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1、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体第一课时分子晶体NaCl晶胞晶胞晶体的分类晶体的分类构成晶体的构成晶体的微观粒子微观粒子复习复习1晶体中微粒间作用力晶体中微粒间作用力复习复习2微粒为分子：微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键分子间作用力（或范德华力）或氢键微粒为原子微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；极性共价键或非极性共价键；微粒为阴、阳离子：微粒为阴、阳离子：离子键离子键微粒为阳离子和自由电子：微粒为阳离子和自由电子：金属键金属键观察下列两种晶体的晶胞找出两种晶体的共同点？观察下列两种晶体的晶胞找出两种晶体的共同点？结论：构成微粒都是分子。结论：构
2、成微粒都是分子。 都是面心立方晶胞。都是面心立方晶胞。碘晶胞碘晶胞二氧化碳晶胞二氧化碳晶胞一、分子晶体一、分子晶体1 1、概念、概念 构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。晶体。如碘晶体如碘晶体, ,I2分子，属于分子晶体分子，属于分子晶体（1 1）构成分子晶体的粒子是分子。）构成分子晶体的粒子是分子。（2 2）粒子间的相互作用）粒子间的相互作用: :分子内分子内的原子间以共价键结合的原子间以共价键结合;而而相相邻分子邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引靠分子间作用力或
3、氢键相互吸引。（3 3）范德华力远小于化学键的作用；范德华力远小于化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。一、一、分子晶体分子晶体碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构 （1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3， CHCH4 4，HXHX（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质: :X X2 2，O O2 2，H H2 2， S S8 8，P P4 4， C C6060 （3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物: : COCO2 2， SOSO2 2， NONO2 2， P
4、 P4 4O O6 6， P P4 4O O1010（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖 (6)(6)稀有气体稀有气体2. 典型的分子晶体：典型的分子晶体： 因为构成分子晶体的粒子是分子，因为构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键，而分子间作用力和氢键比共价氢键，而分子间作用力和氢键比共价键弱得多。键弱得多。因此，分子晶体大多数有低熔沸点、因此，分子晶体大多数有低熔沸点、
5、低硬度的特点，且有些分子具有升华低硬度的特点，且有些分子具有升华的特性；的特性；注意：注意：分子晶体分子晶体气化或熔化气化或熔化时破坏的作用力：时破坏的作用力：是分子间作用力或氢键，是分子间作用力或氢键，分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关的极性相关 相似相溶相似相溶分子晶体的一般宏观性质分子晶体的一般宏观性质（1 1）密堆积）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、OO
6、2 2。4.晶体分子结构特征晶体分子结构特征（分两种情况分两种情况）干冰的晶体结构图4.晶体分子结构特征晶体分子结构特征（分两种情况分两种情况） 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性, ,使晶使晶体中的空间利率不高体中的空间利率不高, ,留有相当大的空隙留有相当大的空隙. .这这种晶体不具有分子密堆积特征。如种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF HF 、NHNH3 3、冰（每个水分子周围只有、冰（每个水分子周围只有4 4个紧邻的个紧邻的水分子）。水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积4.晶体分子结构特征晶体分子结构特征（分两种情况分两种情况）氢键具有方氢键具有方向性向性冰中水分
7、子之间的相互作用除范德华力外还有氢键，冰冰中水分子之间的相互作用除范德华力外还有氢键，冰晶体主要是水分子靠氢键形成的，由于氢键具有一定的晶体主要是水分子靠氢键形成的，由于氢键具有一定的方向性，每个水分子与周围的方向性，每个水分子与周围的4个水分子结合，个水分子结合，4个水个水分子也按照这样的规律再与其它水分子结合。这样，每分子也按照这样的规律再与其它水分子结合。这样，每个水分子中的每个氧原子周围都有个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子个氢原子，氧原子与其中的与其中的2个氢原子通过共价键结合，因此他们之间的个氢原子通过共价键结合，因此他们之间的距离较近一些，与其他水分子的另外距离较近
8、一些，与其他水分子的另外2个氢原子靠氢键个氢原子靠氢键结合在一起。在这种排列中，分子的间距比较大，有很结合在一起。在这种排列中，分子的间距比较大，有很多空隙，比较松散。因此，液态水变成固态水时，即水多空隙，比较松散。因此，液态水变成固态水时，即水凝固成冰凝固成冰.雪雪.霜时，密度减小。霜时，密度减小。6、分子晶体熔、沸点高低的比较规律、分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。熔、沸
9、点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范力实际上就是比较分子间作用力（包括范力和氢键）的大小。和氢键）的大小。（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2N2，HIHBrHCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如大，熔沸点高，如CON2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如）含有氢键的，熔沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3 （4）
10、在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照体一般按照“邻位邻位间位间位对位对位”的顺序的顺序。1、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？ 由于由于构成构成分子晶体的分子晶体的粒子是分子粒子是分子，不管是晶体，不管是晶体或晶体熔化成的液体，都或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在没有带电荷的离子存在，因，因此，分子晶体以及它熔化成的液体此，分子晶体以及它
11、熔化成的液体都不导电都不导电。 分子晶体分子晶体溶于水溶于水时，水溶液时，水溶液有的能导电有的能导电，如，如HCl溶于水，溶于水，有的不导电有的不导电，如，如C2H5OH溶于水。溶于水。2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？构成晶体的微粒是分子构成晶体的微粒是分子分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结合，范德华力远小于化学键的作用合，范德华力远小于化学键的作用3.是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，不对，分子间氢键也是一种分子间作用
12、力，如冰中就同时存在着范德华力和氢键。如冰中就同时存在着范德华力和氢键。4、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。5、为什么冰的密度比水的小，而、为什么冰的密度比水的小，而4时的水的密度最大？时的水的密度最大？氢键的
13、存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，体积较大，密度比水小隙，体积较大，密度比水小当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度开始增大；解体，水分子间的空隙减小，密度开始增大；超过超过4时，由于热运动加剧，分子间距离再次加大时，由于热运动加剧，分子间距离再次加大，密度又逐渐减小，密度又逐渐减
14、小6、如何比较分子晶体熔沸点的高低？、如何比较分子晶体熔沸点的高低？一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。沸点越高。分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高；分子内氢键的形成使物质的熔、沸点降低。氢键的形成使物质的熔、沸点降低。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是合物晶体的是1919世纪初的英国化学家戴维，他发现氯世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为可形成化学式为ClCl2 28H8H2 20 0的水合物晶体。的水合物
15、晶体。2020世纪末，世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，体的主要气体成分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称可燃的甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰” 科学视野：天然气水合物科学视野：天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源本节小结本节小结:1 1、分子晶体：由分子构成。相邻分子、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。靠分子间作用力相互吸引。2 2、分子晶体特点：低熔点、
16、升华、硬、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。度很小等。3 3、常见分子晶体分类：、常见分子晶体分类：(1)(1)所有非金所有非金属氢化物属氢化物 (2)(2)部分非金属单质，部分非金属单质， (3)(3)部部分非金属氧化物分非金属氧化物(4)(4)几乎所有的酸几乎所有的酸( (而碱而碱和盐则是离子晶体和盐则是离子晶体 (5)(5)绝大多数有机物绝大多数有机物的晶体。的晶体。本节小结本节小结:第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体第二课时第二课时 CO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体
17、是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体晶体的熔沸点很高？的熔沸点很高？二、原子晶体二、原子晶体 1、定义：、定义：原子间以原子间以共价键共价键相结合而形成的相结合而形成的空间网状结构空间网状结构的的晶体。晶体。 2、构成微粒：、构成微粒：原子原子 3、微粒之间的作用：、微粒之间的作用：共价键共价键 4、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：共价键共价键观察观察思考思考 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何
18、物理特性？晶体有何物理特性？2、原子晶体的物理特性、原子晶体的物理特性1. 熔点和沸点高熔点和沸点高2. 硬度大（如金刚石是天然存在的最硬的物质硬度大（如金刚石是天然存在的最硬的物质3. 一般不导电（但晶体硅是半导体）一般不导电（但晶体硅是半导体）4. 难溶于一些常见的溶剂难溶于一些常见的溶剂原子晶体为什么有较高的熔沸点？原子晶体为什么有较高的熔沸点？原子晶体气化或熔化时破坏的作用力原子晶体气化或熔化时破坏的作用力:共价键共价键所所以以原子晶体一般都有：原子晶体一般都有：熔沸点高，硬度大熔沸点高，硬度大，难溶，难溶于一般溶剂于一般溶剂。 原子晶体熔、沸点比较规律：原子晶体熔、沸点比较规律：对于
19、原子晶体，一般来说，原子间键对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。物质的熔沸点越高，硬度越大。3 3、常见的原子晶体、常见的原子晶体 某些非金属单质：某些非金属单质： 金刚石（金刚石（C C）、晶体硅）、晶体硅(Si)(Si)、晶体硼（、晶体硼（B B）、晶体）、晶体锗锗(Ge)(Ge)等等 某些非金属化合物：某些非金属化合物： 碳化硅（碳化硅（SiCSiC）晶体、氮化硼（）晶体、氮化硼（BNBN）晶体）晶体 某些氧化物：某些氧化物： 二氧化硅（二氧化硅（ SiOSiO）晶体）晶体10928 共价键共价键典型
20、的原子晶体典型的原子晶体金刚石的结构特征：金刚石的结构特征：在金刚石晶体里在金刚石晶体里每个碳原子都采取每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价个碳原子包围，以共价键跟键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。体的中心。这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。状晶体。金刚石晶体中所有的金刚石晶体中所有的CC键长相等，键角相等（键长相等，键角相等（10928）；）；晶体中最小的碳环由晶体中最小的碳环由6个碳组
21、成，且不在同一平面内；个碳组成，且不在同一平面内；晶体中每个晶体中每个C参与了参与了4条条CC键的形成，而在每条键中的贡献只键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故有一半，故C原子与原子与CC键数之比为：键数之比为：1 ：（4 x ）= 1：218010928 Sio共价键共价键SiO2的结构特征的结构特征：在：在SiO2晶体中晶体中,二氧化硅中二氧化硅中SiSi原子均以原子均以spsp3 3杂化，杂化，1 1个个Si原子和原子和4个个O原子形成原子形成4个共价键，每个个共价键，每个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子；同时，每个原子；同时，每个O原子跟原子跟2个个Si原子相结合。原子相结
22、合。实际上，实际上，SiO2晶体是由晶体是由Si原子和原子和O原子按原子按1：2的的比例所组成的立体网状的晶体。比例所组成的立体网状的晶体。最小的碳环是由最小的碳环是由6个个Si原子和原子和6个个O原子组成的原子组成的12元环。元环。1mol SiO2中含中含4mol SiO键键18010928SiO共价键思考思考1原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？ 不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小分子存在小分子存在。思考思考2以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有
23、哪些不同？子晶体有哪些不同？（1）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有）组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子。分子。（2）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键）相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。思考思考3为何为何CO2熔沸点低？而破坏熔沸点低？而破坏CO2分子却比分子却比SiO2更更难？难？因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而CO键能Si-O键能，所以CO2分子更稳定。思考思考4怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅和锗的怎样从原子结构角度理解金刚石
24、、碳化硅和锗的熔点和硬度依次下降？熔点和硬度依次下降？因为结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以熔点和硬度有如下关系：金刚石碳化硅锗。分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体结结构构粒子间的作用力粒子间的作用力性性质质硬度硬度溶、沸点溶、沸点导电导电溶解性溶解性构成晶体粒子构成晶体粒子分子分子原子原子分子间作用力分子间作用力共价键共价键结构、性质结构、性质较小较小较大较大较低较低很高很高固态和熔融状固态和熔融状态都不导电态都不导电不导电不导电相似相溶相似相溶难溶于常见溶剂难溶
25、于常见溶剂【总结总结】非金属单质是原子晶体还是分子晶体的非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法判断方法（1）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：）依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。（2）记忆常见的、典型的原子晶体。）记忆常见的、典型的原子晶体。（3）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，常在常在1000以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百以上；分子晶体熔、沸点低，常
26、在数百度以下至很低的温度。度以下至很低的温度。（4）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部）依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。体，但晶体硅、晶体锗是半导体。（5）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，）依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。 不同晶体类型熔沸点高低的判断：不同晶体类型熔沸点高低的判断：原子晶体：原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。熔沸点越高。Si，SiO2，SiCS
27、iO2SiC Si分子晶体：分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。子间作用力越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 Cl2 Br2 I2 一种结晶形碳，有天然出产的矿物。一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm32.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以
28、燃烧生成蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。造坩锅、电极、铅笔芯等。 知识拓展石墨知识拓展石墨石石墨墨晶晶体体结结构构知识拓展石墨知识拓展石墨石墨石墨 1 1、石墨为什么很软？、石墨为什么很软？ 2 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3 3、石墨属于哪类晶体？为什么？、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子
29、之间存石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大在很强的共价键（大键）键），故熔沸点很高。，故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体石墨为混合键型晶体。小结：金刚石、石墨的比较小结：金刚石、石墨的比较 项目项目 金刚石金刚石 石墨石墨晶体形状晶体形状晶体中的键或作晶体中的键或作用力用力由最少碳原子形成由最少碳原子形成环的形状与个数环的形状与个数碳原子成键数碳原子成键数每个环中每个环中键的平均键的平均数数每个环中每个环中原子的平原子的平均数均数正四面体空间网状正四面体空间网状六边形平面层状六边形平面层状共价键共价键共价键与范德华力共价键与范德华力个原子不同面个原子不同面个原子同面个原子同面
30、6 x 1/6=16 x 1/2=36 x 1/12=1/26 x 1/3=2练习练习1、金刚石（晶体硅结构与此类似）、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的原子被相邻的4个碳原子包围，个碳原子包围，以共价键跟以共价键跟4个碳原子连接，形个碳原子连接，形成四面体。这些四面体向空间发成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个的空间网状晶体。每个 C-C键长键长相等，键角均为相等，键角均为109。28。（2）晶体中最小环由）晶体中最小环由_个个C组成组成且不共面且不共面。6（3）晶体中）晶体中C原子数与原子数与C-C 键数之比为：键数之比为： /12：/6：例、如右图所示，例、如右图所示，在石墨晶体的层在石墨晶体的层状结构中，每一状结构中，每一个最小的碳环完个最小的碳环完全拥有碳原子数全拥有碳原子数为为_，拥有拥有CC数为数为_每个每个C完全拥有完全拥有CC数为数为_石墨中石墨中CC夹夹角为角为120， CC键长为键长为 1.421010 m层间距 3.35 1010 m231.5