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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12题）1下列有关说法正确的是（）A元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B元素周期表共有9个周期和18个族C在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱2化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病3下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从
2、下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素4根据元素周期律，下列推断错误的是 A原子半径：C NB热稳定性：HF HClC还原性：Mg AlD碱性：NaOHKOH5X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等6下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B
3、小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂7化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境8下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料9有
4、机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构10某酸根离子的电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法中正确的是AR与N原子电子层数相同BR与N原子最外层电子数相同CR与N的简单负离子所带的电荷数相同D中R元素与中N元素的化合价相同11纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素
5、BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强12化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2二、非选择题（共10题）13下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反
6、应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。14下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A洗气B升华C过滤D蒸发结晶E.蒸馏F.萃取G.分液除去CO中混有的CO2_； 用75%的医用酒精制无水乙醇_；提取碘水中的碘_；从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_；除去氯化钠溶液中的泥沙_；分离植物油和
7、水_；15碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。16某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_个质子，_个中子。17把11g含镁、铝、铜的合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2(标准状况)，取等质量的合金粉末放入过量盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。试计算：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式_(2)该合金样品中铝的质量为_g。(3)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少_？(无解题过程不给分)18已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性
8、强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_选填下列所给试剂的代码，反应离子方程式是_。A溶液 B溶液C溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_填编号比稳定氧化性比强酸性比强酸性比强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS19氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试
9、剂为_。(2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaClCCa(OH)2 DH2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。20苯乙酮得用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。实验室用
10、FriedelCraffs酰基化反应制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反应过程中有HCl气体产生，尾气用NaOH溶液吸收。【实验步骤】步骤一：向装有10mL分液漏斗、机械搅拌装置和回流装置(上端通过氯化钙干燥管与氯化氢气体吸收装置相连)的100mL仪器A中迅速加入13g(0.097mol)粉状无水三氯化铝和16mL(约14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(约4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加几滴，待反应发生后再继续滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍热为宜。加完后(约10min)，待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有氯化氢气体
11、逸出为止。步骤二：反应结束，将A中的液体倒入冷水中，经处理得到较纯净的苯乙酮。步骤三：经称重苯乙酮产量约为4.1g，计算产率。已知在常压下：名称分子质量颜色晶型熔点沸点密度溶解度醋酸酐102无色液体-731401.082与水反应苯78无色液体5.580.50.879不溶苯乙酮120无色液体20.52021.0281微溶(1)图一装置中仪器A名称是_。(2)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_。(3)制备过程中为什么要逐渐地滴加醋酸酐？_。(4)图一装置中CaCl2的作用是_。(5)步骤二为得到较纯净的苯乙酮，需要经过下列的操作：蒸馏收集某温度下的馏分；依次用10%的NaOH溶
12、液、水洗分液；用无水MgSO4干燥并过滤；水层用苯萃取合并有机层；分液。正确的顺序是_(填字母代号)。ABCD(6)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示。装置中温度计水银球的位置是否正确？_(“是”或“否”)。收集产品，需要控制一定温度，可能是_(填字母代号)。A202B220C175(7)经计算，该反应的产率为_(保留两位有效数)。21元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。对比中学教材中元素周期表，不难发现：号是氢元素；号是第二周期第族元素。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置_；元素的原子结构示意图_。(2
13、)元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)；、两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，离子方程式为_。(3)表中元素可以形成一种强碱X，X中含有的化学键类型为_。(4)元素的原子中，原子半径最大的是_(填元素名称)，非金属性最强的是_(填元素符号)。(5)元素的单质是毒性很大的窒息性气体，与的原子按可形成共价化合物，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为_。22下表为短周期元素，表中所列序号分别代表一种元素。(除说明外都用化学用语填空)(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是_、_；(2)和的气态氢化物稳定性较强的是（写化学式）：_；(3
14、)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_；写出单质与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。描述H2在单质中燃烧的现象_。(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_；(5)比较和对应简单离子的离子半径较小的是(用相应离子符号表示)_。(6)写出的最高价氧化物对应水化物的电子式_；其含有的化学键类型是_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1CA元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元
15、素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。2CA过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压
16、，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；答案选C。3D由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。4BA同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元
17、素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；C元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；故选B。5D根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。A结合上述分析可知是，A错误；B元素位于元素周期表中第三周期第A族，B错误；CS元素位于元素周期表中第三周期第A族，C错误；D和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。6DA硅酸钠的水溶液
18、俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。7CA太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C生铁是铁和碳的合金，C项正确；D绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。8AA常温下，浓硫酸和浓硝酸会
19、使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。9DZ的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl
20、元素，X为H元素。AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如HClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。10DA和所带电荷数一样，且的电子数比硝酸根离子的电子数多10，所以R的质子数为7+10=17，R为Cl，R电子层数为3，N的电子层数为2，电子层数不同，故A错误；BR是Cl，最外层电子数是7个，N的最外层电子数是5个，R与N原子最外层电子数不相同，故B错误；C
21、R与N的简单负离子分别是Cl、N3，二者所带的电荷数不相同，故C错误；D和均带1个负电荷，且氧元素化合价均是2价，所以R、N元素的化合价均为+5，故D正确；故选D。11AA79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；CAu原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；故答案是A。12CA制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误；B苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属
22、材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误；C二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确；D硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误；故选C。13 SiH4 HCl 增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强 能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物
23、中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。（3）因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫。14 A E F D C GCO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有
24、NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A； 水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F；氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；15 53 72 125 53核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，中子数=质量数-质子数=125-53=7
25、2，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。16 x-26 A-x+26根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)2-83=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。17(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2(2)5.4g(
26、3)2：4：1【解析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2；(2)合金与NaOH溶液反应时，只有铝会反应，生成的氢气为=0.3mol，根据方程式可知铝的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol27g/mol=5.4g；(3)与盐酸反应时，Al、Mg都可以反应产生氢气，共产生=0.4mol氢气，Al与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2，铝的物质的量为0.2mol，所以由铝产生的氢气为0.3mol，则由镁产生的氢气为0.4mol-0.3mol=0.1mol，根据离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2可知，Mg的物
27、质的量为0.1mol，质量为0.1mol24g/mol=2.4g，则铜的质量为11g-2.4g-5.4g=3.2g，物质的量为=0.05mol，所以镁、铝、铜的物质的量之比为0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。18 浓) 除去中混有的HCl气体 A 本实验的实验目的为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，其中A装置为制取氯气的装置，B装置为验证装置，C为尾气处理装置，据此结合元素及其化合物的相关性质解答问题。(1)A装置为制取氯气的装置，实验室常用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，反应的化学方程式为浓)；(2)浓盐酸易挥发，故制得的氯气中含有挥发的HCl气体，饱和食盐水
28、可除去Cl2中混有的HCl气体；(3)B装置为验证装置，可选用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性强于S，故可以从Na2S中置换出S，发生的反应为；(4)非金属性越强，氢化物越稳定，比稳定，说明非金属性ClS，选；氧化性比强不能说明非金属性ClS，不选；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性比强，说明非金属性ClS，选；HCl和H2S均不是Cl和S的最高价含氧酸，故酸性比强不能说明非金属性ClS，不选；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子不能说明非金属性ClS，不选；铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2S，则非金属性ClS，选；综上，答案选。19 圆底烧
29、瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) AC 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图
30、可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；C氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降
31、低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC；(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。20(1)三颈烧瓶(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸(3)醋酸酐与苯反应是放热
32、反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险(4)防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力(5)A(6) 是 C(7)85%有机反应受温度影响很大,，温度过高，容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反应放热，因此需要逐滴滴加醋酸酐，以控制反应体系温度，防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境，因为醋酸酐与AlCl3都是极易水解的物质。(1)仪器A为三颈烧瓶。(2)因为远离水面，氯化氢气体不被吸收而逸出，造成空气污染；若深入到水中，氯化氢极易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。(3)
33、因为醋酸酐与苯反应是放热反应，滴的太快，放热量太大，温度不易控制，温度急剧上升，轻则发生副反应，重则毁坏仪器引起危险，故需要逐渐地滴加醋酸酐。(4)CaCl2具有吸水干燥的作用，故作用为防止水蒸气进入A装置，与醋酸酐反应，且AlCl3遇水后，失去催化能力。(5)步骤一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酐等杂质，故1.分液除去分层的物质，2.为提高产率，水层用苯萃取合并有机层，3.依次用10%的NaOH溶液洗涤除去醋酸酐，再用水洗除去氢氧化钠溶液，最后分液，4.无水硫酸镁干燥除水，5.蒸馏除去苯。故顺序为，选A。(6)蒸馏装置中温度计测量的是馏分的温度，故温度计位置正确，温度应该控制比苯乙酮的沸点低，比
34、其他杂质的沸点高，故为C。(7)根据反应式+(CH3CO)2O+CH3COOH，又0.04mol醋酸酐参加反应，故生成苯乙酮为0.04mol，所以产率=85%。21 第三周期第A族 离子键、共价键 硼 F 根据号是氢元素；号是第二周期第族的元素氮，可知分别代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，据此分析。(1)元素是镁，在周期表中的位置第三周期第A族；元素是铝，原子结构示意图；(2)元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；、两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，为氢氧化钠和硫酸的反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为；(3
35、)表中元素可以形成一种强碱，X是氢氧化钠，X中含有的化学键类型为离子键和极性共价键；(4)元素的原子中，B、N、O、F位于同一周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子半径最大的是B；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，四种元素中非金属性最强的是F；(5)元素的单质是毒性很大的窒息性气体，是氯气，Cl和N的原子按形成的共价化合物为三氯化氮，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该分子的电子式为。22 钠 氟 HF HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾 第三周期VIIA族 Na+ 离子键、极性键由元素在周期表中的位置，
36、可确定号元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、Ar。(1)依据同周期元素从左往右金属性依次减弱，非金属性依次增强，可推得上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是钠、氟。答案为：钠；氟；(2)和分别为N和F，非金属性NF，气态氢化物稳定性较强的是HF。答案为：HF；(3)在上述元素中，氯的最高价氧化物对应水化物酸性最强，此酸化学式为HClO4；单质Al与的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，生成NaAlO2和H2，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。描述H2在单质Cl2中燃烧的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾。答案为：HClO4；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；安静的燃烧，发出苍白色火焰，出现白雾；(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，则该元素为氯，其电子排布为2、8、6，在周期表中的位置是第三周期VIIA族。答案为：第三周期VIIA族；(5)和对应简单离子为F-、Na+，二者的电子层结构相同，但Na的核电荷数比F大，所以离子半径较小的是Na+。答案为：Na+；(6)的最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为；其含有的化学键类型是离子键、极性键。答案为：；离子键、极性键。