《名校卷北京市某中学2022-2023学年高三上学期检测化学试卷(含详解).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名校卷北京市某中学2022-2023学年高三上学期检测化学试卷(含详解).pdf（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市十一学校2023届高三学部化学检测一总分：100分 时长：90分钟相对原子质量：H-l,B-ll,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,Cu-64,Ba-137第 I 卷（选择题，共 42分）每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是A.A B.B2.下列化学用语正确的是A.乙块的最简式：CH2C.CS2 结构式：s =c =s3.下列粒子的空间构型不同于其他三个的是A.气态Seo?B.气态SO34.据报道,B.N H 4cl的电子式:D.:HH:N:HH+crC l 的结构示意图:C.SO：D.NO；
2、火星大气中含有可诱发温室效应的16 O=C=18 O,下列说法正确的是A.佟。和 18。是同种核素B.16。=C 8。与地球大气中CO?化学性质几乎相同C.16o =C=18 O 与N a JO,反应生成的氧气中含 0D.i6o=c=i8。中 c 原子采取sp杂化，分子的极性大于SC）2 5.下列各组物质的性质的比较结论正确的是A.分子的极性：BC13 NC13 B.常温下密度：NaKC.物质的沸点：HFHC1 D.在甲苯中的溶解度：CC14 Y B.最简单的氢化物的热稳定性：XZC.X 与 Z 可形成离子化合物ZX D.原子半径：ZYX10.化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行
3、相关实验:已知：化合物x在空气中加热到8 o（rc,不发生反应。下列说法不氐顾的是A.X中 B a、C u、0三种原子 个数之比是1：3：4B.X中 B a 的物质的量是0.0 1 5 m o lC.溶液C的溶质组成为：H C K H2S O4D.将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有N H,1 1 .碱性溶液中，C l?+可与缩二胭形成下图所示的紫色配离子。有关说法正确的是2-A.该离子中，只有C、N和。原子可以和水分子形成氢键B.基态C u 原子的价电子排布式是3 d,04 s .该配离子中C l?的配位数为4C.该离子涉及的元素的电负性顺序为C U C H N b,则原固体
4、中过氧化钠的物质的量为。（4）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢镂可制备小苏打（NaHCOs）,并提取氯化镂作为肥料或进一步提纯为工业氯化钱。滤出小苏打后，母液提取氯化铉有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是。A.析出的氯化镀纯度更高 B.析出的氯化镀纯度更高C.的滤液可直接循环使用 D.的滤液可直接循环使用（5）二氧化碳通入氨水中会折出NH4HCO3晶体，已知含O.SOOmolNH,的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为%o（6）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是。18.已
5、知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin,合成路线如下：H+ii R,COOR2+R30H -R.C O O R；,+R2OH(1)A 中 含 有 官 能 团 的 名 称 为。(2)C 的 结 构 简 式 为。(3)D E 方程式为。(4)F 可以发生的反应类型有 oA.加成反应 B.消去反应 C.还原反应D.缩聚反应(6)H+的同分异构体中，既能水解，又能使FeC h溶液显紫色的有,种。Psoralidin+J的反应原理:R1 R2 R1 R21H +1HRu催化剂R1 R1 R2 R2+J的名称为.R R R2 R2(7)GH 的过程中分为三步反应。写出K、M、H 的结构简式
6、G1 9-已知：氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O;红热的铜能与氮的氧化物反应 某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图(部分夹持装置未画出)。（2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是,当C u充分反应，实验结束时，下 列 操 作 中 应 首 先 进 行 的 是（填序号）。停止滴加浓硝酸熄灭酒精灯从E装置中取出导气管（3）为了探究氧化产物是否含有C u?O,取少量完全反应后的产物，进行如下实验：（甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解（乙）加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解（丙）加入足量的浓硝
7、酸，观察是否完全溶解（丁）在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能 达 到 实 验 目 的 的 是（填代号）。（4）查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成 N O 2溶于水形成H N C）2（弱酸，不稳定，易分解），它再和C u反应，反应就加快。对生成H N O之 后反应变快的原因进行探究。序号实验操作实验现象I取B中溶液，加入一定量_ _ _ _ _ _ _ 固体，再加入铜片立即产生无色气体；液面上方呈红棕色I I取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片产生无色气体，较I慢；液面上方呈浅红棕色a.I中 加 入 的 固 体 为。b.H中“放置一段时间”
8、的目的是实 验I、I I说明U N O 2氧化C u的反应速率比H N C）3氧化C u快。（5）某同学将铜片放入盛有稀H N 0 3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另 一 个 重 要 原 因 是。（6）若产物为C u O和C4。的混合物，取混合物5.9 2 g与足量稀硝酸反应，测得生成4 4 8 m L标准状况下NO气体，则CuO和C 4。的物质的量之比为北京市十一学校2023届高三学部化学检测一总分：100分 时长：90分钟相对原子质量：H-l,B-ll,C-12,
9、N-14,0-16,Na-23,S-32,Cu-64,Ba-137第 I 卷（选择题，共 42分）每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是AB速 滑 冰 刀 中 的 钛 合“飞扬”火炬中的聚硅 颁奖礼服中的石墨烯发可降解餐具中的聚乳酸材料金 氮烷树脂 热材料A.A B.B C.C【答案】A【解析】【详解】A.钛合金属于金属材料，故 A 选；B.聚硅氮烷树脂属于无机聚合物，是一种新型无机非金属材料，故 B 不选；C.石墨烯是碳的同素异形体，属于非金属材料，故 C 不选；D.聚乳酸是有机材料，故 D 不选；答案选A。2.下列
10、化学用语正确的是A.乙焕的最简式：CH2 B.N H 4cl的电子式:C.CS2的结构式：S=C =S D.C的结构示意图:【答案】C【解析】【详解】A.乙焕的分子式为C2H2,最简式为C H,故 A 错误；H +_B.N H&C 1属于离子化合物，由钱根离子和氯离子构成，电子式：H：而：H：C 1：1 ，故B错误；Hc.C S 2属于共价化合物，由两个c=s键构成，结构式：s=c=s,故C正确；D.氯离子的质子数为1 7,核外电子数为1 8,核外电子分层排布，其 结 构 示 意 图 为 介3 故D错)误；答案选C。3.下列粒子的空间构型不同于其他三个的是A.气态Se O j B.气态SO 3
11、 C.SO f D.N O；【答案】C【解析】【详解】A.Se O 3中Se是s p 2杂化，形成3个等价s p?轨道，键角1 2 0。，与氧形成一个b 键，并且和氧原子p轨道p-7 t共辗形成4中心6电子的离域大兀键，为平面三角形结构；B.三氧化硫中硫是s p 2杂化，形成3个等价s p 2轨道，键角1 2 0。，与氧形成一个b 键，并且和氧原子P轨道P-兀共轨形成4中心6电子的离域大兀键，为平面三角形结构；C.亚硫酸根离子中的硫采用的是Sp 3杂化，空间构型为三角锥形；D.硝酸根离子中N和O都是s p 2杂化，N在中间，O位于三角形顶点，为平面三角形；空间构型不同于其他三个的是SO；,答案
12、选C。4.据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的w o =C二8。，下列说法正确的是A.母0和1 8。是同种核素B.1 6O =C=1 8 O与地球大气中C O 2化学性质几乎相同C.1 6O =C =1 8 O与Na z脩O 2反应生成的氧气中含1 8。D.”o =c8 o中C原子采取s p杂化，分子的极性大于SC)2【答案】B【解析】【详解】A.1 6。和 出0质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，故A错误;B.I6o=c=i8。与地球大气中CO?具有几乎相同的化学性质，故 B 正确;C.根据过氧化钠和二氧化碳的反应原理，生成的02所需的氧原子完全来自过氧化钠，则 O =C=I8。与 N
13、a?%。？反应生成的氧气中不含18。，故 c 错误；D.珀 0 =18。中 C 原子采取sp杂化，但是C 原子的非金属性强于S,3 o =c 以8 o 分子的极性小于S 0”故 D 错误；答案选B。5.下列各组物质的性质的比较结论正确的是A.分子的极性：BC13 NC13 B.常温下密度：NaKC.物质 沸点：HFHC1 D.在甲苯中的溶解度：CC14 H20【答案】A【解析】【详解】A.BCL空间构型为平面三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而 NCb的 N 原子上有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BC13 H20 ,D 错误；答案
14、选A。6.医用口罩内层贴近脸部的那一面是无纺布的，无纺布的透气性强、重量轻，因此医用口罩紧贴脸部不会引起不适，而且由于透气性好也不会产生憋闷感。已知无纺布的主要原料为聚丙烯、聚酯和粘胶等。下列说法不氐硬的是A.高分子物质均为混合物 B.聚丙烯、聚酯都属于合成材料C.使用无纺布制的环保袋有利于减少“白色污染”D.无纺布和棉布的原料都是天然纤维【答案】D【解析】【详解】A.高分子物质是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的，因此高分子材料都是混合物，选项A 正确；B.聚丙烯是塑料，聚酯是合成纤维，都是合成材料，选项B正确；C.无纺布袋是用聚乙烯等合成材料的小切片编制成的平面结构，易降解，耐用，使
15、用可以减少白色污染，选项C正确；D.无纺布与棉布的原料都有用天然纤维和化学纤维，选项D不正确；答案选D。7.下列说法不无卿的是A.X-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法B.冠酸和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子C.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素【答案】C【解析】【详解】A.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确；B.冠醴是大环多酸类物质的总称，能与阳离子络合形成超分子，故B正确；C.纳米材料是长程有序的晶状结构，界面却是长程有序和短程无序的结构，故C错误；D.196
16、5年我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这是中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质，故D正确；答案选C。8.下列用来解释事实的方程式中不氐睡的是A.向 lLamol】T 的 FeBr?中通入 amol 的 CL 充分反应：2Fe+2C1?+2B=2Fe+4C+Br?B明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO；恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+A13+2SO；=2BaSO41+A1O2+2H2OC.0.3mol铜和浓硝酸的反应中，铜全部溶解生成O.lmol气体：Cu+4H+2NO；=Cu2+2NO21+2H2OA,.D.用浓盐酸与Mil。2反应制取氯气：MnO2+4H+2CE=Mn+Cl2
17、?+2 H,0【答案】C【解析】【详解】A.氯气首先和亚铁离子反应，再和浪离子反应，由于通入与FeBrz等量的C，因此Fe?+完全反应，Br-有剩余：2Fe2+2Cl?+2B r-=2Fe3+4C+Br2,A 正确；B.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S O f 恰好完全沉淀，Ba(0H)2与明研的物质的量之比为2：1,此时氢氧根离子过量，铝离子生成 A 1 0,R jS 2 B a2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4 I +A1O；+2H2O,B正确：C.若 发 生 4H+2NO；=C#*+2N02T+2H2。的反应，根据方程式计算0.3mol铜完全溶解生成0.6molNO2,与题意不
18、符，C 错误；D.浓盐酸与Mn。2反应制取氯气同时生成氯化镒、水：MnO,+4H+2CP=Mn2+Cl2 T+2H2O,D 正确；故选Co9.X、Y,Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。它们原子的最外层电子数之和为1 0,且 X 与 Z 同主族，Y 的最外层电子数等于X 的次外层电子数。下列叙述正确的是A.氧化物的熔点：XY B.最简单的氢化物的热稳定性：XZC.X 与 Z 可形成离子化合物ZX D.原子半径：ZYX【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10,X 与 Z 同主族，Y 最外层1 0-2电子数等于X 次外层电子数，说明Y、Z 同
19、周期，Y 的最外层电子数为2,X、Z 的最外层电子数为-2=4,结合原子半径可知，X 为 C,Y 为 Mg,Z 为 Si元素，以此分析解答。【详解】A.X 为 C,Y 为 M g,氧化物为CO2、M gO,熔点：X Z,故 B 正确；C.X 为 C,Z 为 Si元素，X 与 Z 可形成共价化合物S iC,故 C 错误；D.X为C,Y 为 Mg,Z 为 Si元素，根据主族元素原子半径从上到下逐渐减小，同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，则半径：Y ZX,故 D 错误；答案选B。10.化合物X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：二 白色沉淀0.015 moll I 65 gH2so
20、4 I 无色溶液I足量 白色沉淀C|BaCb溶液|2330 g_紫红色固体已知：化合物X 在空气中加热到800,不发生反应。下列说法不走硬的是Cu、0 三种原子的个数之比是1：3：4B.X 中 B a的物质的量是0.015molC.溶液C 的溶质组成为：HC1、H 2so4D.将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH?【答案】B【解析】【分析】化合物X 由三种元素组成，X 在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A,固体混合物A 与盐酸反应后得到0.960g紫红色固体和无色溶液B,可知该紫红色固体为C u,则 X 中含有0.960gCu元素，即含0.015mo1Cu；无色溶液C
21、 中加入足量BaCL溶液生成2.330 g 臼色沉淀，该白色沉淀是O.OlOmolBaSCU可计算出此过程消耗了 O.OlOmolFhSCU,而 n mHzSOQ=0.015 m o l,因此可判断1.165g白色沉淀全部是硫酸盐沉淀，物质的量为0.005 mol。假设该白色沉淀只为一种物质，其摩尔质量为1.165g=233g-m oP,由此可确定假设成立，1.165g白色沉淀为BaSCM,则化合物X 中含有0.005mol0.005molBa元素；由于化合物X 中含有三种元素，再由质量守恒可计算出化合物X 中另一种元素质量为L965g-0.960g-0.005moi X I37g moH=0
22、.32 g,结合已知信息,化合物X 在空气中加热到800,不发生反应，推知化合物X 中 Ba、Cu均为+2价，另一种元素呈负价，推断为O 元素；据此分析解答。【详解】A.根据分析可知，化合物X 中 Ba、Cu、。物质的量之比为0.005mol：0.015mol：16g-mol=1：3：4,A 正确；B.根据分析可知，X 中 B a的物质的量是0.005mol,B错误；C.由固体混合物A 与盐酸反应可知，溶液B 中含有C、由无色溶液C 中加入足量BaCh溶液生成2.330gBaSCU沉淀可知，C 的溶质组成为：HC1、H2SO4,C 正确；D.因氨气溶于水显碱性，将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，
23、若变蓝，说明尾气中有NFL,D 正确；故答案选B。11.碱性溶液中，C/+可与缩二胭形成下图所示的紫色配离子。有关说法正确的是2-A.该离子中，只有C、N 和 0 原子可以和水分子形成氢键B.基态Cu原子的价电子排布式是3（r 4 s。该配离子中C M 的配位数为4C.该离子涉及的元素的电负性顺序为CUCHNOD.已知铜氨配离子为平面正方形结构，则图中离子也是平面型结构（均不考虑H 原子）【答案】B【解析】【详解】A.该配离子中的N 原子和O 原子电负性较大、半径较小、含孤电子对，可与水分子中的H 形成氢键，C 不形成H 键，选项A 错误；B.Cu为 29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3
24、di 4 s l 根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和 0 为配体，铜离子的配位数为4,选项B 正确;C.同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，电负性顺序为CuHCN NCK.NCFeK(3)NiOCoOFeO(4).CoChC12FeCh.AD(5)1:1(6)随硫酸质量分数的增加，Ni表面形成致密的氧化膜【解析】【小 问1详解】F e的原子序数是2 6,在周期表中的第四周期笫皿族2 6号F e基态原子的电子排布式为：A r 3 d 6 4 s 2,基态F e原子价层电子的轨道表达式为1 3 d 4 sN 2 竹；【小问2详解】K F e F e(C N)6,针
25、对化学式中四种元素及其对应的基态原子，四种基态原子C、N、K、F e中未成对电子数分别为2、3、1、4,因此由大到小的顺序为F e N C K o非金属性越强，电负性越大，则四种元素电负性由大到小的排列顺序为N C F e K；【小问3详解】离子晶体的熔沸点可由离子半径和电荷数决定，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，同周期由左向右离子半径逐渐减小，晶格能越大，熔沸点越高，熔点由高到低的顺序为：N i O C o O F e O【小问4详解】F e、C o、N i能与C b反应，其中C。和N i均生成二氯化物，F e与C h反应生成F e C b说明氧化剂C h的氧化性强于氧化产物F e C b
26、的氧化性；而C。与C L反应生成二氯化物，不能生成C o C b,说明C 0 C I 3比C L更易得电子，氧化性强于C L,F e C b、C 0 C I 3和C I 2的氧化性由强到弱的顺序为：C o C b C 1 2 F e C l3;A.在酸性溶液中CO(NO2)63-能与氢离子反应生成弱电解质H N O2,干扰检验；B.N a卡 参与反应，不影响；C.硝酸根离子体系中的微粒不反应，不影响；D.+3价的C。能与氧化氯离子生成氯气，干扰检验；答案选A D。【小问5详解】N i(C O L属于分子晶体，说明含有配位键，配位数是3,CO中含有1个。键和2个兀键，所以N i(C O L4 +
27、4中。键和兀键的数目之比为=1:1；2 x 4【小问6详解】由于随硫酸质量分数的增加，N i表面形成致密的氧化膜，所 以 当(H2SO4)大于6 3%时，N i被腐蚀的速率逐渐降低。1 6.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y、Z的价电子数之和为1 0,Z的最外层电子数为其K层的一半，W与Y可形成个数比为2：1的1 8 e-分子。（1）下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是。a.Z X W 4 中含有离子键、配位键和共价键b.Y 的最高化合价氧化物的水化物为弱酸c.X的氟化物X F 3 中原子均为8电子稳定结构（2）基态Z原 子 的 电 子 排 布 式 为。基态Z原子电
28、子占据最高能级的电子云为 形。（3）W、X、Y 中，原 子 半 径 最 大 的 是。（填元素符号，下同）。根据对角线规则，X的一些化学性质与元素 的相似。在X F 3 分子中F-X-F 的键角是 oX F 3 和过量N aF 作用可生成N aX F4,X耳 的 立 体 构 型 为。路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫做路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫做路易斯碱。从结构角度分析X F 3 是路易斯酸的原因：o（4）YH 3 X H 3 分子中，Y-X 化学键称为 键。YH 3 X H 3 中 X原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为。从原子结构角度解释Y 的非金属性强于X的
29、原因：。（5）YH 3 X H 3 分子中，与 Y 原子相连的H呈正电性（H），与 X原子相连的H呈负电性（H&）。与 YH 3 X H 3 原 子 总 数 相 等 的 等 电 子 体 是（写分子式）.该等电子的熔点比YH 3 X H 3 的低，其原因是，也称为二氢键。（6）研究发现，YH 3 X H 3 在低温高条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a p m、b p m、cp m,a=p=y=9 0,YH 3 X H 3 的 2 x 2 x 2 超晶胞结构如图所示。YH 3 X H 3 晶体的密度p=g/c nR列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。【答案】(l)a (2).I s2 2
30、 s2 2 P 6 3 sl .球形(3).BNH.S i .1 2 0。.正四面体.B 原子缺电子，水电离产生的O H-的O原子与B原子形成配位键，导致水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)c(O H)因此溶液显酸性(4).配位键.sp 3 杂化.B、N都是第二周期元素，原子序数：BN,原子吸引电子能力：B B(5).C2 H 6 .N H 3 B H 3 分子之间存在氢键，而 CH 3 c H 3 分子之间只存在分子间作用力6 2(6)N、a b-c l O T。A【解析】【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数为K 层的一半，结合原子序
31、数可知，Z 含有3 个电子层最外层含有1 个电子，则 Z 为 N a；W 与 Y可形成原子个数比为2：1 的1 8 e-分子，该化合物应该为N 2 H 4,则 W 为 H,Y为 N元素；W、X、Y、Z 的价电子数之和为1 0,则 X最外层电子数等于1 0-1-5-1=3,所以Y为 B元素，然后根据元素周期律分析解答。【小 问 1 详解】根据上述分析可知：W 是 H,X是 B,Y是 N,Z 是 N a 元素。a.Z X W 4 是 N a B H 4，该物质是离子化合物，其中含有离子键、配位键和共价键，a 正确；b.Y是 N元素，Y的最高化合价氧化物的水化物为H N O 3,H N O 3 是一
32、元强酸，b 错误；c.X是 B,X的氟化物X F 3 中 B原子最外层只有6个电子，未达到最外层8 个电子稳定结构，c 错误；故合理选项是a；【小问2详解】Z 是 1 1 号 N a 元素，根据构造原理，可知基态N a 原子核外电子排布式是I s2 2 s2 2 P 6 3 s1；根据N a 原子的核外电子排布式可知：基态Z 原子电子占据最高能级电子是3 s电子，其电子云为球形对称；【小问3详解】原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大原子半径就越小，W是 H,X是 B,Y是 N,H原子核外只有一个电子层，B、N原子核外有2 个电子层，所以原子半径：B NH；
33、在元素周期表中除了同一主族元素性质相似外，还存在对角线规则，即元素与其右下角的元素性质检验相似性，X是 B,B、S i 元素处于对角线位置，则 X的一些化学性质与元素S i 具有相似性；3 1x3 在 B F 3 分子中，中心B原子价层电子对数是3+-=3,B原子上无孤对电子，所以B F 3 分子是平面2三角形，分子中F-B X-F的键角是1 2 0 ；B F 3和过量N a F作用可生成N B F 4,在B F 7中B原子价层电子对数是4+山a =4,中心B原子上无2孤对电子，故B耳的立体构型为正四面体；在B F 3中，B原子缺电子，水电离产生的O H-的O原子与B原子形成配位键，导致水的电
34、离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)c(O H)因此在溶液中H+离子大量存在，所以B F 3是路易斯酸；【小问4详解】B原子最外层有3个电子，其与3个H原子形成共价键后，其价层电子对只有3对，B原子上存在一个空轨道；在N H 3中，N原子上有孤对电子，故在N H 3 B H 3分子中，N-B键为配位键，其电子对由N原子提供而与B原子共用；在N H 3 B H 3分子中B原子价层电子对数是4,因此B与之杂化类型是sp 3杂化；B、N都是第二周期元素，原子序数：BN,原子吸引电子能力：B B；【小问5详解】等电子体是原子数相同，原子核外最外层电子数也相等的微粒，则与N H 3 B H 3
35、原子总数相等的等电子体是CH 3 c H 3,其分子式是C2 H 6;N H 3 B H 3和CH 3 c H 3都是由分子构成的物质，前者分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高；而CH 3 cH 3分子之间只存在分子间作用力，因此物质的熔沸点：N H 3 BH 3 CH 3 cH 3；【小问6详解】在氨硼烷的2 x 2 x 2的超晶胞结构中，共 有1 6个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2 ap m、2 b p m、2 c p m,若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷3 1 x 2 g分子，小长方体的长
36、、宽、高分别为a p m、bp m、c p m,则小长方体的质量 2=，小长方体的体积NA3 1 x 2 g-6 2V=a bcx l O-3 0cm3,因此，氨硼烷晶体的密度p=m N =7 1;一 胃g/cm 3。=-Naa bcl 0 3 V a bc x 1 0-3 0cm31 7.化工专家侯德物发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验宝中模拟并改进侯氏制碱法制备N a H C O3,实验流程如图:浓氨水NaCl粉末饱和氨盐水NaHCOs（1）CC）2经如图U形管的b 口进入,该装置中使用雾化装置的优点是饱和氨盐水（2）生成NaHCOs的总反应的
37、化学方程式为.H2O饱和氨盐水（3）反应完成后，将U形管内的混合物处理得到固体NaHCOs和滤液对固体NaHCOs充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2。？，Na2。2增重0.14g,则固体NaHCO,的质量为 g。将NaHCOs和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250使其充分反应（保持250）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol,另一种为b mol,且ab,则原固体中过氧化钠的物质的量为。（4）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢镂可制备小苏打（NaHCOs）,并提取氯化镂作为肥料或进一步提纯为工业氯化钱。滤出小苏
38、打后，母液提取氯化铉有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨,冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是。A.析出的氯化镀纯度更高 B.析出的氯化镀纯度更高C.滤液可直接循环使用 D.的滤液可直接循环使用（5）二氧化碳通入氨水中会折出NH4HCO3晶体，已知含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为%o（6）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是。【答案】（1）雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分（2）CO2+NH,+NaCl+H2O=NaHCO,+NH4C1a +b
39、(3).0.8 4 .-(4)A D2(5)9 2%(6)取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀,就证明样品中含有氯化钠【解析】【分析】浓氨水中加入氯化钠粉末得到饱和氨盐水，通入足量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体加热分解得到产品碳酸钠，得到气体为二氧化碳；过滤得到母液再继续加入氯化钠粉末析出产品氯化铉，溶液主要为食盐水。【小 问1详解】C O 2经如图U形管的b 口进入，该装置中使用雾化装置的优点是雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与C O 2充分接触，使反应更充分；【小问2详解】饱和氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化镂，反应的化学方
40、程式为C O2+N H3+N a C l+H2O=N a H C O3 L+N H4C I ；【小问3详解】I molC C h与足量N a?。?反应，最终N a?。？增重的质量相当于I molC O的质量，假设固体N a HC O?的质量为x g,可列如下关系式:2N a HC OC O2-N a2O22x 8 4xgC O2x 8 4 2828 贝i j-=，解得 x=0.8 4g；xg 0.1 4g0.1 4g加热发生反应：2N a HC O3A N a 2c o3+C O 2T+H2O,而后发生反应：2N a 2C)2+2C O 2=2N a 2c o3+O 2、2N a 2O2+2H
41、2O=4N a O H+O 2T C O2+2N a O H=N a2C O 3+H2O,可以看作过氧化钠先与二氧化碳反应，然后再与水反应，可得过氧化钠与碳酸氢钠反应的总方程式：2N a HC O 3+2N a 2C h=2N a 2c o3+O 2f+2N a O H,或4N a HC C h+2N a 2O 2=4N a 2c o3+O 2T+2H2。丁，若 n(N a HC O3)：n(N a2O2)=1：1,所得固体为 N a 2c o3、N a O H,且 n(N a 2c O 3)=n(N a O H)；若 n(N a HC C h)：n(N a2O2)2：1,所得固体为N a 2
42、c。3；若 I：ln(N a HC O3)：n(N a2O2)n(N a O H)；综上分析可知，反应后中固体的成分为N a 2c o3、N a O H,且N a 2c O 3为a mol,N a O H为b mol,根据碳元素守恒可知，n(N a HC C h)=n(N a 2c o3)=a moL根据钠原子守恒，2n(N a z C h)+n(N a HC C h)=2n(Na2co3)+n(N aO H),即 2n(NazCh)+amol=2amol+bmol,故 n(NazCh)=-mol；2【小问4 详解】母液中含有氯化镀，通入氨，冷却、加食盐，有利于氨化钱的析出，纯度更高，过滤后滤
43、液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用；答案选AD；【小问5 详解】该氨水完全反应需通入0.8mo1CC2,过滤得到m(NH4HC03)=54.0g+0.8moi X44g moH-31.2g=58g,根据碳58g原子守恒，理论上应得到m(NH4HCO30.8mol X 79gmol-=63.2 g,则 NH4HCO3的产率为7 7 63.2gX 100%=92%;【小问6 详解】要检验碳酸钠中是否含有氯化钠就需要先排除碳酸钠干燥，取样品于试管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；故填：取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白
44、色沉淀，就证明样品中含有氯化钠。1 8.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin,合成路线如下：H+ii RiCOOR?+R Q H +R2OH(1)A 中 含 有 官 能 团 的 名 称 为。(2)C 的结构简式为 o(3)DE的方程式为.(4)F可以发生的反应类型有A.加成反应B.消去反应C.还原反应D.缩聚反应,又能使FeCL,溶液显紫色的有R2 R2W J的名称为R2 R2种。(7)GH的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式G【答案】(1)滨原子酚羟基(5)19(6)丙烯H3CO(3)HOOC+C2H5OH、限、C2H5OOCH3co+H20HOH0(7)【解析
45、】【分析】结合D的结构,H3co代反应生成B为0H和B n发生取代反应生成A为H3co,B发生已知反应生成C为.离子酸化生成D,D和乙醇发生酯化反应生成E为C2H5OOCH3CO，A和CFW发生取CO2cH3,E和C 和 Mg、CCh、氢发生取代反应生成F为H3COH,CO,CH3COOCH3,F一定条件下转化为G,G酸化加热生成H为HO0、QOH,H 和=在催化剂条件下生成H,据此解答。【小 问 1详解】A 中含有官能团的名称为溪原子，酚羟基。【小问2 详解】C 的结构简式为【小问3 详解】H3c0、/0CH3 H 3 8VD 和乙醇发生酯化反应生成E 为 I T，化学方程式为 T T +C
46、2H5OHC2H含有苯环、埃基、碳碳双键，酯基，可以发生的反应类型有加成反应、还原反应。【小问5 详解】0H 0的同分异构体中，能水解，说明含有酯基,OH能使FeC h溶液显紫色，说明含有酚羟基，当有-OH、-00CCH3基团时，存在邻间对3 种，当有-OH、-CH2OOCH基团时:存在邻间对3 种结构，当有-OH、-C00CH3基团时有邻间对3 种，当存在-OH、-OOCH、-CH3三种基团时，有 10种，则共有3+3+3+10=19 种。【小问6 详解】根据H+=Psoralidin+J 的反应原理:RR催 化.RRL/R2/+/+/R1 R2 R1 R2 R1 R1 R2 R2J 为 C
47、H2=CHCH3,名称为丙烯。【小问7 详解】19.已知：氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H20 ；红热的铜能与氮的氧化物反应。某化学小组设计实验探究一氧化氮和铜反应的氧化产物，装置如图（部分夹持装置未画（2）实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是，当Cu充分反应，实验结束时，下 列 操 作 中 应 首 先 进 行 的 是（填序号）。停止滴加浓硝酸熄灭酒精灯从E装置中取出导气管（3）为了探究氧化产物是否含有C%。，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：（甲）加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解（乙）加入足量的稀硫酸，观察
48、是否完全溶解（丙）加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解（丁）在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色。其中，能 达 到 实 验 目 的 的 是（填代号）。（4）查文献发现：铜与浓酸反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO?（弱酸，不稳定，易分解），它再和Cu反应，反应就加快。对生成HNO2后反应变快的原因进行探究。序号实验操作实验现象1取B中溶液，加入一定量_ _ _ _ _ _ 固体，再加入铜片立即产生无色气体；液面上方呈红棕色II取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色，再加入钢片产生无色气体，较I慢；液面上方呈浅红棕色a.I中 加 入 的 固 体 为。b.n中“放置一
49、段时间”的目的是。实 验 、n说明HNO2氧化c u的反应速率比HNO3氧化cu快。（5）某同学将铜片放入盛有稀H N O 3的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡产生，液面上方出现浅红棕色，溶液呈蓝色。结合上述实验，分析判断该反应慢的原因，除了硝酸浓度小、反应温度较低影响反应速率外，另一个重要原因是 o（6）若产物为C u O和C u?。的混合物，取混合物5.9 2 g与足量稀硝酸反应，测得生成4 4 8 m L标准状况下N O气体，则C uO和CjO的 物 质 的 量 之 比 为。【答案】（1）.平衡分液漏斗内外压强，使液体顺利流下.C u+4 H+2 N O ；=CU2+2 N O 2 T
50、+2 H2 O（2）.将装置中的空气排空，防止氧气与C u反应，影响实验结果.（3）乙（4）.N a N C h .使HN O 2完全分解（5）稀硝酸不能将N O氧化为N O 2,体系中不能发生N t h与水生成HN C h的反应（6）2：3【解析】【分析】本题以探究NO和C u反应的氧化产物为题材进行实验探究，实验装置中A为制备N O2的装置，发生的反应为：C u+4 HN O 3（浓尸C u（N C h）2+2 N O 2 f+2 H2 0,装置B为制备NO的装置，发生的反应为：3 N O2+H2O=2 HN O3+N O,装置C为干燥NO的装置，D为NO与C u发生反应的装置，E为收集多