河北省石家庄市无极2022年高考化学必刷试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：N a Fe2 C l NO；B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH：、A产、NO。SO

2、：C.0 9H)E on 的溶液中：NH：、K C、HCO；c(H)D.由水电离的 c(H+)=L0X10-i3mol/L 溶液中：K?、A产、S。：、CH3COO2、下列对实验现象的解释正确的是选项操作现象解释A将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成浓硫酸具有强氧化性和吸水性C氧化铁溶于足量H I溶液溶液呈棕黄色Fe3+呈棕黄色D向待测液中加入适量的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝待测液中不存在NH4+A.A B.B C.C D.D3、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的

3、锂-硫电池工作原理示意图如图,下列说法正确的是A.电池放电时，X 电极发生还原反应B.电池充电时，Y 电极接电源正极C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D.向电解液中添加Li2sCh水溶液，可增强导电性，改善性能4、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：-1不 需 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置增期D蒸馈装置蒸储烧瓶A.A B.B C.C D.D5、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实

4、验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2c03的酸性比苯酚的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加B a C L 溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO4*,SO32,HSCh一中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和A.A B.B C.C D.D6、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量

5、最高的两种元素，Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确的是A.单质Z 保存时需要加水形成液封B.Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素c.W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向 YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应7、在金属Pt、C u和 钺(I r)的催化作用下，密闭容器中的也可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N O s-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不氐理的是A.I r的表面发生反应：H2+N20=N2+H20B.导电基体上的负极反应：Hz-2 e-=2 H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若

6、导电基体上的P t颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量8、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液图1B.图 2：电解精炼铜C.图 3：X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸图3D.图 4:配制银氨溶液氨水图49、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（)A.c(AF+)=(MmolL-i 的溶液中：H+、NH4 F、SO?水电离出的c(H+)=10 4moll/的溶液中:N a K SO42 CO32C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSO3-、ClD.使甲基橙变红色的溶液中：N a K+、NO2 Br10、在催化剂、

7、400C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是（19题图）A.曲线a 是使用了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Ch+2H2O(g)A H=-115.6 kJD.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ11、下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)20.2 mol,L_1 I inol,LNaOHB.配 制 FeCh溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向 FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止FW+被氧化D.

8、FeC13溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀12、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w 分别为X、Y、Z、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应 B.X、Y、Z、W 四种元素中，W 的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料 D.一定条件下，x 与甲反应生成丁13、6 克含杂质的Na2sCh样品与足量盐酸反应，可生成1.12升 气 体(S、T、P),气体质量为3 克，该样品的组成可能 是()A

9、.Na2sCh,Na2CO3 B.Na2SO3,NaHCO3C.Na2sC3，NaHCOa,Na2cCh D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO314、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用 O.lOOniobL-的 NH3H2O 滴 定 10.00mL浓度均为O.lOOmobL HCl和 CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()NH”HQ溶液的体枳Z m LA.点溶液：pH最大B.溶液温度：高于C.点溶液中：C(C D C(CH3COO)D.点溶液中：C(NH4+)+C(NH3H2O)C(CH3

10、COOH)+C(CH3COO)15、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 和 X 组成简单分子的球棍模型如图所示。Y 原子核外K、M 层上电子数相等，Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍。下列推断正确的是A.原子半径：YZRXB.Y3X2是含两种化学键的离子化合物C.X 的氧化物对应的水化物是强酸D.X 和 Z 的气态氢化物能够发生化合反应16、化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得。下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是()A.ImolX最多能与3moiNaOH反应B.Y 与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y 均能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.室温下X、Y 分别与足量B n

11、加成的产物分子中手性碳原子数目相等二、非选择题(本题包括5小题)17、叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。(1)甲 中 含 氧 官 能 团 是(填 名 称)。(2)下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a含有 HKCHCOOHb.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。18、芳香族化合物A()NHJ是重要的有机化工原料。由 A 制备有机化合物

12、F 的合成路线(部分反应条件略去)如EF(1)A 的 分 子 式 是,B 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是-(2)DE 的 反 应 类 型 是。(3)已知G 能与金属钠反应，则 G 的结构简式为.(4)写出E-F 的化学方程式：.0I I(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(。丫 丫。一 2凡)的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应，与 FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。(6)已知:0.参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(0I IC-OC2

13、H5)0的合成路线(无机试剂任用)：19、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。实验I按图装置制备NaClCh晶体已知：ClOz为黄绿色气体，极易与水反应。NaClCh饱和溶液在低于38时析出NaClO2 3H2O 晶体,高于38时析出NaClO2晶体,温度高于60时 NaClCh分解生成NaClCh和 NaCL(1)装置A 中 b 仪 器 的 名 称 是 一；a 中能否用稀硫酸代替浓硫酸(填“能”或“不能”)，原 因 是 一 o(2)A 中生成C102的化学反应方程式为o(3)C 中生成NaCKh时 H2O2的 作 用 是 一；为获得更多的N aC K h,需

14、在C 处添加装置进行改进，措 施 为 一.(4)反应后，经下列步骤可从C 装置的溶液中获得NaClCh晶体，请补充完善。i.55时蒸发结晶 ii.ii.用 40热水洗涤 iv.低于60干燥，得到成品实验n 样品杂质分析(5)上述实验中制得的NaClCh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其 化 学 式 为 一，实验中可减少该杂质产 生 的 操 作(或 方 法)是 一(写 一 条)。20、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。35出0 于 404 5 c 熔化，48分解。实验室中常用亚

15、硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O.制备原理为：N a 2 s O 3+S+5 H z O=N a 2 s 某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.实验室制取Na2s2。35%0 晶体的步骤如下：称取12.6 g Na2sCh于烧杯中，溶于80.0 mL水。另取4.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O35H2O晶体。进行减压过滤(如图2 所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：图I 仪 器 B 的名称是.(2)步骤在浓缩过程中不能蒸发过度，其 原 因 是。

16、步骤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,再关抽气泵，其原因是洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是.A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质纸Na：S；03 溶液加入足量氯水同时加入氯化钦相液白色沉淀B(4)实验Na2s2O3溶液pH=8的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(5)写出实验中发生的离子反应方程式 oIII.用 NazSzth的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。步 骤 1：准确量取C1O2溶 液 10.00mL,稀释成100mL试样。步骤2：量 取 Vi ML试样加入到锥形瓶中

17、，调节试样的pH S2.0,加入足量的K I晶体，摇匀，在暗处静置3()分钟(已知：C1O2+I+H+I2+C1+H2O 未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用 cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2 mL(已知：L+ZSztV.=21 一+S4O62)滴 定 终 点 现 象 是。根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为 mol/L(用含字母的代数式表示)。21、锌的配合物ZSM、Zn(N2H4)2(N3)2n等配合物及其合金用途非常广泛。(1)+基 态 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)ZSM是 2-甲基咪嗖和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪嘎可

18、通过下列反应制备:CHx 与 CN-互 为 等 电 子 体 的 分 子 是 (写化学式)。2-甲 基 咪 哇 中 碳 原 子 杂 化 轨 道 类 型 为;lmol2-甲基咪嗖分子中含b键数目为 0 N2H4易溶于水的主要的原因是。(3)Zn(N2H4)2(N3)2n有两种配体，Zi?+的配位数是6,补画出Zn(N2H4)2(N3)2n结构示意图：.N=N=N|ZnN=N 二Nn参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,B【解析】A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2 NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故 A 错误；B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在F e3+

19、,因 Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故 B 正确；C.?上)=10的溶液中，c(OH)=0.1moVL,OH-与NH4+、HCXh-均反应，则不能大量共存，故 C 错误；c(H)D.由水电离的c(H+)=1.0 xl()T3 mol/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH与AF+能生成沉淀，H+与 CH3cOCT反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故 D 错误。故 选 B。【点睛】凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子与O IF不能大

20、量共存，如Fe3+、AF+、Cu2+.NH：、Ag+等。弱酸阴离子与H+不能大量共存，如C H 3coO,CO?-,S O f等。(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH一)会生成正盐和水，如HSOHCO*等。(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba?+、Ca2+与C O/、S O/、SO等；Ag+与 C、Br，等。(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NOJ(H+)与F、Br，Fe?+等。(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如M n07(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe

21、3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。2、B【解析】A.二者反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，只能说明铁离子氧化性大于铜离子，不能比较金属性；要证明金属铁比铜活泼,要将铁放入硫酸铜等溶液中，故A错误；B.铜与浓硫酸共热有灰白色固体生成，说明生成了无水硫酸铜，铜被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸铜从溶液中析出时应是CuSO,5上0,是蓝色固体，现变成白色，是无水硫酸铜，说明浓硫酸具有吸水性，故B正确；C.氧化铁溶于 足 量H I溶液，Fe2O3+6H+2厂=2Fe2+I2+3H20,生成的碘溶于水也呈黄色，故C错误；D.钱根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征

22、反应，但湿润的红色石蕊试纸未变蓝，也可能是溶液太稀，没有得到氨气，无法确定待测液中是否存在N H J,故D错误；故选B。3、B【解析】A.X电极材料为L i,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2sCh水溶液，故D错误；故答案为：Bo4、C【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液

23、中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。5、D【解析】A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故 A 错误；B.原溶液中也可能含有A g+,故 B 错误；C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加 入 Cu(OH”悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故 C 错误；D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故 D正确；故答案为Do6、D【解析】由题可知，w、X 是空气中含量最高的两种元素，则

24、 W、X 分别是N、O,Y 的合金是当今世界使用量最大的合金，所 以 Y 为 Fe,Z 的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z 为 B r,由此解答。【详解】A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A 正确；B.第三周期的金属元素有Na、Mg、A l,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B 正确；C.N 和 O 两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C 正确；D.YZ2就是F e B n,通入少量C I2,由于Fe?+还原性比BF强，只能发生反应：6FeBr2+3C12=2FeCl3+4FeBr3,不属于置换反应

25、，D 错误；答案选D。7、C【解析】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(I r)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=N2+H2O,A 正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2 e-=2 H B正确；C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C 错误；D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D 正确；正确选项Co8、C【解析】A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；C.氨

26、气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。故选C。9、B【解析】A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F-也不能大量共存，故 A 错误：B.常温下，水电离出的c(H+)=10-4moiL 水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发生水解反应，促进水的电离，故 B 正确；C.与 A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSCh-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故C 错误；D.使甲基橙变红色的溶液为酸性

27、溶液，酸性条件下，NO2-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。10、D【解析】A.曲线b 的活化能比a 的低，所以曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线，选 项 A 错误；B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选 项 B 错误；C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O2(g)普 藉 L2CI2+2H2O(g)A H=-115.6 kJ/m ol,选 项 C 错误；D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选 项 D 正确；答案选D。1

28、1、D【解析】A.反应开始时生成的氢气进入B 中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C,A 中硫酸亚铁进入B 中可生成Fe(OH)2,故 A 正确；B.FeCb易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；C.Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCL溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe?+被氧化，故 C 正确；D.FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故 D 错误；故选：D。12、B【解析】已知甲是常见温室效应气体，X、W 为同一主族元素，X、W 形成的最高价氧化物分别为甲

29、、丙，则 X 为 C 元素、W为 Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、W分别为X、W 的单质，在高温条件下x 碳单质与二氧化硅反应生成w 为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则 Y 为 O 元素，Z 为金属元素，z 金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则 Z 为 Mg元素，综上所述，X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Mg元素、W 为 Si元素，据此解答。【详解】由以上分析可知，X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Mg元素、W 为 Si元素，A.反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A 项正确；B

30、.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故 C、O、Mg、S i四种元素中，M g的原子半径最大，B 项错误；C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C 项正确；D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D 项正确；答案选B。13、C【解析】11 21 3标况下，1.12L气体的物质的量=：=0.05m ol,气体质量为3 克，则 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量=6 0,所22.4L/mol 0.05以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2o根据平均相对分子质量，44(CO2)+64n(SO2

31、)4-n(CO2)+n(SO2)=60,贝!I (CC)2)：n(SO2)=l：4,所以“(C02)=0.01 mol,n(S02)=0.04 m o l,由于“(Na2so3)=n(S02)=0.04 m o l,故杂质质量=6g-().04molxl26g/mol=0.96g,可以生成 0.01 mol 二氧化碳。【详解】A.生成 O.Olmol 二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g0.96g,A 错误；B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84gc(CH3coO),C 正确；D.点处加入一水合氨的物质的量和

32、溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(CHJCOOH)+C(CH3COO),D 错误；答案选C。15、D【解析】根 据 R 和 X 组成简单分子的球棍模型，可推出该分子为N H 3,由此得出R 为 H,X 为 N；由“Y 原子核外K、M 层上电子数相等”，可推出Y 核外电子排布为2、8、2,即为Mg；因为Z 的原子序数大于Y,所 以 Z 属于第三周期元素，由“Z 原子最外层电子数是电子层数的2 倍”，可确定Z 的最外层电子数为6,从而推出Z 为 S。【详解】依据上面推断，R、X、Y、Z 分别为H、N、Mg、S.A.原子半径：MgSNH,A 错误；

33、B.Mg3N2是由Mg?+和N3-构成的离子化合物，只含有离子键，B 错误；C.N 的氧化物对应的水化物可能为HNCh、HNO2,HNCh是强酸，HN(h 是弱酸，C 错误；D.N 和 S 的气态氢化物分别为N%和 H zS,二者能够发生化合反应，生成NH4Hs或(NHGS,D 正确。故选D。16、B【解析】A.X 中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImoINaOH,X 中酯基水解成竣基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即 ImolX最多能与3moiNaOH反应，故 A 说法正确;B.Y 中含有羟基，对 比 X 和 Y 的结

34、构简式，Y 和乙酸发生酯化反应得到X,故 B 说法错误；C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H 原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C 说法正确；D.X 中只有碳碳双键能和漠发生加成反应，Y 中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与溟反应后，X、Y 中手性碳原子都是4 个，故 D 说法正确；答案：B.二、非选择题(本题包括5 小题)COOH 0 COOH 017、竣基 a、c I|I II+2NaOH-H2 NCHCH2 OCCH3 HJNCHCH2OCCH,HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】甲含有氨基和竣基；(2)a.该分子中C

35、、N 原子个数分别是7、5；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；d.该分子中含有N 原子；丙 的 同 分 异 构 体 丁 中 含 有 在 稀 硫 酸 中 水 解 有 乙 酸 生 成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；COOH O(4)丁为|,含有酯基，可在碱性条件下水解，且竣基于氢氧化钠发生中和反应。H,NHCH,OCCH,【详解】甲含有氨基和竣基，含氧官能团为较基；(2)a.该分子中C、N 原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a 正确；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳

36、香族化合物，b 错误；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c 正确；d.该分子中含有N 原子，不属于苯酚的同系物，d 错误；故合理选项是ac；(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为COOH 0I II;H?NCH-CH,OCCH,COOH 0(4)丁为 I II,含有酯基，可在碱性条件下水解，且我基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为H3N-C H-C H,0 CCH,COOHOH,N CH CH,O C CH,+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COON

37、a,【点睛】本题考查了有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。18、C6H7N 谈基、碳碳双键 酯化反应(或取代反应)HOCH2coOC2H5本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。(1)结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式；由有B 的结构简式确定其官能团；(2)根 据 D 和 E 的官能团变化判断反应类型；(3)G 能与金属钠反应，则 G 中含竣基或羟基，对 比 D 和 E 的结构简式可确定G 的结构简式；(4)E-F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲

38、基取代生成F；(5)发生银镜反应，与 FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类,核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,说明该有机物分子中含有4 种等效氢原子，其中6 个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；01 1 _(6)根据信息，以苯酚、乙 醇 为 原 料 制 备 龙 胆 酸 乙 酯 0*耳)的合成路线为【详解】（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式为C6H7N；根 据 B 的结构简式确定其官能团为埃基、碳碳双键。本小题答案为：C6H7N；炭基、碳碳双

39、键。（2）根 据 D 和 E 的官能团变化分析，D-E 发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为：酯化反应（或取代反应）。（3）G 能与金属钠反应，则 G 中含竣基或羟基，对比D 和 E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为HOCH2COOC2H5O 本小题答案为：HOCH2coOC2H5。（4）E-F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为（5）发生银镜反应，与 FeCLi溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基,但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1,

40、说明该有机物分子中含有4 种等效氢原子，其中6 个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构0II简式可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:0（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（H0,一 2也）的合成路线为0H0H0H19、蒸储烧瓶 不能 C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClCh产率2NaClCh+Na2sCh+H2so4=2C1O2 t+2Na2sO4+H2O 作还原剂 将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3860 趁热过滤（或 3 8 c 以上过滤）Na2s04 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaClCh等

41、）【解析】装置A 中制备得到C1O2,所以A 中反应为NaClCh和 N a 2 s 在浓H2SO4的作用生成Cl（h 和 Na2so4,二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaCIO2,A 中可能发生Na2s。3+H2so4（浓）=Na2sO4+SO2 t+出0,产生的SCh被带入C 中与NaOH反应生成Na2so3,Na2sO3与 H2O2反应生成Na2so4,由题目信息可知，应控制温度38 60,高于60时 NaCKh分解成NaCKh和 NaCl；装 置 B 的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C 的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装 置 D 是吸收多余气体防止污染。据

42、此解答。【详解】（1）根据仪器构造，装置A 中 b 仪器的名称是蒸储烧瓶；A 中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a 中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止C1O2与稀硫酸中的水反应，影 响 NaClCh产率。故答案为蒸储烧瓶；不能；C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影 响 NaClCh产率；（2）A 中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2 t+2Na2sO4+H2O,故答案为 2NaClO3+Na2sCh+H2so4=2C1O2 t+

43、2Na2sO4+H2O；（3）C 中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClCh,氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C 中生成NaClCh时 H2O2的作用是作还原剂；由题目信息可知，应控制温度38 6 0 C,高于60时 NaCKh分解成NaClCh和 NaCL所以为获得更多的NaClCh,将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38 6 0 o故答案为作还原剂；将 C 装置放置于水浴中进行反应，控制温度在3 8 c 60；（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClCh3H 2O,应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38 6 0

44、 c进行洗涤，低于60C干燥，所缺步骤为趁热过滤（或 38C 以上过滤）。故答案为趁热过滤（或 38以上过滤）；(5)A 中可能发生Na2s03+H2SO4(浓)=Na2sO4+SO2 t+H2O,产生的SCh被带入C 中与NaOH反应生成Na2s。3,Na2sCh与 H2O2反应生成Na2s0 4,所以制得的NaClO2晶体中混有Na2s0 舒 为 减 少 Na2sCh产生，应尽量减少生成SO 2,采取的操作可以是控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaCICh等)。故答案为Na2sCh;控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaCICh等)。2

45、0、球形冷凝管 避免温度高于48,Na2s2f35H2O发生分解 避免发生水倒吸 B S2O32+H2OHS2O32cV+OH S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4；+8Cl+10H+溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复【解析】(1)、根据装置图可知，仪 器 B 为球形冷凝管；(2)、根据题干信息，Na2s2。35比0 于 4045熔化，48分解，解答；停止抽滤时，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，是为了避免发生水倒吸；(3)、硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接触面积，提高反应速率；(4)、常温下，由 pH=8,是

46、 Na2s2O3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(5),加入足量氨水同时加入氯化钢溶液，氯水具有氧化性，Na2s2。3具有还原性，发生氧化还原反应，生成SO4?和C 1,生成的SCV-再与Ba2+反应；(6)、滴定终点时Na2s2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去；由方程式2C1O2+10I-+8H+=5I2+2C1+4H2O b+ZSzChFr+SM 得关系式 C1O252S2O32,n(2S2O32-)=cV2xlO&mol,所以 VimLCIO2 的溶液中含有的C1O2的物质的量为2cV2xlOmol,根据c=5 计算出原CKh溶液的物质的量浓度。【详解】(1)由装置图可知

47、仪器B 为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2)加热时应避免温度高于48,Na2s2O35H2O发生分解，抽滤时应避免倒吸，如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是避免发生水倒吸，故答案为：避免温度高于48C,Na2s2O3-5H2O发生分解；避免发生水倒吸；(3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用乙醇，故答案为：B；(4)Na2s2。3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2O32-+H2OWHS2O3-+OH-,故答案为：S2O32+H2O-HS2O3+OH；(5)实验中发生的离子反应方程式为S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4；+8Cl+1

48、0H+,故答案为：S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO41+8Cl+10H+；(6)滴定终点，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，反应的关系式为2CIO25LIOS2O32-,n(Na2s2。3)=V2cxlOcV9 x 10 3mol 2。1,则 c（C Q）同一 历 xlO =2CV-2 mol/L,故答案为：溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复;2叫r21、Ar3di 或 Is22s22P63s23P63di N2 或 COsp2和sp3 12x6.02xl023 N2H4分子与水分子能形成分子间氢键【解 析】(1)Zn是30号元素，其 原 子 核 外 有30个电子,失去最外层

49、两个电子生成锌离子;(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体;2-甲基咪喋中碳原子有饱和碳原子和碳碳双键碳原子两种形式;(3)由 题 意 可 知Z d+的 配 位 数 是6,Zn，+已 经 与2个N=N三N中N原子形成配位键，则 还 必 须 与2个N2H4分 子4个N原子形成配位键。【详 解】(1)Zn是30号元素，其 原 子 核 外 有30个 电 子，失去最外层两个电子生成锌离子，根据构造原理书写其核外电子排布式为 Is22s22P63s23P63dl。或Ar3di。,故答案为 Is22822P63s23Pls3d武或A r3 d；(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒是等电子体，氢

50、 鼠 根 离 子 中 含 有2个原子、价 电 子 数 是1 0,与CN一互为等 电 子 体 的 分 子 为N2或C O,故 答 案 为N2或CO；2-甲基咪喋中碳原子有饱和碳原子和碳碳双键碳原子两种形式，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3杂 化；2-甲基咪嗖 分 子 中 含5个CH、4个CN、2个CC、1个NH 8键，共12个6键，则hnol2-甲基咪噗分子中含o键数目 为12x6.02x1023；N2H4分子能和水分子形成氢键，则N?出 易 溶 于 水，故 答 案 为sp?和sp-12x6.02xl023；N2H4分子与水分子能形成分子间氢键；(3)由 题 意 可 知ZM+的 配 位 数