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1、 第2课时pH的计算及应用基础过关练题组一pH的计算1.常温时,pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合,所得溶液中()A.pH7B.pH=7C.pH14,则VaVb=(填表达式),且VaVb(填“”“”或“=”);(4)若a+b=15,则VaVb=(填数字)。题组二酸、碱溶液稀释后溶液pH变化规律7.(2021山东泰安高二期中)25 时将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释到原体积的500倍,则稀释后的c(Ba2+)与c(H+)的比值为()A.12B.110C.1100D.110008.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液加水稀释至100倍,pH=5B.
2、若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7(忽略混合后溶液的体积变化),则NaOH溶液的pH=11C.将1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液加水稀释至100倍,pH=6题组三pH的实际应用9.(2021广西桂林高二开学考试)常温下柠檬水的pH是3,其中的c(OH-)是()A.0.1 mol/LB.110-3 mol/LC.110-11 mol/LD.110-7 mol/L10.月季花适宜生长在酸性土壤里,某同学给月季花施肥前,常温下对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵
3、一水合氨溶液的pH78511该同学最好选用()A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸铵D.一水合氨题组四一元强酸(强碱)与一元弱酸(弱碱)的比较11.(2021河北邢台高二期中)a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱,且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示,则()A.a为强酸,c为强碱B.a为强酸,d为强碱C.b为强酸,c为强碱D.b为强酸,d为强碱12.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液,下列叙述错误的是()A.盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)acC.b点的K
4、W比a点的KW大D.a点水电离的n(H+)小于c点水电离的n(H+)4.(疑难1,)下列叙述中,正确的是()A.100 时,pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性B.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)所得混合溶液的pH=4C.常温下,pH=2的亚硫酸溶液中H+的浓度为0.01 mol/LD.相同温度下,中和相同体积、相同pH的氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氨水,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则有V2V1Y=ZC.XY=ZD.X=Y7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则p
5、H=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH711.(疑难1,)(1)某温度(T )时,测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的KW=。(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)。若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则VaVb=。若所得混合液为中性,且VaVb=101,则a+b=。若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=。答案全解全析基础过关练1.ApH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液仍呈碱性,pH7。2.CA项,pH=0的NaHSO4溶液中c
6、(H+)=1 molL-1;B项,0.04 molL-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08 molL-1;C项,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 molL-1;D项,0.5 molL-1盐酸中c(H+)=c(HCl)=0.5 molL-1;故C项中c(H+)最小。3.C据题可知,该纯水中c(OH-)=c(H+)=110-6 molL-1,则该温度下KW=110-12,0.01 molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=110-2 molL-1,则c(H+)=KWc(OH-)=110-10 molL-1,故该溶液pH=10,C项正确。4.CCO2饱和溶液的浓度是0.03 mo
7、lL-1,其中13的CO2转变为H2CO3,而H2CO3仅有0.1%发生电离,所以H+的浓度为0.03 molL-1130.1%=10-5 molL-1,所以pH=5。5.B常温下,pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L,设强碱溶液和强酸溶液的体积分别为V1 L和V2 L,则混合溶液中c(OH-)=0.1mol/LV1L-0.01 mol/LV2L(V1+V2)L=0.001 mol/L,则V1V2=19。6.答案(1)1(2)110(3)10a+b-14(4)10解析依题意有pH=a的盐酸中,c(H+)=110-a mol
8、L-1;pH=b的NaOH溶液中,c(H+)=110-b molL-1,c(OH-)=110-1410-b molL-1=10b-14 molL-1。完全中和应满足c(HCl)Va=c(NaOH)Vb,故VaVb=10b-14molL-110-amolL-1=10a+b-14。(1)若a+b=14,则VaVb=1014-14=100=1;(2)若a+b=13,则VaVb=1013-14=10-1=110;(3)若a+b14,则VaVb=10a+b-141,则VaVb;(4)若a+b=15,则VaVb=1015-14=10。7.B25 时,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)=110-9 m
9、ol/L,则c(OH-)=110-5 mol/L,c(Ba2+)=12c(OH-)=12110-5 mol/L,溶液稀释到原体积的500倍后,溶液接近中性,c(H+)110-7 mol/L,而c(Ba2+)=12110-5 mol/L1500=110-8 mol/L,故稀释后溶液中c(Ba2+)c(H+)110-8mol/L110-7mol/L=110。8.BA项,pH=3的醋酸溶液加水稀释至100倍,3pH5;B项,pH=7,则110-3 L0.1 molL-1=0.1 Lc(OH-),c(OH-)=110-3 molL-1,c(H+)=110-11 molL-1,pH=11;C项,常温下,
10、1 L 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液稀释至2 L时,c(OH-)=0.22 molL-1=0.1 molL-1,c(H+)=110-13 molL-1,pH=13;D项,NaOH溶液无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。9.C溶液的pH=3,即溶液中c(H+)=10-3 mol/L,结合常温下KW=c(H+)c(OH-)=10-14,可知c(OH-)=10-11 mol/L,故C项正确。10.C月季花适宜生长在酸性土壤里,应施用常温下溶液pH7的氮肥,故C正确。11.B加水稀释pH增大的是酸,pH减小的是碱,故a、b是酸,c、d是碱;弱酸、弱碱均部分电离,与强酸
11、、强碱相比,稀释相同的倍数,pH变化较小,由此可确定a是强酸、b是弱酸,c是弱碱、d是强碱。12.D两种溶液中分别存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),因pH相等,所以c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;醋酸为弱酸,pH相同时,醋酸溶液浓度较大,则与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多,故B正确;加水稀释,促进醋酸的电离,稀释相同倍数后醋酸溶液酸性较强,由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),可知n(Cl-)n(CH3COO-),故C正确;醋酸浓度较大,体积相同时
12、物质的量较大,则与足量CaCO3反应时,放出的CO2较多,故D错误。能力提升练1.BpH=1的硝酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L。1 mL该溶液稀释至原来的100倍后,pH=1+2=3,正确;pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,二者等体积混合恰好完全中和,正确;该溶液中HNO3电离出的c(H+)=0.1 mol/L,水电离出的c(H+)=10-13 mol/L,即HNO3电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为1012,错误;两溶液等体积混合,pHpH小的+0.3=1+0.3=1.3,错误。2.A常温下pH=1的强酸溶液中c(H+)=0.1 mol/
13、L,加入10 mL 0.08 mol/L NaOH溶液,得到的混合溶液中c(H+)=0.01 L(0.1-0.08)mol/L0.02 L=0.01 mol/L,则溶液的pH=2,故A正确;加入100 mL的水进行稀释,溶液体积大于100 mL,则溶液中c(H+)2,故B错误;加水稀释成1 L,溶液中c(H+)=0.01 L0.1mol/L1 L=0.001 mol/L,溶液的pH=3,故C错误;加入10 mL 0.01 molL-1的盐酸,溶液中c(H+)=0.01 L(0.1+0.01)mol/L0.02 L=0.055 mol/L,溶液的pHac,B项正确;相同温度下,KW相同,C项错误
14、;H+浓度:ca,即对水的电离抑制程度:ca,则水电离出的c(H+):ca,c点溶液体积小,故水电离的n(H+):ca,D项错误。4.C100 时,KW=10-12,pH=3的盐酸中c(H+)=0.001 mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,二者等体积混合后溶液呈碱性,故A错误;pH=3的盐酸中c(H+)=0.001 mol/L,pH=5的硫酸溶液中c(H+)=0.000 01 mol/L,混合溶液中c(H+)=0.001+0.000 012 mol/L510-4 mol/L,pH3.3,故B错误;一水合氨是弱碱,氢氧化钠和氢氧化钡是强碱,相同温度下,中和相
15、同体积、相同pH的氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氨水,所用相同浓度的盐酸的体积大小关系为V1=V2c(NaOH)=2cBa(OH)2,稀释过程中,一水合氨继续电离出氢氧根离子,如果稀释至相同的倍数,则氨水中c(OH-)最大、NaOH和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,要使稀释后三种溶液的pH相等,则氨水应稀释倍数最大,NaOH和Ba(OH)2溶液稀释倍数相等,所以XY=Z。10.DpH=a的稀NaOH溶液中c(OH-)=10a-14 mol/L,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-b mol/L。当x=y且a+b=14时,n(OH-)n(H+)=10a-14x10-by=10a+b-14=1
16、,恰好中和,溶液呈中性,pH=7,A项错误;当10x=y且a+b=13时,n(OH-)n(H+)=10a-14x10-by=10a+b-15=0.01,即酸过量,则pHb,所以b10a1,则酸过量,pH7,D项正确。11.答案(1)10-13(2)1101219解析(1)T 时,0.01 molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,其pH=11,即c(H+)=10-11 molL-1,则水的离子积为10-13。(2)T 时,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 molL-1,若混合后呈中性,则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍,即VaVb=110。T 时,若所得混合液为中性,且VaVb=101,则Va10a-13=Vb10-b,VaVb=10-b10a-13,即10=10-b-a+13,则1=-b-a+13,a+b=12。T 时,若混合液pH=10,即c(OH-)=10-3 molL-1,则c(OH-)=10-3 molL-1=0.1Va-0.01VbVa+Vb molL-1,得VaVb=19。