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1、赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 F 19 Si 28 C 12 O 16 Ti 48 Ce 140一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称-“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是A. 抵抗极热极寒材料-气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象B. 登陆车轮毂-铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料C. 深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体
2、硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取D. 正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温 火星登陆车 气凝胶隔热实验 8.有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。下列说法错误的是AGE发生了加成反应 BE分子中不可能所有碳原子在同一平面内C化合物G的一卤代物有7种 D一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应9.国际计量大会对“摩尔”重新进行了定义为“精确包含个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是A与的混合物中所含中子数为 B中含键数目为C固体中所含离子数目为D在含总数
3、为的溶液中，含的物质的量为10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：bX+cYdZ+aW。在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是AW与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B原子半径：ZYXWC元素X的单质具有强还原性 DY的氧化物的水化物为强酸11.下列离子方程式正确的是（ ）A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的
4、HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3C1-+5H2O12.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为和，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液()制备糠醇()和糠酸盐()，电解过程如图所示。下列说法正确的是A电解时，B电极为负极，发生还原反应BA电极反应式为：+H+e-C通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向A极方向移动D生成糠酸盐的反应为：+2MnO2+OH-+2MnOOH13.常温下，用0.1molL1 HCl溶液滴定0.1molL
5、1 NH3H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是AKb(NH3H2O)的数量级为105 BP到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C当滴定至溶液呈中性时，c(NH)c(NH3H2O) DN点，c(Cl)-c(NH)=26（14分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、滕关节、头盖骨。主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。相关信息如下表所示：熔点/沸点/密度/(g？cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉
6、淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）仪器b的名称为_，装置A中导管a的作用为_。装置B中所装试剂为_，装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_。制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(按正确的顺序填入下列操作的序号)。打开分液漏斗活塞 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却 加热装置C中陶瓷管（4）设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4：_。（5
7、）TiCl4可制备纳米TiO2：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4。再控制温度生成纳米xTiO2？yH2O。测定产物xTiO2？yH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几淌KSCN溶液作指示剂，用0.1000molL-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液
8、滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通过计算确定该样品的组成为_。27.（14分）我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。一种以氟磷灰石主要成分为，还含有少量，RE表示稀土元素为原料制备稀土氧化物的工艺流程如下：回答下列问题：(1)酸浸时，转化为，为了提高浸取率，可以适当升高温度，但是温度不能太高，原因是_。酸浸时不能使用玻璃容器，原因是_。(2)是磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金属阳离子和酸分子(、
9、等)。加入氨水反萃取的原理是_。(3)水相过滤后得到的滤渣的主要成分为、，后续加入硫酸的主要目的是_，有关反应的离子方程式为_。(4)加入，含稀土元素的离子转化为草酸盐，将得到的部分草酸铈晶体用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知200580之间反应生成一种含铈物质和CO，写出该反应的化学方程式_。已知点固体是纯净的含铈氧化物，则该物质为_(填化学式)。28.(15分)防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。已知：反应I 反应II 则反应III _。在
10、体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_。(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_。催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为
11、2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_。NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_(填“I”或“II”)。35选修3-物质结构与性质（15分）据古籍燕闲清赏笺记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂主要成分：(，)中提取出来的。回答下列问题：(1)基态S原子的价层电子排布图为_，其原子核外电子共有_种空间运动状态。(2)比较元素第一电离能：S_P(填“”、“”、“”或“=”)。36【化学选修5：
12、有机化学基础】（15分）有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰(NH2容易被氧化)RCH2COOH请回答下列问题：(1)B的化学名称为_。A中官能团的电子式为_。(2)CD的反应类型是 ，I的结构简式为 。(3)FG的化学方程式为 。(4)M不可能发生的反应为_(填选项字母)。a加成反应 b氧化反应 c取代反应 d消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有_。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与NaHCO3反应 含有NH2(6)参照上述合成路线，以为原料(无机
13、试剂任选)，设计制备的合成路线：_。赤峰二中2018级高三下学期考前压轴卷参考答案化学部分7. 【答案】C气溶胶也是胶体的一种，能产生丁达尔现象。其制备是将凝胶快速脱水，并充入气体支撑原有的分散质构架，其内部90%以上均被气体占据，是目前最轻的固体材料，吸附性（处理海上原油）、隔热性、低密度性等都是其亮点，A说法正确；铝基碳化硅材料，成分不单一属于新型复合材料，B说法正确；晶体硅的颜色是灰黑色，蓝色来自涂层。C说法错误；利用正十一烷优良的相变实现集热储能从而保护设备，D正确。8. 【答案】CAGE羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；BE分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原
14、子不可能在同一平面内，故B正确；C化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；DG分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；9. 【答案】AA与的相对分子质量相同，混合物的物质的量为9g45g/mol=0.2mol，所含中子数为23，所含中子数为23，混合物中所含中子数为0.2mol23NA=，故A正确；B为1mol，1molSiO2含4molSi-O键，因此含键数目为，故B错误；CNa2O2由钠离子和过氧离子构成，
15、因此固体中所含离子数目为，故C错误；D因为一部分铵根会发生水解，因此在含总数为的溶液中，氯化铵物质的量大于1mol，含的物质的量大于，故D错误；10. 【答案】AW与X同周期，Y与Z同周期，其同位素间有核反应：bX+cYdZ+aW，则W为H，X为He，Y为N，Z为O，H、N、O三种元素可形成硝酸，可形成硝酸铵。A W与Y可以构成二元化合物气态为氨气，液态的为N2H4，A说法正确；B Y与Z同周期，原子序数越大，半径越小，则原子半径：YZ，B说法错误；C 元素X为He，最外层（K层）电子满足稳定结构，性质稳定，C说法错误；DY为N，最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，亚硝酸为弱酸，D说法错误；
16、答案为A。11. 【答案】DA磁性氧化铁为Fe3O4，溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Fe3O4+ NO3-+28H+=9Fe3+14H2O+NO，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3同时生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B错误；CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，同时铁离子也会氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3 NO3-+Fe3+12H+=5I2+3NO+Fe2+6H2O，故C错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Cr
17、(OH)3反应生成Na2CrO4，ClO-将Cr(OH)3氧化成CrO42-，自身被还原成Cl-，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2 CrO42-+3C1-+5H2O，故D正确；综上所述答案为D。12. 【答案】DA电解时，B电极上MnOOH失去电子生成MnO2，发生氧化反应，B电极为阳极，故A错误；BA电极为阴极，糠醛转化为糠醇，发生还原反应，电极反应式为：+2H+2e-（检查电荷守恒与原子守恒），故B错误；C在电解池中，阴离子向阳极移动，通电时双极膜将水解离为H+和OH-，OH-向B极方向移动，故C错误；D从图示可知，阳极生成的MnO2将糠醛氧
18、化为糠酸盐，同时MnO2又被还原为MnOOH，反应为：+2MnO2+OH-+2MnOOH，故D正确；13. 【答案】DA在M点反应了50%，此时，pH=9.26，=1109.26-14=104.74，因此Kb(NH3H2O)数量级为105，故A正确；B Q点的pH大于8，P到Q过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B正确；C 当滴定至溶液呈中性时，pH=7，根据，得出，c(NH)=1102.26c(NH3H2O)，则c(NH)c(NH3H2O)，故C正确；DN点，根据电荷守恒得到，c(Cl)c(NH)=c(H+)c(OH)=1105.28，故D
19、错误。综上所述，答案为D。26. 共15分【答案】（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使液体顺利流下 (1分) 浓硫酸(1分) （2） 蒸馏(1分) （3） （4）取少量收集到的液体与干净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4； （5） 抑制TiO2+ (Ti3+)的水解 (1分) 12TiO25H2O 不注明的是2分【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电驴内与二氧化钛发生反应，用装置F中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置F；先根据三次滴定消耗标准
20、溶液的体积求出平均值，然后根据关系式求出二氧化钛的质量，从而求出水的质量，最终求出x，y；（1）b为蒸馏烧瓶；导管a的作用是平衡气压，使液体顺利流下；B装置中所装试剂为浓硫酸，因为TiCl4的制备需无水无氧且加热；装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为；（2） 装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为；由于四氯化钛和四氯化碳的沸点相差大于30，故从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为蒸馏；（3）为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中的空气，再加热，停止时应在氯气气氛中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气；（4）取少量收集到的液体与干
21、净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有TiCl4；由于TiCl4遇水生成难溶物，所以加水即可；（5）TiO2+和Ti3+发生水解溶液显酸性，步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制TiO2+ (Ti3+)的水解；三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL，m(TiO2)=80g/mol0.024L0.1000mol/L=1.92g，则m(H2O)=2.100g-1.92g=0.18g，所以x:y=，故12TiO25H2O；27.共14分 每空2分 【答案】（1）受热易分解 氟磷灰石与硝酸反应生成的HF能腐蚀玻璃容器 （2）加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中
22、分离出来 （3）除去杂质 （4） 【解析】酸浸时，温度太高会导致分解。与硝酸反应生成HF，HF能与玻璃容器中反应。(2)结合第(3)问中的题干信息可知，反萃取的原理是加入氨水调成碱性环境，使RE元素以的形式从有机相中分离出来。(3)加入的硫酸会跟生成硫酸钙沉淀，过滤可除去。(4)由题图中有关数据可知，200以内发生的反应为失去结晶水生成的反应，200580之间，结合所含有的元素及加热生成的气体为CO，可知生成CO的质量，根据元素守恒知，生成的含铈物质为碳酸铈，该反应的化学方程式为。继续加热固体，0.01mol碳酸铈继续分解，c点时生成含铈氧化物的质量为3.28g，根据铈原子守恒知，含铈氧化物中
23、铈元素的质量为，则含铈氧化物中氧元素的质量为0.48g，则c点含铈氧化物中铈原子和氧原子的物质的量之比=2:3，则该含铈氧化物为。28.共14分 【答案】（1）+288 kJmol-1 4 （2） 4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 900（1分） 催化剂失去活性 II （1分） 不注明是2分 【详解】(1) 根据盖斯定律可知，反应等于反应-2反应，故=(+247kJmol-1)-(-41kJmol-1)=+288 kJmol-1,故答案为：+288 kJmol-1； 分析反应的化学方程式为 可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，升
24、高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，由的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系图可知，温度相同时，P1条件下CO2转化率更大，压强；当温度为、压强为时，a点到到达平衡点即T3与P1曲线的交叉点过程中CO2的转化率在增大，说明反应正向进行，故此时的v(逆) v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，由图可知在温度为、初始压强为时反应CO2的转化率为50%，根据三段式计算可知： ，容器的体积为1L，故该反应的K=，故答案为：；4；(2) 由催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程示意图，可知体系进入的物质为NH3、O2、NO此为反应物
25、，从体系出来的物质为N2和H2O，故脱硝过程的总反应的化学方程式为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，故答案为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O；由NO脱除率曲线图示可知，900时NO的脱除率最高，故脱除NO的最佳温度是900，每个催化剂均有适宜的温度范围，故在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性，故答案为：900；催化剂失去活性；由反应过程能量变化示意图可知，反应I的活化能E1小于反应II的活化能E2，反应的活化能越大，反应速率越慢，一个反应进行的快慢，取决于最慢的一步反应，故其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应II，故答案为：II。35.【答案】（
26、1） （2分） 9 （2分） （2） （1分） （3） 四（1分） （1分） d（1分） （4） x射线衍射实验（1分） （5） 正四面体（2分） （2分） （6） （2分） (1)硫元素的原子序数为16，电子排布式为1s22s22p63s23p4，价层电子排布图为，核外电子空间运动状态与核外轨道数相同，为(1+1+3+1+3)=9，；9；(2)磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硫原子的第一电离能小于磷原子，故答案为：；(3)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期V，价电子排布式为3d64s2，则位于元素周期表d区，故答案为：第四周期；d；(4) 晶体与非晶
27、体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，则区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是x射线衍射实验，故答案为：x射线衍射实验；(5)由晶胞结构可知，晶胞中镓原子与周围最近且等距的4个砷原子形成的空间结构为正四面体形，位于顶点和面心的镓原子个数为8+6=4，位于体内的砷原子个数为4，由晶胞质量公式可得：(a1010)3=，解得NA=，故答案为：正四面体形；(6)原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，由砷化镓的熔点可知，砷化镓和氮化镓都是原子晶体，GaAs键的键长大于GaN键，键能小于GaN键，则共价键GaAs键强于GaN键，氮化镓的熔点高于砷化镓，故答案为：。36.
28、 【答案】（1）丙二醛 （2分） （2分） （2）取代反应（1分） （2分） （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （2分） （4）d （1分） （5）、(符合要求均可) （2分） （6）3分 【解析】A的密度是相同条件下 H2密度的38倍，则A的相对分子质量为76，其分子的核磁共振氢谱中有3组峰，A能连续被氧化生成二元酸，则A为二元醇，A、B、C中碳原子个数相等，则A为HOCH2CH2CH2OH，B为OHCCH2CHO，C发生取代反应生成D；根据已知知，E发生还原反应生成F为，F发生取代反应生成G，D与G发生取代反应生成H，H加热发生已知的反应生成的I为，I发生取代反应生成M；(1)B
29、为OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是HOCH2CH2CH2OH，A中官能团为羟基，A中官能团的电子式为；(2)C的结构简式为HOOCCH2COOH，D的结构简式为HOOCCHBrCOOH，C与Br2发生取代反应产生HOOCCHBrCOOH和HBr；I的结构简式为；(3)F发生取代反应生成G，FG的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH；(4)aM中苯环能发生加成反应，a不符合题意；b酚羟基能发生氧化反应，b不符合题意；c羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意；d羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意；故合理选项是d；(5)E的同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与NaHCO3反应，说明含有羧基，含有NH2，如果OH、COOH相邻，有4种；如果OH、COOH相间，有4种；如果OH、COOH相对，有2种，所以符合条件的有10种，其中两种同分异构体的结构简式是：、；(6)以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线，可由对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧化得到，醛基可由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为