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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时pH的计算课后篇巩固提升基础巩固1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析 根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。答案 D2.忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是()A.95 时纯水的pH7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后,pH=1D.25 与60 时,水的pH相等解析 温度升高,水的电离
2、程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A项错误;醋酸是弱酸,稀释到体积为原溶液的10倍,3pHpH(60 ),D项错误。答案 C3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析 pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍后,由于稀释促进电离,pH8;pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pHa2解析
3、 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,pH=2的A酸溶液稀释到1 000 mL,pH增加3,故A一定是强酸,pH=2的B酸溶液稀释到1 000 mL,pHa2,若A是强酸,则a=5,D项错误。答案 C10.(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液10 mL,若将溶液分成两等份,其中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH
4、溶液的体积比为。(2)若向10 mL pH为12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液V mL,最终也将溶液的pH变为11,则V的取值范围是。(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留到小数点后一位)解析 (1)设加入水的体积为V水,pH=10的氢氧化钠溶液的体积为V碱,由题意得:10-2molL-15 mL5 mL+V水=10-3 molL-1,解得:V水=45 mL。10-2molL-15 mL+10-4molL-1V碱5 mL+V碱=10-3 molL-1,解得V碱=50 mL,V水V碱=45 mL50 mL=910。(2)若HR为强酸,由题意得:10-2molL-110 mL-
5、10-2molL-1VmL10 mL+VmL=10-3 molL-1,解得:V=8.2 mL。若HR为弱酸,弱酸电离的氢离子较少,故体积小于8.2 mL,综上得V8.2 mL。答案 (1)910(2)V8.2 mL能力提升11.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大解析 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为
6、弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lgVV0=2时,两溶液同时升高温度,由于ROH是弱碱,溶液中c(R+)增大,c(M+)不变,则c(M+)c(R+)减小,错误。答案 D12.(1)在温度t 时,某溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b molL-1,已知a+b=12,则t25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/m
7、L溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。解析 (1)由于a+b=1214,所以该温度大于25 。(2)根据得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 molL-1,所以根据得c(HCl)=10-2 molL-1,所以x=2,cBa(OH)2=10-2molL-12=510-3 molL-1。(3)n(OH
8、-)=0.3 L10-2 molL-1=310-3 mol,而n(H+)=10-3 mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)=0.1 L10-2molL-12=510-4 mol。n(Na2SO4)=0.3 L510-3 molL-1-510-4 mol=10-3 mol,c(Na2SO4)=10-3mol0.1 L=0.01 molL-1。答案 (1)大于(2)2510-3 molL-1(3)大于0.01 molL-113.25 时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a5。(3)由a=0.5b,则b=2a7,故a72;又因为VaVb=10(a+b-14)1,所以a+b-140,而将b=2a代入后,有3a14,a143,则a的取值范围为72a1,与题干矛盾(3)72a143