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1、化学平衡图象的常见类型及解题方法化学平衡图象的常见类型及解题方法1常见类型。(1)速率时间图象(vt图象)。既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率时间图象，如图所示图象分析。图 A：a.t0 时，反应由正反应开始；btt1时，在改变条件的瞬间，v(正)变大，v(逆)不变；ctt1时，v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件是增大反应物的浓度。图 B：a.t0 时，反应由正反应开始；btt1时，v(正)、v(逆)在改变条件时同时增大；ctt1时，v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。改变的条件可能是升高温度或增大压强。图 C：a
2、.t0 时，反应由正反应开始；btt1时，v(正)、v(逆)在改变条件时同倍增大；ctt1时，v(正)v(逆)，平衡不移动。改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(反应为气态物质系数不变的反应)。规律总结。a在分析vt图象时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v(逆)是都增大或都减小条件改变的瞬间，v(正)、v(逆)的起点与原平衡点不重合，还是一个增大(或减小)而另一个不变条件改变的瞬间，v(正)、v(逆)中不变的那一个起点与原平衡点重合；二是平衡移动的方向，速率大的速率曲线在上面，且向该方向移动。b画出vt图象的“三步曲”：第一步，画出原平衡建立的过程；第二步，依据条件改变时
3、的速率变化，确定两个起点都在原平衡点的上(下)，或一个在上(下)另一个不变；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图象。(2)浓度时间图象(c-t图象)。此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。此类图象中各物质曲线转折点(达平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系，如图所示。甲乙(3)速率温度(压强)图象(v-T或v-p图象)。反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的 H或反应前后气态物质系数关系，如图所示。甲乙(4)恒压(温)线。该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应
4、物的转化率()，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图所示两种情况。甲乙(5)含量时间温度(压强)图象。此类图象表示的是不同温度(或压强)下反应物(或生成物)的物质的量分数(或体积分数或转化率)的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(或压强)下平衡状态的物质的量分数等信息，由图象可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的H或反应前后气态物质系数关系(是吸热反应还是放热反应，是气态物质系数增大的反应还是减小的反应)。如图所示甲乙(6)其他类型。如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率()与温度(T)的关系曲线，图中标出的 a、b、c、d 四个点中，表示v(正)v
5、(逆)的点是 c，表示v(正)v(逆)的点是 a，而 b、d 点表示v(正)v(逆)。2化学平衡图象题的解答步骤。(1)看图象。一看图(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。(2)想规律。联想外界条件的改变对化学反应速度和化学平衡的影响规律。(3)作判断。根据图象中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。3化学平衡图象题的解答原则。(1)“定一议二”原则。在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵
6、坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)bB(g)图所示。cC(g)在不同温度下(T1T2)，混合气体中 C 的百分含量(C%)与压强(p)的关系如由图可知，T1为一条等温线，随着压强的增大，C%减小，化学平衡逆向移动，abT1，T2对应的平衡状态的 C%小于T1对应的平衡状态的C%，说明升温平衡逆向移动，即该反应正向是放热的。图乙表示p2对应的先拐，即得出p2p1，p2对应的平衡状态的 C%小于p1对应的平衡状态的 C%，说明加压平衡逆向移动，即abT1)其他条件相同时，下列图象正确的是()1ABCD解析：升温正逆反应速率都增大，A 错误；升温化学反应速率会增大，T2时先达到化学平衡状态，并且平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，B 正确；对于反应：4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，C 错误；因该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数将减小，D 错误。答案：B