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1、高中化学竞赛试题精选 班级 姓名 1. 在确定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反响后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，那么a及b的比值为- A.1：6B.6：1C.8：3D.3：82. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取克该样品用足量的CO在相宜的条件下使其全部复原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水汲取生成克沉淀，据此可推断出该样品是- A.Fe2O3B.Fe3O4C.不纯的Fe2O3D.FeO3. a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层构造一样。以下反响：1a+H2OH2+b+c2H2+cd
2、气3b+ca+e+H2O那么a、e、f依次是- A.NaCl NaClO HCl B.CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC.Na2S Na2SO3 H2SO3 D.K2S K2SO3 H2SO44. 将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，那么以下a及b的关系正确的选项是- A.a:b1:2B.1:2a:bA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确推断是- A. A、B可能在同一周期B. A确定是金属元素C. A、B的单质都不行能是原子晶体D. A可能在第二周期的IIA或IVA13. 某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反响：
3、aA气+B气C气+D气5分钟后到达平衡。各物质的平衡浓度的关系为AaB=CD，假设在温度不变状况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生改变，那么B的转化率为- A.60%B.24%C.4%D.40%14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给探讨有机物分子中键能大小的规律带来了很大的便利。设键数为I，那么烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃视双键为两条单键及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，那么苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 A.CnH3n-1 B.CnH3n-2 C.CnH3n-3D.CnH3n-415. 将克铁粉参与到
4、25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是 A.铁有剩余B.往溶液滴入KSCN溶液显红色C.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D.氧化产物及复原产物的物质量之比为2：516. 常温下取金属钠、铝、铁各n克，参与1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反响后放出等量的氢气，且比钠反响生成的氢气少，V和n的数值关系是- A.VB.VC.VD.V17. 向200毫升的Fe(NO3)2溶液中参与适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再改变，其质量为 A.克B.克C.克D.克18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如
5、下图： 该晶体的化学式是- A.AB3C3B.AB3CC.A2B3CD.A2B2C19. 现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于- A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg220. 某有机物CxHmOn完全燃烧时须要氧气的物质的量是该有机物的x倍，那么其化学式中x、m、n的关系不行能是- A.x：m：n=1：2：1B.m：n=2：1C.m2x+2D.m2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简洁
6、离子中，E的离子半径最小，那么它们的原子序数由大到小的依次是- A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE22. 在确定温度下，将PH=3的H2SO4及PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反响，那么在该温度下，氨水的电离度为- A.10%B.1%C.0.5%D.0.01%23. 将摩尔Cl2缓缓通入含摩尔H2SO3和摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H+及Cl2用量的关系示意图是溶液的体积不变 24. 将等体积的3COONa和3溶液混和，那么混和液中以下关系正确的选项是- A.Na+CH3COO-NOH+OH-B.Na+CH3COO- H+NO OH-C.将混和溶液加水稀
7、释过程中，的比值变小D.将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，NO=10-11mol/L25. 14克铜、银合金及足量的某浓度的硝酸反响，将放出气体及升标况氧气混合，通入水中恰好全部汲取，那么合金中铜的质量是- A.克B.克C.克D.克26. 将两种硫酸盐按确定质量比混和后制得化合物W，W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反响得到克I2Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；另取克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到克白色沉淀，由此推断W的化学式为- A.K2Cr(SO4)3B.K3Cr2(
8、SO4)3 C.KCr3(SO4)3D.KCr(SO4)227. 在确定条件下，的某一元弱酸中未电离的分子数及弱酸电离生成的离子数之比是25：1，那么该酸在此条件下的电离度为- A.4%B.2%C.1.96%D.2.04%28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，假设将它们等体积混和后，溶液的PH值7，那么以下说法中不正确的选项是- A.甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反响前两溶液物质的量浓度相等B.甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反响前溶液甲的H+的溶液乙的OH-相等C3：2D.甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反响前溶液甲的H+和溶液乙的OH-相等29. 在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200
9、，那么硫酸铁溶液的质量百分比浓度质量分数是- A.10%B.9%C.11.1%D.18.2%30. 用硫酸滴定烧碱溶液，中和后加水至100毫升。假设滴定至终点时推断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙那么少加了一滴硫酸20滴为1毫升，那么甲和乙最终H+的比值为- A.10B.50C.5103D.110431. 将NO2、NH3、O2混合气升通过稀硫酸后，溶液质量增加了克，气体体积缩小为升，气体均在标准状况下测定剩余气体能使带火星的木条着火，那么混合气体的平均分子量为- A.28.1%B.30.2C.33.1D.32. 碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由
10、这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有- A.18种B.6种C.7种D.12种33. t时，盐M不含结晶水，式量=126的溶解度为S克。在确定量的M的水溶液中参与a克M后，恰好为t时的饱和溶液。假设用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，那么需参与M7H2O的质量克的数值为 A.2aB.(2+)aC.D.(1+)a34. 将摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反响完全后向留下的溶液中参与足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为不考虑盐酸的挥发 A.等于摩B.小于摩C.大于摩，小于摩 D.以上结论都不正确35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
11、软锰矿：MnO2含量65%Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80%FeS、CuS、CdS含量各为2%MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法消费MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤复原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进展电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统消费工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再复原得粗锌：2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22COZnO+COZn(g)+CO2将用热复原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可消费纯度为99.95%的锌。90年头消费MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下： 试答
12、复以下问题：1软锰矿、闪锌矿粉未及硫酸溶液共热时析出硫的反响为氧化-复原反响，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-复原反响的化学方程式：【答】： 软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：【答】： 2用离子方程式表示浸出液A及适量Zn粉作用得到滤液B及滤渣乙的过程【答】： 3产品C的化学式是【答： 】4试从环境爱护和能量消耗的角度评价90年头新工艺相比较有哪些优点。【答】：36. 某工厂以自然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气
13、转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO及H2O气反响生成CO2和H2所需1000高温的装置。在编号为iv的反响器中发生如下反响：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热(f)2H2+O2=2H2O1填写以下空白：甲：反响(a)发生在编号为【答： 】的反响器中，它的作用是【答】：乙：反响(f)发生在编号为【答：ii】的反响器中，它的作用是
14、【答】：丙：属于制备合成氨原料气的反响有填编号【答：(b)(c)(e)】,反响(d)的作用是【答：】2为什么转化反响要分两步第一步在400时进展,第二步在200时进展【答】：37. 以下图所示的试验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X渐渐通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反响，得到下面的试验结果：试验前B管重克，试验后B管重克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中搜集到的无色液体是水；在注射器D中搜集的气体是氮气。试答复以下问题：1X气体是由 和 元素组成的。2假设240毫升X气体完全反响后，搜集到的氮气质量是克。根据试验时温度和压强
15、计算1摩X气体的体积是24000毫升，那么X的摩尔质量是 克/摩。3通过计算，确定X的分子式为 。4写出B中发生反响的化学方程式X在该条件下不发生分解反响【答】：38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质如下表，确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点 78向废液中参与烧碱溶液，调整溶液的PH值=10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热搜集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸过量，然后再放入耐酸蒸馏器进展蒸馏，回收馏出物请答复以下问题：1参与烧使溶液的PH值=10的目的是2在7085时的馏出物的主要成份
16、是3在步骤中，参与过量浓硫的目的是用化学方程式表示4当最终蒸馏的温度限制在85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答】：39. 有一烃A，能发生如以下图所示的一系列转化： E分子间可发生缩合反响生成环状化合物C6H8O4，试解答以下问题：1写出A和E的构造简式：【答】： 2在反响属于取代反响的有【答】： 3写出以下反响的化学方程式反响反响反响【答】： 40. A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全化合成C气体，且反响后的气体体积比反响前的气体体积削减。请写出该反响的化学方程式用A、B表示【答】：41. 向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中参与过量的N
17、aHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好及20毫升盐酸完全反响，并在标准状态下搜集到升气体。1写出M的氢氧化物澄清溶液及NaHCO3溶液反响的化学方程式【答】： 2要计算金属M的原子量，你认为还必需供应以下哪项数据？填标号A.M的氢氧化物的物质量的浓度设为2mol/LB.M的碳酸盐的质量设为克C.及M的碳酸盐反响的盐酸的物质量浓度D.题给条件足够，不须要补充数据【答】： 3根据你的选择计算金属M的原子量和参与NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：2C8H18+23
18、O212CO2+4CO+18H2O人体吸进CO后，CO、O2及人体的血红蛋白Hem建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO此平衡存在如下关系：=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严峻损伤。某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为106米3O2约占空气体积的21%，以每辆汽车满负荷行驶每天约有克汽油不完全燃烧，此城市如到达中等国家程度，平均每十人有一辆汽车。试答复：1指定的空气中含有氧气 摩。标准状况2 。43. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？44. 接触法制硫酸是先把S
19、O2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸汲取。某工厂接触室“出口气体中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体送进汲取塔，使SO3转化成发烟硫酸可以看作是H2SO4及SO3的混和物，其中SO3的质量分数为20%。请计算：1假设发烟硫酸用H2SO4xSO3表示，那么x的值是多少？2假设只用水汲取SO3假设汲取完全消费该发烟硫酸，求出448立方米已折算成标准状况“出口气体所需用水的质量。3假设只用98%的浓硫酸来完全汲取SO3消费发烟硫酸，计算出448立方米已折算成标准状况“出口气体所需用98%H2SO4的质量。45. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大
20、，其中A、C及B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。1写出元素符号： 2写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物互相作用逸出气体的化学方程式：3用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，那么通入B单质的一极的电极反响方程式是46. 从某物质A的水溶液动身，有以下图所示的一系列改变参及反响或生成的水均没有标出。1写出以下物质的化学式：2写出A+XB+C+D的化学方
21、程式3写出G+WB+X+H的离子方程式47. 称取克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+所得溶液中不含其它复原性物质，并用硫酸酸化。另外称取克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液毫升，恰好及上述Fe2+溶液完全反响ClO-+H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O，请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。48. 在很多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相像的性质。下面是两种有机磷农药分子的构造式：我们可以分析得出：这两种农药在运用过程中，不能及【答：碱性】物质混和运用，否那么会因【答：水解】完全失效的推论。49. 茚是一种碳氢化合物，其构造为，茚有一种同分异构体A
22、，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下改变关系：R-XR-OH+HX 一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 B、C、D、E、F的分子构造中均有一个苯环根据改变关系和条件，试答复1 A是【答： 】，B是【答： 】均填构造简式2写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：3写出F经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：4EF的反响类型是【答： 】反响5茚及硫酚 反响生成的反响类型是【答：加成】反响。50. 克铁及100毫升稀硝酸混合后充分反响，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反响后的溶液中参与50毫升的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部复原，求原硝酸溶
23、液的物质的量浓度。【答： 】51. 具有线型构造的某二元有机化合物A中，氧的质量分数为47.0%，在P2O5存在下加热，可从含氧为61.5%的某酸W的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式和W的构造简式，并写出W分解的化学方程式。52. 某碳氢化合物A的分子中：有6个碳原子 每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90的碳-碳-碳和1个60的碳-碳-碳键角。根据以上事实答复：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】填“存在或“不存在碳碳双键；A的构造可表示为【答：】只要求写出碳架，不须要写出碳氢原子的符号53. 为了测定血液中钙离子的含量
24、，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，参与过量草酸钾K2C2O4溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中参与10毫升的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗的FeSO4溶液毫升。KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反响可表示为未配平：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+H2OMnO+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O求血样中钙离子的含量以100毫升血液中含钙离子多少克表示。【解】：将有关反响式配平：2MnO+2H2C2O4
25、+6H+10CO2+2Mn2+8H2OMnO+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O得反响关系式为：Ca2+CaC2O4H2C2O4跟H2C2O4反响的KMnO4的量1010-3-0.01010-310-6摩H2C2O4的量10-610-6摩100毫升血样中的钙离子质量10-540=克54. 将克组成为X2YZ4的盐不是复盐溶于水，滴加适量稀硫酸后再参与克复原铁粉，恰好完全反响生成Fe2+。向反响后的溶液中参与足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未克；将此滤液在确定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐不是复盐克。试通过计算和探讨确
26、定X2YZ4的化学式。【解】：克X2YZ4中含铁元素的量=摩蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀Fe2+参与KOH溶液，且Fe2+2KOH，所以X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=摩所以X2YZ4中假设X为钾，Y为铁，由X2YZ4可知摩，摩，那么摩，Z的摩尔质量=克/摩，所以Z为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。当X为铁、Z为钾时，由X2YZ4可知摩，摩，那么摩，Y的摩尔质量=克/摩，不合题意，舍去。故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。55. Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能及水反响，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质
27、。今有以下五种物质，常温下很简洁及水反响：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请答复：1在以下空白中填出五种物质分别跟水反响的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】2写出五种物质及水的反响产物中，属于无氧酸的化学式【答：HBr、 HF】56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸H4P2O7、三磷酸以致高聚磷酸。1焦磷酸的构造式是【答：】2当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是【答：H22P20O61】3如用n表示高聚磷酸中磷原子数，那么
28、高聚磷酸的构造简式为【答： 】56. 在标准状况下进展甲、乙、丙三组试验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，参与同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：试验序号甲乙丙合金质量毫克255385459生成气体体积毫升2803363361甲组试验中，盐酸【答：过量】填“过量、“适量或“缺乏量，下同，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生H2也多，说明甲组中的盐酸没有反响完】；乙组试验中，盐酸【答：缺乏量】，理由是【答：因为甲组225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。假设乙组中的合金耗尽，应生成H2=毫升，实际只生成336毫升，所以盐酸缺乏量】。要算出盐酸物质的量浓度，题中
29、可作计算根据的数据是【答：30毫升盐酸，气体336毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。2求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算根据的数据是【答：合金225克，气体280毫升】，求得的Mg、Al物质的量之比为【答：1：1】3在丙组试验之后，向容器中参与1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所参与的氢氧化钠溶液的体积写计算过程。【解】：滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2设丙组中Mg、Al的物质的量均为x，那么24x+27x=0.459x 解得摩根据Cl元素守恒，得NaCl
30、的物质的量=HCl的物质的量=1摩根据Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物质的量摩由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039NaOH溶液的体积=升39毫升58. 金属X和非金属Y可干脆化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合试验，充分反响时每人所用X和Y的质量各不一样，但总质量均为10克，有关试验数据如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克1利用表中数据推断X和Y反响时，X和Y的质量比为【答：3：1】2假设丙同学在试验中得到6克XY，那么丙同学X和Y的用量分别是多少？【答：有两种状况，一是X过量，那么取用的X为在，Y为
31、克；二是Y过量，取用的X为克，Y为克】59. 硝酸工业尾气中氮的氧化物NO和NO2的混和物是主要的大气污染物之一。可用以下方法进展治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有标准状况下的a升NO2其中含体积分数为20%的N2O4和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全汲取。1欲保证工业尾气全部被汲取，那么a：b的值应限制在【答：】提示：只有当NO2的体积NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全汲取。2NaOH溶液的物质的量浓度是【答：mol/L】提示：Na元素的量确定等于N元素的量，那么N
32、aOH=3试探讨a、b的值及生成的NaNO3和NaNO2物质的量设分别为n1、n2的比值之间的关系：I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0摩】，n2=【答：摩】II、当产物中NaNO2及NaNO3共存时，n1=【答：】，n2=【答：摩】提示：在这种状况下，NO2的量=摩，NO的量=NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 1 1 2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2 1 1-所以，NaNO3=n1=-=NaNO2=+-=4假设在标准状况下有氮氧化物的混和物升，恰好及50毫升的NaOH溶液完全反响，且生成NaNO2 和NaNO3的物质的量的比值为4：1，
33、那么在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。60. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，试验采纳以下步骤进展：1精确称取m克样品在23克范围内2向样品中参与10毫升6mol/L盐酸，再参与蒸馏水，配制成250毫升溶液3量取25毫升2中的溶液，参与3毫升溴水，加热使之反响完全4趁热快速参与10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全5过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试答复以下问题：溶解样品时，要参与盐酸，其缘由是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】参与溴水后，反响的离子方程式为【答：2 Fe2+Br2=2 F
34、e3+2Br-】参与氨水至过量生成沉淀的离子方程式是【答：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH】假设不用溴水，可用以下试剂中的【答：A、C】代替填序号A、H2O2B、碘水C、NaClOD、KMnO4洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀外表附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，说明已洗净】假设坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，那么样品中铁元素的质量分数为【答：】61. 现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反响，且HNO3的复原产物只有NO。
35、试答复以下问题：1用微粒符号填写以下空白列举出全部可能出现的状况残留固体成份【答：Fe Cu】【答：Cu】【答：Cu】溶液中的金属离子【答： Fe2+】【答： Fe2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Fe3+ Cu2+】【答： Fe3+ Cu2+】2当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，那么b的取值范围是用a、x表示 。【答：】3当，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值写出计算过程。【答：】62. 把次磷酸H3PO2参与硫酸铜溶液，加热到4050，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组
36、成为AB型，在60以上，M分解成金属铜和气体R，M及盐酸作用也放出气体R。M还能及氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象答复以下问题：1M的化学式是【答：CuH】2生成M的化学方程式是【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】3M及盐酸反响化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】63. 有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-中的各不一样的4种离子。假设单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，那么污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH值大于7，试推断：1甲厂污水中含有4种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO、OH-】2乙厂污水中含有4种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO】64. 1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博耶和英国的约翰沃克，以表彰他们在探讨腺苷三磷酸合酶如何利用能量进展自身再生方面获得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其构造如以下图所示构造图中的“表示高能磷酸键1虚线框部分可用“R-表示，那么ATP的构造可表示为