空气加强热使煤分解的过程，属于化学变化，C错误；D项，油脂水解生成新物质，属于化学变化，D错误。点睛：本题考查化学变化和物理变化的判断，抓住化学变化和物理变化的本质区别，注意分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5.C【解析】【详解】醋酸能使凉拌菜味
45、美可口；醋酸能增进食欲、帮助消化；醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是。答案选C。6.C【解析】【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。7.C
46、【解析】【详解】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式C H 3C 00H,电离方程式为：CH3COOH,_iCH3coeT +H+,属于一元酸，故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。8.B【解析】X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个，说明X位于第三周期，即X为A L则Y
47、为S i,W为C,Z为N,A、半径大小比较一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是A lSiC N,故A说法正确；B、C的氧化物有CO和CO2,CO,是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但CO属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故B说法错误；C、利用A 1的还原性强于铁，发生铝热反应，故C说法正确；D、Y为S i,可用于半导体材料，故D说法正确。9.C【解析】A.%和Dz均是氢气分子，不能互为同素异形体，A错误；B.和-加是同一种物质，BA ,错误；C.a和 二-：!；-8 的结构完全相同，是同一种物质，C正确；D.乙醇的同分异构体CMt
48、-CH-CM|-CH,的是CH30cH3,D错误。答案选C。10.B【解析】【分析】由图象可知，由于铁过量，0 A段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe+H2个，A.铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；B.0 A段发生反应为：Fe+NO；+4H+=Fe3+NO个+2%0,硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；C.铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生
49、产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；D.最终溶液为硫酸亚铁，结合消耗铁的总质量计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的浓度。【详解】A.硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeS04,选项A正确；B.0 A段发生反应为：Fe+NO3、4H+=Fe3+NO个+2%0,硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进5.6g行实验，故原混合液中n(N 03)=2n(Fe)=2 x-.-=0.2m ol,选 项B错误；56g/molC.由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3*4H+=Fe3+NO个+2心0,AB段发生反应为:Fe+
50、2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2t,选项 C 正确；14gD.第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为入产1=0.25moL所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25m oL所原混合酸中H2sO4物 质 的 量 浓 度 为 等 署uZBm ol/L,取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H)=2.5mol/L x 2 X义 空 =0.1mol L1,选 项D正确；答案选项B。【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。11.C【解析】A.由