《专题2研究物质的基本方法单元检测题--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2研究物质的基本方法单元检测题--高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册 (2).docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题1用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C碘在苯溶液中呈紫红色D分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D用镊子取少量碳酸氢钠粉末3钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.1310-32.70 10-3 molL
2、-1。表示该指标的物理量是A溶解度B体积分数C物质的量浓度D质量分数4铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:25下列实验装置及相应操作正确的是A图甲可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C图丙可用于胆矾结晶水含量测定D图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇6下列判断或叙述正确的是A某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32B某溶液中滴加BaC
3、l2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42C某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42D某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO37高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性8下列说法错误的是A新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
4、B医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He9关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出10实验室利用NaOH固体配制480mL0.1molL-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度
5、线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出二、填空题11（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O的关系为_。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成_种CO2分子。12按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取K
6、OH的质量_g(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_。温度浓度容量压强刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_。13碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。14用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_(用元素符号表示
7、，下同)，B元素是_，C元素是_。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_。15“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol/L(计算结果保留一位小数)。(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是_(填仪器序号)。请计算该同学配制上述溶液需称取称
8、量NaClO固体的质量为_g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_(填序号)。A定容时俯视刻度线读数B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷至室温就转移定容D定容时水多用胶头滴管吸出三、计算题16将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl-的物质的量浓度为_。(2)配制1 molL-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为_。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。17高锰酸钾纯度的测
9、定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。18按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_，质量之比是_。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为_(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.
10、04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_；Cl-的物质的量浓度为_。(5)将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_。四、实验题19掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。（1）写出下列仪器的名称：b._；e_；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺
11、少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a_（填能或不能）直接加热。（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。20实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶
12、，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_；摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(8)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。(9)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaO
13、H的物质的量B溶液的浓度C溶液中OH-的数目D溶液的密度试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；BI2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。2C【解析】A洗净的
14、锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。3C【解析】molL-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量浓度，故合理选项是C。4A【解析】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al
15、+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。5C【解析】A.图甲不可用于配制250ml 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度12cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含
16、量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。6A【解析】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32，故A正确；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3、CO32、SO32，故D错误；故选A。【点睛】离子HCO3、CO32、SO32检验时，
17、将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，7B【解析】A在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。8D【解析】A高温条件下，蛋白质易变性，在新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性，故A正确；B聚丙烯属于有机高分子材料，故B
18、正确；C复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料，故C正确；D“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的质量数为3，可表示为He，故D错误；选D。9B【解析】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，A正确；B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；C.蒸馏时，用温度计测定馏分的温度，因此蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处，C正确；D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒
19、出，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸馏、分液等常见混合物的分离方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础知识。10B【解析】A氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故
20、D错误；故答案选B。11 18-n A-18+n 2 4 同位素 9【解析】(1)微粒AXn-核外有18个电子，则它的质子数是18n，所以核电荷数为18n，由于质量数是A，则核内中子数为A（18n）A18+n。(1)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有H和O两种元素；含有1H、2H、16O、17O 原子，共4种原子。16O、17O的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，选任意的两种O原子与C原子组成的CO2分子由12C16O18O、13C 16O18O、14C16O18O、12C 16O2、13C 16O2、14C 1
21、6O2、12C 18O2、13C 18O2、14C 18O2，能够形成9种CO2分子。12(1)56.0(2)100(3)(4)偏低(5)KOH + CO2 = KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V10mol/L=500mL2mol/L，解得V=
22、100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强无关，所以正确的是，答案为。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L0.1L=
23、0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。13 53 72 125 53【解析】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。14(1) K Cl S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个
24、电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为16，C为S元素。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，含有18个电子，则D为HCl。15 3.8 A 141.6g AC【解析】(1)此“84消毒液”的物质的量浓度 ；(2)由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要使用的是圆底烧瓶；需称取NaClO固体的质量为；(3) A定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选A；B定容需
25、加蒸馏水，转移前，容量瓶内有蒸馏水，无影响，故不选B；C未冷至室温就转移定容，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故选C；D定容时水多用胶头滴管吸出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故不选D；选AC。16 2molL-1 2molL-1 250mL 1molL-1 22.4L【解析】(1)n(NaCl)=2mol，c(NaCl)=2molL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=2molL-1；(2)实验室没有240mL容量瓶，只能选择250mL容量瓶配制250mL溶液，再用量筒取出相应体积的溶液；(3)根据溶液中电荷守恒定律c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(H+)=c(Cl
26、-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3molL-1-2molL-1=1molL-1；溶液中n(H+)=1molL-11L=1 mol，n(HCl)=n(H+)=1mol，V(HCl)=22.4Lmol-11mol=22.4L。17【解析】根据信息反应式或得失电子守恒计算高锰酸钾产品纯度，注意配制溶液体积与取用量之间的转化问题。【解析】由离子反应方程式：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O可知，草酸中碳元素为3价，氧化产物为CO2，高锰酸钾被还原为2价锰离子，根据得失电子守恒知，5n(KMnO4)2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=，w(KMnO4)。18 2
27、5% 7:33 64 106g/mol 11.7g 0.2 mol/L 36 2.75 mol/L【解析】(1)设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，由题干信息可得：x+y=；28x+44y=16，解得：x=0.1、y=0.3，CO的体积分数=，两者的质量之比=(280.1)：(0.344)=7:33，故答案为：25%；7:33；(2) 金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，由组成可知氯离子的物质的量是金属氯化物的2倍，则金属氯化物的物质的量为0.3mol，金属氯化物的质量为40.5g，则氯化物的摩尔质量=135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=64，故答
28、案为：64；(3)根据质量守恒可知C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，C的物质的量为0.04mol，则其摩尔质量= g/mol，故答案为：106g/mol；(4) 10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液，Na2CO3物质的量= mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L，钠离子的浓度=0.2 mol/L，加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L，则氯化钠的浓度为0.2 mol/L，氯离子的浓度为0.2 mol/L，氯化钠的物质的量为0.2 mol/L1L=0.2mol，其质量为58.5 g/mol0.2mol=11.7g，故答案
29、为：11.7g；0.2 mol/L；(5) 4g NaOH的物质的量为0.1 mol，含钠离子的物质的量为0.1 mol，使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，则H2O的物质的量为2mol，H2O的质量为36g，该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液的体积为：，溶液中c(Na+)为=2.75 mol/L，故答案为：36g；2.75 mol/L；19 冷凝管 锥形瓶 酒精灯 蒸馏烧瓶的支管口 g 不能 碎瓷片（或沸石） 防止暴沸【解析】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒
30、精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石），则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。20(1)500 mL容量瓶(2)检查是否漏液(3)20.0 g(4)搅拌，加速溶解(5)保证溶质全部转
31、移入容量瓶中(6)溶液凹液面与刻度线相切(7)(8)重新配制(9)BD【解析】用NaOH固体配制1.00 molL-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。（2）使用容量瓶前必须进行检漏。（3）用托盘天平称取NaOH固体的
32、质量m=cVM=1.00 molL-10.5L40g/mol=20.0g。（4）固体溶解时需要玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解。（5）转移时应使用玻璃棒引流，为了保证溶质全部转移入容量瓶中需要洗涤烧杯23次。（6）当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切。（7）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小；因此操作会引起误差且偏高的是。（8）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制。（9）取用任意体积的1.00molL-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。答案第13页，共8页