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1、观察一下：以上方程式是一般的化学方程式？观察一下：以上方程式是一般的化学方程式？二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式？有何意义热化学方程式？有何意义?1、定义：表示参加反应、定义：表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的的关关系系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。2、意义、意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如：如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol意义：意义：1molH2和和1molCl
2、2完全反应生成完全反应生成2molHCl气体放出气体放出184.6KJ热量。热量。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=572 kJ/mol 观察以下热化学方程式，试比较其与化学方程式观察以下热化学方程式，试比较其与化学方程式有何不同？书写时应注意什么事项？有何不同？书写时应注意什么事项？2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)H=-286kJ/molH2O(l)H2(g)1/2O2(g)H=+286kJ/mol 反应放出或吸收的热量的多少反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的与外界的温度和压强有
3、关，需要注明，不注明的即即指指101kPa和和25时的数据。时的数据。因因为为物物质质的聚的聚集状集状态态不同所具有的能量也不同。不同所具有的能量也不同。固固态态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热1 1）要注明温度和）要注明温度和压压强强:2）要注明要注明反反应应物和生成物聚集状物和生成物聚集状态态:3.3.书写热化学方程式应注意以下几点书写热化学方程式应注意以下几点 如：如：H H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)H=+44KJ/molO(g)H=+44KJ/mol 3）标出标出HH的数值和单位的数值和单位。热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质前的前的化学化学计计量数表示量
4、数表示物物质质的量的量不表不表示分子数示分子数,因而必要因而必要时时可用可用简单简单分数。分数。一般出现分数时是一般出现分数时是以某一反应物或生成物为以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。时其它物质才出现的。4）热化学方程式中的热化学方程式中的HH的的“”与与“”一定要注明，一定要注明，“”代表吸热，代表吸热，“”代表放热。代表放热。无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，HH的单位的单位总是总是KJ/molKJ/mol，对于相同物质的反应，当化学计量数不同，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其时，其HH也不同，也不同，HH的数值与反应式中
5、的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例 5)热化学方程式一般不注明反应条件，不热化学方程式一般不注明反应条件，不用用，可逆反应用可逆号，系数可逆反应用可逆号，系数表示反应已完成的量（不代表表示反应已完成的量（不代表用量）用量）6)热化学方程式若反向写，热化学方程式若反向写，H数值不变，数值不变，“”变变“”“”变变“+”例如：例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ/mol1.1.已知在已知在298K298K时，由时，由H H2 2和和N N2 2反应生成反应生成1molNH1molNH3 3（g
6、g）放热）放热46.1kJ46.1kJ，试将下表中左列中的方，试将下表中左列中的方程式改写成热化学方程式。程式改写成热化学方程式。考考你：考考你：写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO(g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；的热量；2、4molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出628kJ热量；热量；格式：格式：2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=-xkJ/mol2molxKJ4mol628KJ2molx4mol628KJ=所以：所以：X=314答案：答案：2
7、Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=-314kJ/mol4、热化学方程式书写步骤为、热化学方程式书写步骤为第一步：写出用未知数第一步：写出用未知数x表示的热化学方程式。表示的热化学方程式。第二步：根据已知条件求第二步：根据已知条件求x。第三步：写出热化学方程式。第三步：写出热化学方程式。3、1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学热量，写出硫燃烧的热化学方程式。方程式。4、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热燃烧的热化学方程式。化学方程式。5、已知、已知(1)H2(g)1
8、/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=572 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ