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1、2021-2021学年高一化学“每周一练系列试题26一、选择题1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗变成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响2“神舟七号宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。以下物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是AHNO3BH2O2CKClO
2、3DNa2O232021巢湖模拟在25，101 kPa下由HCHOg、H2和CO组成的混合气体共672 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与224 L氧气标准状况充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A等于672 g B小于672 gC大于672 g D无法计算4有关苏打和小苏打的表达正确的选项是A等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反响，小苏打产生的二氧化碳多B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反响，小苏消除耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反响又能与氢氧化钠反响5为除去括号内
3、的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是ANa2CO3溶液NaHCO3，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液Na2CO3，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末Na2O，将混合物在空气中加热DNa2SO4溶液Na2CO3，参加适量的H2SO4溶液6Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是A铯与冷水反响十分平缓并生成H2B铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反响生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O7在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物15 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为050 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分
4、是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中参加足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，假设将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，以下判断正确的选项是A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39取一支大试管，参加20 mL饱和澄清石灰水16 gcm3，再参加5 mL苯087 gcm3，静置后缓慢参加黄
5、豆粒大小的钠块097 gcm3。以下实验现象中，能观察到的有钠在饱和澄清石灰水层反响并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反响并上下跳动钠停留在苯层不反响钠块最后消失A BC D10200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了36 g，再将反响后剩余固体冷却后参加含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是A原混合气体的平均摩尔质量为232 g/molB混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为025 molC溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变D溶液中HCO的物质的量浓
6、度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变11物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中最终物质不考虑潮解情况，最后质量增加的大小关系是氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠A BC D12为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，那么该样品的纯度质量分数是A BCD13可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响，且反响极有
7、规律。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是A2Na2O22SO2=2Na2SO3O2BNa2O22NO2=2NaNO2O2C2Na2o22Mn2O7=4NaMnO4O2D2Na2O22N2O5=4NaNO3O215某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，假设向其中参加Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是AHCOBSOCAlO DCO二、非选择题16某溶液中可能含有Na、K、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈
8、黄色；向溶液中参加足量的稀H2SO4，无气体放出；再参加BaNO32溶液，有白色沉淀生成。试填写以下空白 1原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。 2上述操作中_是错误的，应改为参加_以便确定_是否存在。 3为了确定_是否存在，再补充的操作是_。17工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如以下图装置：试答复以下问题：1装置A中发生反响的化学方程式为：_。2装置D的作用是_。3利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反响完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：_。你的
9、改良措施是用文字表达或在题图中添加所需装置_。4实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，参加足量稀硫酸，反响结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，那么上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_。5利用上图A、B装置B中仍用浓硫酸做枯燥剂，还可以制取哪些气体？_填三种气体的化学式。参考答案一、选择题1答案：D2答案：D3答案：B4答案：A5答案：C6答案：C7解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于nNaOHnHCl80 mL103LmL1050
10、mol/L004 mol，由Na原子守恒，假设生成物为Na2O，那么mNa2O004 mol62 g/mol124 g15 g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为100%100%100%6133%，介于Na2O742%和Na2O25897%之间，故两种组分都有。答案：C8答案：A9答案：B10答案：A11解析：根据变化计算增重：Na2ONa2CO3、Na2O2Na2CO3、NaOHNa2CO3、Na2SO3Na2SO4。答案：B12解析：据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 284 g 62 g
11、 x w1w2gxg那么样品纯度为。答案：A13解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。答案：C14解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。答案：CD15解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反响，生成大量NaOH，那么OH增多，而HCO与OH能反响生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化为SO而减少，应选C项。答案：C16答案：1NaCO2盐酸SO3K用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色17答案：1Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O2防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置3反响生成的局部CO2残留在装置A、B及导管内向装置内通入除去了CO2的空气或氮气等或在装置图左边连接以下装置4100%5H2、O2、SO2、NO2、Cl2等任选三种