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1、高中化学必背知识点归纳与总高中化学必背知识点归纳与总结结 3174131741摘要Ideal is the beacon.Without ideal,there is no secure direction;without direction,there is nolife20XX年 XX月最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第1页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第1页目录目录高中化学学习方法(2)高中化学必背知识点(3)高中化学重点(16)化学计算(2 1)解题技巧(2 5)最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第2页最新高中化学必背知识点归
2、纳与总结31741说课材料-第2页高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够
3、 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第3页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第3页考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据
4、自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第4页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第4页高中化学必背知识点归纳与总结高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a2CO3、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大 苏 打：Na2S2O3石 膏（生 石 膏）：CaSO4
5、.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe
6、S2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第5页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第5页成分）：Ca最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第6页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第6页(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵
7、（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉是
8、黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第7页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第7页 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl
9、、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第8页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第8页SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4
10、、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳
11、极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第9页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第9页（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl
12、2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-最新高
13、中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第10页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第10页阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第11页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第11页：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的
14、熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4 价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙
15、醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第12页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第12页越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第13页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第13页16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。
16、17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种
17、比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗O2量。五、无机反应中的特征反应无机反应中的特征反应最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第14页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第14页1与碱反应产生气体Al、Si OH H2单质2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2（1）Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2碱（2）铵盐：NH4 NH3 H2O2与酸反应产生气体HClH2浓H SOSO2金属HNONO2、NO（1）浓H SO 单质SO2、CO2C浓H
18、NO NO2、CO2非金属浓H SOSO2SH浓HNO2HCOCOCO 2、NO2332SOH2（2）化合物SHSH2S 23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：HSOHSOSO 243243243332S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体2Na 2H2O 2NaOH H2（1）单质2F2 2H2O 4HF O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2（2）化合物Mg3N23H2O 3MgOH2 2NH3Al2S36H2O 2AlOH3 3H2S CaC 2H O CaOHC H 22225强烈双水解2OCO32HCO3H CO2 AlOH32O3Al 与SHSH
19、 H2S AlOH3H OAlO AlOH322226既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应CO2O2 Na2CO3H2O O2 NaOH最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第15页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第15页82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClH2O H2 O29电解Al2O3熔融电解Al O2电解NaCl溶液 NaOH Cl2 H2金属+Al2O310铝热反应：Al+金属氧化物高温11 Al3+Al(OH)3 AlO2-12归中反应
20、：2H2S+SO2=3S+2H2O4N2+6H2O 4NH3+6NO催化剂1.金属盐 金属盐13置换反应：（1）金属金属2.铝热反应或H OH H2活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属非金属点燃2Mg CO 2MgOC22F2 2H2O 4HF O2高温Si 2CO2C SiO2（3）非金属非金属高温C H O CO H22Cl(Br、I)H S S 2HCl（HBr、HI）2222高温金属 H2OH2金属氧化物（4）非金属金属高温金属CO2C 金属氧化物 电解214、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质
21、 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、NH3+O2、CH4+O2、最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第16页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第16页CO+O2、Na2O+O2最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第17页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第17页14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐2CuO 4NO2 O22
22、Cu(NO3)22Ag 2NO2 O22AgNO3NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3 CO2 H2ONH3 SO2 H2ONH4HSO3(NH4)2SO3NH3 H2S NH4HS(NH4)2S16特征网络：OOOB C H D(酸或碱)（1）A OOO NO NO2H HNO3NH（气体）3OOOSO2 SO3H H2SO4H2S（气体）OOOCO CO2H H2CO3C（固体）OOONa2O Na2O2H NaOHNa（固体）强酸 气体B（2）A222222222222222强碱气体CA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2S
23、O3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第18页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第18页2，2KClO3MnO 2KCl 3O222H2O2MnO 2H2O O22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO 6H2ON23H2催化剂，2NH3六、六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化还原反应的影响1 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能
24、否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3 3(浓)=H2 2SO4 4+6NO2 2+2H2 2O3S+4 HNO3 3(稀)=3SO2 2+4NO+2H2 2O2 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O3Cl2 2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2 2O3 3溶液酸碱性溶液酸碱性.2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O高温最新高中化学必背知识点归
25、纳与总结31741说课材料-第19页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第19页S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强.4 4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同点燃1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足)；点燃2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足)点燃2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足)；点燃2H2SO2=2H2O2S(O2不
26、充足)缓慢氧化3、4NaO2=2Na2O点燃2NaO2=Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃5、CO2=CO2(O2充足)；点燃2 CO2=2CO(O2不充足)最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第20页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第20页6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第21页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第21页4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、
27、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl；AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe过量 Fe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe不足11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O浓 H SO24Fe过量浓 H SO3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O241
28、7012、C2H5OH CH2=CH2H2OC2H5OHHOC1402H5C2H5OC2H5H2OH2O13C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl醇C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O14、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第22页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第22页八八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物
29、质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、C
30、a2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第23页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第23页NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第24页最新高中
31、化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第24页6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.九九、离子方程式判断常见错误及原因分析1 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实
32、，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：例如：(1)违背反应客观事实”“”“”“”等符号符最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第25页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第25页如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2
33、)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)
34、33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+最新高中化学必背知识点归纳与总结3
35、1741说课材料-第32页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第32页十十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第33页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第33页Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3化学变化不可逆可逆物理变化SO2活性炭其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓HNO3及 Na2O2十六滴加顺序不同，现象不同十六滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白
36、色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第34页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第34页色沉淀最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第35页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第35页4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐
37、酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机123不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4等）；56天石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；然橡胶（聚异戊二烯）。含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯（二）无机1232 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；双氧水（H2O2，其中氧为1 价）十八最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H6
38、2CH2：烯烃和环烷烃最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第36页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第36页3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳 原 子 数 和 饱 和 一 元 羧 酸 或 酯；举 一 例：乙 醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用十九实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其
39、挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02杂质。最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第37页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料
40、-第37页5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、二十、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2
41、=1/2注意：注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第38页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第38页子分子。胶体粒子及晶体结构：P4最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第39页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说
42、课材料-第39页、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。二十一、氧化还原反应二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应
43、）化合价升高（失 ne）被氧化氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物二十二化还原反应配平二十二化还原反应配平最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第40页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第40页标价态、列变化、求总数、定系数、后检查标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标一标出有变的元素化合价；二列二列出化合价升降变化三找三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平五平：观察配平其它物质的系
44、数；六查六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
45、生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO-)c(CO2-33最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第41页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第41页)c(H2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(C
46、O32-)。二十四、热化学方程式正误判断“三查”二十四、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查H 的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H 的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1.013105Pa 条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，
47、可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第42页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第42页二十五、浓硫酸“五性”二十五、浓硫酸“五性”最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第43页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第43页酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓硝酸“四性”二十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化
48、合价全变只显强氧化性二十七、二十七、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、二十八、五同的区别五同的区别 最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第44页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第44页同位素同位素(相同的中子数，不同的质子数，
49、是微观微粒相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第45页最新高中化学必背知识点归纳与总结31741说课材料-第45页同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的干个的 CHCH2 2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-2-甲基丙烷甲基丙烷等）等）二十九、化学平衡图
50、象题的解题步骤一般是：二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定“定一议二”。一议二”。三十、中学常见物质电子式分类书写1Cl-的电子式为：Cl-电子式：2-OH：OHO HO HMg2+ClNaSNa+23Na2S MgCl+2 ClCC2O2Ca2+CaC2、Na2 Na+O O2 Na+最新高中化学必背