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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 分子晶体与原子晶体（2）【学习目标】1、了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2、理解原子晶体的晶体类型与性质的关系【课前预习】1、填写关于原子晶体的相关信息晶体类型原子晶体构成晶体的粒子 粒子间的相互作用力 性质硬度 熔沸点 导电性溶解性2、典型的原子晶体 金刚石 a、每个金刚石晶胞中含有 个碳原子，最小的碳环为 元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为_杂化。 b、每个碳原子形成_个共价键，每个碳原子被 个六元环共用。 c、12g金刚石中有 mol共价键，碳原子与共价键之比为 。 Si晶体 由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构。
2、将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。SiO2晶体 在晶体硅的晶胞中，在每2个Si之间插入1个O原子，便可得到SiO2晶胞。 a、SiO2晶体中最小的环为 元环。b、每个Si原子形成 个共价键，每个O原子形成 个共价键。 c、1mol SiO2晶体中含有 mol共价键。【课堂突破】1、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。熔点沸点状态（室温下）CO2-56.2-78.4气态SiO217232230固态碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？2、阅读课本6
3、8页给出原子晶体的概念。3、对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？分子晶体氧气氮气白磷水乙酸熔点-218.3-210.144.2016.7原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英熔点35503000270017104、总结常见的原子晶体有哪些？5、完成课本69页“学与问”的问题。【本节小结】晶体类型分子晶体原子晶体结构构成晶体的粒子粒子间的作用力性质硬度溶、沸点导电性溶解性【课堂练习】1、有下列物质：水晶；冰醋酸；碳化硅；白磷；晶体氩；干冰；铝；金刚石；过氧化氢。根据要求填空。(1) 属于原子晶体的化合物是 。(2) 直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。(3) 由极性分
4、子构成的晶体是 ，属于分子晶体的单质是_ _。(4) 在一定条件下，能导电而不发生化学反应的是 ，受热熔化需克服共价键的是_。【配餐作业】2、有关原子晶体的叙述中错误的是（ ）A原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B原子晶体的熔点和硬度都较高C原子晶体中不存在独立的分子 D原子晶体熔化时不破坏共价键3、根据下列性质判断，属于原子晶体的是（ ）A熔点2700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ，熔化是能导电D熔点-56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电4、下列物质中，属于原子晶体的化合物是 （ ）
5、A水晶 B晶体硅 C金刚石 D干冰 5、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是 ( )A晶体中不存在独立的“分子” B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一 D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反6、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ）A冰 B晶体硅 C溴 D二氧化硅7、下列晶体熔点最高的是（ ）ACO2 B金刚石 C晶体硅 DH2O8、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰
6、的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键 9、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10、碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是 ()A熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化
7、硅C三种晶体中的单元都是正四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体11、下列说法正确的是 ()A在含4mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为1：2C30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体12、干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()A二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量BC、O键键能比Si、O键键能小C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D干冰易升华，二氧化硅不能13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位
8、于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为XWYZ14、制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是 ()A晶体中Si与O的数目比是14B晶体中Si与O的数目比是16 C该物质是原子晶体D该物质是分子晶体15、右图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边 三角形和一定数目的顶角
9、)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？16、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在13000 反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。来源:学科网(2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_.(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_.来源:学科网17、金刚石和金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以单
10、键相结合。试回答：(1)金刚砂属于_晶体。金刚砂熔点比金刚石熔点_。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_个碳原子，键角是_。(3)金刚砂的结构中含有由共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。18、 (2011年高考课标全国卷)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用
11、可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。19、C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体C同系物 D同位素(2)固态时，C60属于_(填“原子”或“分子”)晶体，
12、C60分子中含有双键的数目是_。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA 个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。20、Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ，熔融状态以二聚体Al2Cl6形 式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COC=OSiOSi=O键能/kJmol1360803464640在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是_。(5)SiCl4常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_。选择题题号234567891011121314答案专心-专注-专业