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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学竞赛试题精选1.2.3.在肯定条件下将a 体积 NO 2和 b 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a体积的气体,该气体遇空气即变为红色,就a 与 b 的比值为9- A 、1：6 B、6： 1 C、8：3 D、3：8 某同学为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00 克该样品用足量的CO在相宜的条件下使其全部仍原,将生成的 CO 2用足量的澄清石灰水吸取生成26.25 克沉淀,据此可推断出该样品是- A 、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的 Fe2O3 D、FeO a 在
2、常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中 Xm+和 Yn-的电子层结构相同；已知以下反应：4.5.6.7.8.（1）a+H2O电解H 2+b+c （2）H 2+cd（气）（3）b+ca+e+H2O 就 a、e、f 依次是 - A 、NaCl NaClO HCl B、CaCl 2CaClO 2HClO C、Na2S Na 2SO3H 2SO3D、K 2S K 2SO3H 2SO4将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,就以下 a 与 b 的关系正确选项- A 、a:b 1:2 B、1:2a:bA ,它们可以形成化合物AB 2,由此可
3、得出的正确判断是 - A 、A 、B 可能在同一周期B、A 确定是金属元素C、A 、B 的单质都不行能是原子晶体D、A 可能在其次周期的 IIA 或 IVA 13. 某温度下,将 2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中,发生反应：aA （气） +B（气）C（气） +D （气）5 分钟后达到平稳；已知各物质的平稳浓度的关系为 A aB=CD,如在温度不变情形下将容器的体积扩大为原先的 10 倍,其 A 的转化率不发生变化,就 B 的转化率为- A 、60% B、24% C、4% D、40% 14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给争论有机物分子中键能大小的规律
4、带来了很大的便利；设键数为 I,就烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I ,烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为 CnH3n ,就苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 A 、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、 CnH3n-4 15. 将 1.12 克铁粉加入到 25 毫升 2mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是 A 、铁有剩余 B、往溶液滴入 KSCN 溶液显红色C、溶液中的 Fe 2+和 Fe 3+的物质的量之比为 6：1 D、氧化产物与仍原产物的物质量之比为 2：5 16. 常温下取金属钠、铝、铁各 n 克,加入 1mol
5、/L 的硫酸 V 毫升,要使铝、铁反应后放出等量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V 和 n 的数值关系是 - A 、V 1000 n B、Vn C、V n D、V1000 n56 23 56 1817. 向 200 毫升 0.10mol/L 的 FeNO32溶液中加入适量 NaOH 溶液,使 Fe 2+完全转化成沉淀,过滤、洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为 A 、1.44 克 B、1.60 克 C、4.36 克 D、4.84 克18. 某物质由 A、 B、 C 三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如下列图：该晶体的化学式是- 名师归纳总结 A 、AB 3C3B、AB 3C C、A
6、 2B 3C D、A 2B 2C 第 2 页,共 25 页19. 现有 PH=a 和 PH=b 的两种 NaOH 溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的 PH 值接近于 - A 、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2 20. 某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍,就其化学式中x、m、n 的关系不行能是- A 、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1 C、m2x+2 D、m2x+2 21. A 、B、 C、 D、 E 是同周期的五种元素,A 和 B 的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性 BA ； C 和 D 的气态氢
7、化物的水溶液呈酸性,且酸性CD ；五种元素所形成的简洁离子 中 , E的 离 子 半 径 最 小 , 就 它 们 的 原 子 序 数 由 大 到 小 的 顺 序 是- A 、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、 BADCE 22. 在肯定温度下,将PH=3 的 H2SO4与 PH=9 的氨水等体积混和,恰好完全反应,就在该温度下,氨水的电离度为- A 、10% B、1% C、0.5% D、0.01% 23. 将 0.03 摩尔 Cl 2渐渐通入含 0.02 摩尔 H2SO3 和 0.02 摩尔 HBr 的混和溶液中, 在此过程中,溶液中的 H +与 Cl 2 用量的关系示意图是（溶
8、液的体积不变） - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载24. 将等体积的 0.4mol/LCH 3COONa 和 0.2mol/LHNO 3溶液混和,就混和液中以下关系正确的是- A 、Na+CH 3COO-NO3H+OH- -11mol/L B、Na+CH 3COO- H+NO3 OH- C、将混和溶液加水稀释过程中,H的比值变小CH COOD、将混和溶液稀释1010倍以后,溶液的PH 值接近 7,NO 3 =1025. 14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与 通入水中恰好全部吸取,就合金中铜的质量是- 1.12
9、升（标况）氧气混合, A 、9.6 克 B、6.4 克 C、3.2 克 D、1.6 克26. 将两种硫酸盐按肯定质量比混和后制得化合物 W,已知 W 溶于水可电离出 K +、Cr 3+和SO 4 2 ；现将 2.83 克 W 中的 Cr 3+全部氧化成为 Cr2O 7 2 后,这些 Cr2O 7 2 再和过量的 KI 溶液反应得到 3.8 克 I2（Cr2O 7 2 +6I-+14H +=2Cr 3+3I 2+7H 2O）；另取 2.83 克 W 投入到过量的BaCl 2 溶 液 中 , 得 到 4.66 克 白 色 沉 淀 , 由 此 判 断 W 的 化 学 式 为- A 、K 2CrSO
10、43 B、K 3Cr2SO43 C、KCr 3SO43 D、KCrSO 4227. 在肯定条件下, 0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是名师归纳总结 25：1,就该酸在此条件下的电离度为- 第 3 页,共 25 页A 、4% B、2% C、1.96% D、2.04% 28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,如将它们等体积混和后,溶液的PH 值7,就以下说法中不正确选项 - A 、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等 B、甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反应前溶液甲的 H +的溶液乙的 OH-相等C、甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应
11、前甲、乙两溶液物质量浓度之比为 3： 2 D、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的 H +和溶液乙的 OH-相等29. 在硫酸铁溶液中,SO 4 2 和水分子个数比为 3：200,就硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是 - A 、10% B、9% C、11.1% D、 18.2% 30. 用 0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L 烧碱溶液,中和后加水至100 毫升；如滴定至终点时判+断有误, 甲多加了一滴硫酸,而乙就少加了一滴硫酸（ 20 滴为 1 毫升）,就甲和乙最终H的比值为 - A 、10 B、50 C、5 1034 D、 1 1031. 将 NO 2、NH3、 O2
12、混合气 22.4 升通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7 克,气体体积缩小为 4.48 升,（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火,就混合气体的平均分子量为 - A 、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0 32. 已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C,氧也有三种位素16O、17O、18O,由这六种微粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有- A 、18 种B、6 种C、7 种D、12 种- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载33. 已知 t时,盐 M（不含结晶水,式量 =126）的溶解度为 S 克
13、；在肯定量的 M 的水溶液中加入 a 克 M 后,恰好为 t时的饱和溶液；如用 M 7H2O 代替 M ,欲使原溶液在 t时恰好饱和,就需加入 M 7H 2O 的质量（克）的数值为 A 、2a B、2+ sa C、200 a D、 1+S a 100 100 S 5034. 将 0.2 摩 MnO 2和 50 毫升 12mol/L 盐酸混合后渐渐加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO 3 溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A 、等于 0.3 摩 B、小于 0.3 摩C、大于 0.3 摩,小于 0.6 摩 D、以上结论都不正确35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山
14、,它们的主要成份为：用硫酸浸出焙烧料；浸软锰矿： MnO 2含量 65% Al 2O3 含量为 4% 闪锌矿： ZnS 含量 80% FeS、CuS、CdS 含量各为 2% MnO 2和锌是制造干电池的主要原料；电解法生产MnO 2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤仍原焙烧；出液经净化后再进行电解,MnO 2 在电解池的阳极析出；电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再仍原得粗锌： 2ZnS+O 2 2ZnO+2SO 2 2C+O 2 2CO ZnO+CO Zng+CO 2将用热仍原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解 ZnSO 4溶液可生产纯度为 99.95%的锌； 90 岁月生产 MnO 2和锌
15、的新工艺主要是通过电解获得 MnO 2 和锌,副产品是硫、 金属铜和镉；简化流程杠图如下：试回答以下问题：（ 1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-仍原反应,例如：MnO 2+ZnS+2H 2SO4=MnSO 4+ZnSO 4+S +2H 2O,据此写出 MnO 2在酸性溶液中分别和 CuS、FeS 和 CdS 发生氧化 -仍原反应的化学方程式：【答】：软锰矿中 Al 2O3溶于硫酸的离子方程式：【答】：A 与适量 Zn 粉作用得到滤液B 与滤渣乙的过程（2）用离子方程式表示浸出液【答】：（3）产品 C 的化学式是【答：】（4）试从环境爱护和能量消耗的角度评判【答】：90
16、岁月新工艺相比较有哪些优点；36. 某工厂以自然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载上述流程中外热式一级烃转化器：系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之爱护 800高温的工业装置；内热式二级烃气转化器：系指以 H 2在装置内燃烧为能量爱护一级烃气转化器所生成的CO 与 H2O（气）反应生成CO 2和 H2所需 1000高温的装置；在编号为 iv 的反应器中发生如下反应：aCH 4+2O2=CO 2+2H 2O bCH 4+H 2Og=CO+3H
17、 2 c2CH 4+3H 2Og=CO+CO 2+7H 2 dK 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3 eCO+H 2Og CO2+H2+热 f2H 2+O 2=2H 2O （1）填写以下空白：甲：反应 a发生在编号为【答：】的反应器中,它的作用是【答】：乙：反应 f 发生在编号为【答：ii 】的反应器中,它的作用是【答】：丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）（2）为什么转化反应要分两步第一步在【答】：【答： bce 】,反应 d的作用是【答： 】400时进行 ,其次步在 200时进行 . 37. 下图所示的试验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式；在注射器 A 中
18、装有 240 毫升气体 X 渐渐通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B,使之完全反应,得到下面的试验结果：试验前 B 管重 20.32 克,试验后B 管重 20.00 克, B 管中的黑色粉未变成红色粉未；在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气；试回答以下问题：（1） X 气体是由 和 元素组成的；（2）如 240 毫升 X 气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 克；依据试验时温度和压强运算 1 摩 X 气体的体积是 24000 毫升,就 X 的摩尔质量是 克/摩；（3）通过运算,确定 X 的分子式为；（4）写出 B 中发生反应的化学方程式（【答】：X 在
19、该条件下不发生分解反应）38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中仍溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯；依据各物质的 性质（如下表） ,确定通过以下步骤回收乙醇和乙酸；名师归纳总结 物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸第 5 页,共 25 页沸点（）56.2 77.06 78 117.9 向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的PH 值=10 将混和液放入蒸馏器中渐渐加热收集温度在70 85时的馏出物- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载排出蒸馏器中的残液；冷却后向其中加浓硫酸（过量）馏,回收馏出物请回答以下问题：（1）加入烧使溶液的PH 值=10 的目的是（
20、2）在 7085时的馏出物的主要成份是,然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸（3）在步骤中,加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）（4）当最终蒸馏的温度掌握在【答】：85125一段时间后,残留液中溶质的主要成份是39. 有一烃 A,能发生如下图所示的一系列转化：已知 E 分子间可发生缩合反应生成环状化合物（ 1）写出 A 和 E 的结构简式：【答】：C6H 8O4,试解答以下问题：（ 2）在反应属于取代反应的有【答】：（ 3）写出以下反应的化学方程式反应反应反应【答】：40. 已知 A、B 两元素的气体单质 Ax 、 By 在同温同压下能以 1：2 的体积比完全化合成 C 气体,且反应后的气体体积比反
21、应前的气体体积削减 13；请写出该反应的化学方程式（用A 、B 表示）【答】：41. 向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO 3溶液生成 MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48 升；将滤液加水稀释到 250毫升,取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到 1.12 升气体；（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与【答】：NaHCO 3 溶液反应的化学方程式（2）要运算金属 M 的原子量,你认为仍必需供应以下哪项数据？（填标号）A 、M 的氢氧化物的物质量的浓度（设为 2mol/L ）B、M 的碳酸盐的质量
22、（设为 39.4 克）C、与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充分,不需要补充数据【答】：（3）依据你的挑选运算金属M 的原子量和加入NaHCO 3 溶液中 NaHCO 3 的质量；42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：名师归纳总结 2C8H 18+23O 212CO 2+4CO+18H 2O 第 6 页,共 25 页人 体 吸 进CO后 , CO 、 O2与 人 体 的 血 红 蛋 白 （ Hem ） 建 立 如 下 的 平 衡 ：CO+HemO 2O2+HemCO 此平稳存在如下关系：O 2HemCO=210,当 HemCO 浓度为 HemO 2浓度的 2%时,COH
23、emO 2人的智力将受到严峻损耗；每天能有效利用标准状况下的空气为2.24 106 米3（O2 约占某 40 万人的中等规模城市,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载空气体积的 21%）,以每辆汽车满负荷行驶每天约有 28.5 克汽油不完全燃烧,此城市如达到中等国家水平,平均每十人有一辆汽车；试回答：（1）指定的空气中含有氧气；摩；（标准状况）（2） CO O2 43. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物,经分析知含钙的质量分数为 的质量分数各是多少？36%,求其中的含碳、硫、氧44. 接触法制硫酸是先把 SO2催化氧化成 SO3,然后用水
24、和浓硫酸吸取；某工厂接触室“ 出口气体” 中含有 N2、O2 和少量 SO2 及体积分数为 10%的 SO3；把“ 出口气体” 送进吸取塔,使 SO3转化成发烟硫酸 （可以看作是 H2SO4 与 SO3的混和物）,其中 SO3的质量分数为 20%；请运算：（1）如发烟硫酸用 H 2SO4xSO3 表示,就 x 的值是多少？（2）如只用水吸取 SO3（假设吸取完全）生产该发烟硫酸,求出 448 立方米（已折算成标准状况）“ 出口气体” 所需用水的质量；（3）如只用 98%的浓硫酸来完全吸取 SO3 生产发烟硫酸,运算出 448 立方米（已折算成标准状况）“ 出口气体” 所需用 98%H2SO4
25、的质量；45. A、B、C、 D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A 、C 与 B、D 分别是同主族元素,又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、 C 两元素原子核中质子数和的 2 倍,这四种元素的单质中有 2 种气体, 2 种固体；（1）写出元素符号：（2）写出两种均含有 A、B、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：（3）用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池,电池中装有浓 KOH 溶液,用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液中,两极均有特制的气体透过性隔膜,在一极通入 A 的单质,另一极通入 B 的单质,就通入 B 单质的一极的电极反应方
26、程式是46. 从某物质 A 的水溶液动身, 有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）；（1）写出以下物质的化学式：名师归纳总结 （2）写出 A+XB+C+D 的化学方程式第 7 页,共 25 页（3）写出 G+WB+X+H 的离子方程式47. 称取 3.50 克某赤铁矿样品,矿样溶解后, 使其中的铁全部转变成Fe 2+（所得溶液中不含其它仍原性物质） ,并用硫酸酸化；另外称取 7.15 克次氯酸钙,溶解后稀释至该溶液 30.0 毫升,恰好与上述 Fe 2+溶液完全反应（已知 ClO-+H +Fe 2+250 毫升,取Fe 3+Cl-+H2O）,请运算该矿样中Fe2O3 的质量分数
27、；30 002001602100%54 9%100035048. 在很多化合物中,硫可以取代氧,取代后的物质仍具有原化合物相像的性质；下面是两种有机磷农药分子的结构式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中,不能与【答：碱性】物质混和使用,否就会因【答：水解】完全失效的推论；49. 茚是一种碳氢化合物,其结构为,茚有一种同分异构体 A ,A 分子中的碳原子不完全在同一平面上,且 A 分子中含有一个苯环,A 有如下变化关系：已知： R-XNaOH ,加热R-OH+HX 一个碳原子上同时连两个羟基不
28、稳固,会失水形成羰基B、C、D、E、F 的分子结构中均有一个苯环依据变化关系和已知条件,试回答】（均填结构简式）（1） A 是【答：】,B 是【答：（2）写出 E 经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：（3）写出 F 经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：（4） E F 的反应类型是【答：】反应（5）茚与硫酚 反应生成 的反应类型是【答：加成】反应；50. 2.24 克铁与 100 毫升稀硝酸混合后充分反应,产愤怒体为 NO,铁、硝酸均无剩余；向反应后的溶液中加入 50 毫升 0.2mol/L 的碘化钾溶液,恰好将溶液中的 Fe 3+全部仍原,求原硝酸溶液的物质的量浓度；【答：】51. 具有线型结
29、构的某二元有机化合物 A 中,氧的质量分数为 47.0%,在 P2O5存在下加热,可从含氧为 61.5%的某酸 W 的一个分子中分解出 2 个水分子得到 A ,试通过运算推出 A的化学式和 W 的结构简式,并写出 W 分解的化学方程式；52. 已知某碳氢化合物 A 的分子中：有 6 个碳原子 每个碳原子都以 3 个键长相等的单键分别跟其它 3 个碳原子相连,形成 2 个 90 的碳 -碳-碳和 1 个 60 的碳 -碳 -碳键角；依据以上事实回答：A 的分子式是【答：C6H 6】；分子中【答：不存在】（填“ 存在” 或“ 不存在” ）碳碳双键； A 的结构可表示为【答：碳氢原子的符号）】（只要
30、求写出碳架,不需要写出名师归纳总结 53. 为了测定血液中钙离子的含量,取5 毫升血液样品,稀释成50 毫升,从中取出10 毫升,第 8 页,共 25 页加入过量草酸钾（K 2C2O4）溶液,使钙离子完全转化成草酸钙沉淀；滤出并洗净所得草酸钙沉淀,用过量稀硫酸溶解, 生成草酸和硫酸钙稀溶液；往溶液中加入10 毫升 0.0020mol/L的 KMnO 4 溶液,使草酸完全被氧化,再用 FeSO4 溶液滴定过量的KMnO 4 溶液,当 KMnO 4溶液的紫红色刚好褪去时,耗 0.10mol/L 的 FeSO4 溶液 8.9 毫升；已知 KMnO 4 溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平
31、）：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 MnO 4 +H 2C2O4+H +CO2 +Mn 2+H 2O MnO 4 +Fe 2+H +Fe 3+Mn 2+H 2O 求血样中钙离子的含量（以 100 毫升血液中含钙离子多少克表示）；【解】：将有关反应式配平： 2MnO 4 +2H 2C2O4+6H +10CO 2 +2Mn 2+8H 2O MnO 4 +5Fe 2+8H +5Fe 3+Mn 2+4H 2O 得反应关系式为：Ca 2+CaC2O4H 2C2O4跟 H 2C2O4反应的 KMnO4的量 =0.0020 10 10-3-
32、0.010 8.9 10-31 =2.2 10-6（摩）5 H 2C2O4的量 =2.2 10-65 =5.5 10-6（摩）2 100 毫升血样中的钙离子质量 =5.5 10-5 4050100 =0.022 克10 554. 将 3.96 克组成为 X 2YZ 4的盐（不是复盐）溶于水,滴加适量稀硫酸后再加入 2.24 克仍原铁粉,恰好完全反应生成 Fe 2+；向反应后的溶液中加入足量的 KOH 的溶液至刚好将 Fe 2+沉淀完全；过滤,将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3 粉未 4.80 克；将此滤液在肯定条件下蒸发可得到一种纯洁的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92 克；试通过运
33、算和争论确定 X 2YZ 4 的化学式；【解】：3.96 克 X2YZ 4 中含铁元素的量 =4 80 2 2 240 020 摩160 56蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是 K2SO4,因沉淀 Fe 2+加入 KOH 溶液,且 Fe 2+ 2KOH ,所以 X 2YZ 4 中含有钾元素,其物质的量 =1392 4 802 2=0.0400 摩174 160所以 X 2YZ 4中 钾的物质的量 0 0400 2铁的物质的量 0 0200 1如 X 为钾, Y 为铁,由 X 2YZ 4可知 2X=0.0400 摩, Y=0.0200 摩,就 4Z=0.0800 摩, Z 的摩尔质量 =396 39
34、 00400 56 0 0200 16 克/摩,所以 Z 为氧元素, X 2YZ 4的化0 0800学式是 K 2FeO4；当 X 为铁、 Z 为钾时,由 X 2YZ 4可知 2X=0.0200 摩, 4Z=0.0400 摩,就 Y=0.0100 摩, Y的摩尔质量 =396 39 0 0400 56 0 0200 128 克/摩,不合题意,舍去；0 0100故： X 2YZ 4的化学式是 K 2FeO4；55. 已知 Br2、Fe2SO43、CaC2、CH3I 等物质均能与水反应,反主尖中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合形成新的物质；今有以下五种物质,常温下很简洁与水反应：ClF
35、、 Li 3N、NaNH 2、SiBr4、Mg2Si,请回答：（1）在以下空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中,属于氧化物的水化物的化学式；ClF Li 3N NaNH 2 SiBr 4 Mg 2Si 【答： HClO 】 【答： LiOH 】 【答： NaOH 】 【答： H4SiO 4】【答：MgOH 2】（2）写出五种物质与水的反应产物中,属于无氧酸的化学式【答：HBr 、HF】56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸；（ 1）焦磷酸的结构式是【答：】名师归纳总结 （ 2）当高聚磷酸中P原子数为 20 时,其化学式是【答：H 22P20O61】第 9 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -