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1、高中化学选修3(第二章第二节).ppt共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键的稳定性衡量化学键的稳定性描述描述分子的立体结构分子的立体结构的重要的重要因素因素成键方式成键方式“头碰头头碰头”,”,呈轴对称呈轴对称成键方式成键方式“肩并肩肩并肩”,”,呈镜像对呈镜像对称称分子的立体结构分子的立体结构 2 2、四四原原子子分分子子立立体体结结构构（常常见见的的是是平平面面三三角角形、三角锥形）形、三角锥形）HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角锥形三角锥形1071073 3、五五原原子子分分子子立立体体结结构构（最最常常见见的的是是正正四四面面体体）CH4正
2、四面体正四面体4 4、其它、其它P4正四面体正四面体6060C2H2直线形直线形180180C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不分子的空间结构却不同，什么原因？同，什么原因？同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的空分子的的空间结构也不同，什么原因？间结构也不同，什么原因？二价层互斥理论（VSEPR）1.内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）
3、之）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最小的那种构型，相互排斥最小的那种构型，以使彼此之以使彼此之间间斥斥力最小，力最小，分子体系分子体系能量最低能量最低,最稳定。最稳定。键键电电子子对对和和孤孤对电对电子子对对排斥力最小排斥力最小 剖析内容剖析内容对对ABn型的分子或离子，型的分子或离子，中心原子中心原子A价价层电层电子子对对（包括成（包括成键键键键电电子子对对和未成和未成键键的的孤孤对电对电子子对对）之）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是采取是采取电电子子对对相互排斥最
4、小的那种构型，以使彼此之相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间间斥斥力最小，分子体系力最小，分子体系能量最低能量最低,最稳定。最稳定。排斥力最小排斥力最小A3.3.价电子对的空间构型价电子对的空间构型(VSEPRVSEPR模型模型)电子对数目电子对数目：2 3 4VSEPR模型模型：直线直线直线直线平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)键电子对数键电子对数 a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：对于阳离子：a为中心原子的最外层电子数减去为中心原子的最外层电
5、子数减去离子的电荷数；对于阴离子：离子的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的最为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数）外层电子数加上离子的电荷数）x 为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为为1，其他原子为，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）=键个数键个数+中心原子上的孤对电子对个数中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数价层电子对数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对的计算孤电子对的计算 6 212=（a
6、-xb)2.价层电子对（键电子对键电子对和未成键的和未成键的孤对电子对孤对电子对）H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O:2342224314404202价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 1、中心原子上无孤对电子的分子：、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型模型就就是是其其分分子子的的立立体体结结构构，如如CO2、CH2O、CH4等等分分子子中中的的碳碳原原子子，它它们们的的立立体体结结构构可可用用中中心心原原子子周周围围的原子数的原子数n来预测，概括如下：来预测，概括如下：ABn立体结构范例立体结构范例 n=2 直线形直线形 CO2、CS2
7、 n=3 平面三角形平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形正四面体形 CH4、CCl42.中心原子上存在孤对电子的分子：中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电先由价层电子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。空间，剩下的就是分子的立体结构。分子的分子的 VSEPR 模型模型分子立体构型分子立体构型4.4.VSEPRVSEPR模型应用模型应用预测分子立体构型预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形直线形
8、直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与并与成键电子对互相排斥成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体三角锥形三角锥形正四面体正四面体V形形应用反馈应用反馈2023空间构型空间构型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型
9、和立体结构和立体结构23平面平面三角三角形形2 0 AB2直线形直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直线直线形形模型 4四面四面体体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体正四面体 CH4三角锥形三角锥形 NH3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上没有未用于形上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（型，下列说法正确的（）A.若若n=2，则分子的立体构型为，则分子的立体构型为V形形 B.若若n=3，则分子的立体构型为三角锥
10、形，则分子的立体构型为三角锥形 C.若若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确以上说法都不正确C2.用价层电子对互斥模型判断用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型的分子构型 A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三、平面三角形角形D课堂练习：课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有结构有 形和形和 形，大多数四原子分子采形，大多数四原子分子采取取 形和形和 形两种立体结构，五原形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是子分子的立体结构
11、中最常见的是 形。形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其其键角由小到大的顺序为键角由小到大的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是的是 CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、直线V平面三角三角锥 DC正四面体正四面体第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第二课时第二课时杂化理论杂化理论活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型1.1
12、.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成与氢原子结合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2？C原子轨道排布图原子轨道排布图1s22s22p2H原子轨道排布图原子轨道排布图1s1按照我们已经学过的价键理论，甲烷的按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个个C H单单键都应该是键都应该是键，然而，碳原子的键，然而，碳原子的4个价层原子轨道个价层原子轨道是是3个相互垂直的个相互垂直的2p 轨道和轨道和1个球形的个球形的2s轨道，用它轨道，用它们跟们跟4个氢原子的个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面原子轨道重叠，不可能得到四
13、面体构型的甲烷分子体构型的甲烷分子CC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论sp3C：2s22p2 由由1个个s轨道和轨道和3个个p轨道轨道混杂混杂并重新组合成并重新组合成4个能量与个能量与形状完全相同的轨道。形状完全相同的轨道。我们把这种轨道称之为我们把这种轨道称之为 sp3杂化杂化轨道轨道。为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥最小，斥最小，4个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型个杂化轨道的伸展方向成什么立体构型?四个四个H原子分别以原子分别以4个个s轨道与轨道与C原子上的四个原子上的四个sp3
14、杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的能量和键角都完全相同的S-SP3键，从而构成一键，从而构成一个正四面体构型的分子。个正四面体构型的分子。10928主族元素的ns、np轨道1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。2.2.要点：要点：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成
15、键时更有利于轨道间的重叠；三.杂化轨道理论sp杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 180每个每个sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2 s 轨道和轨道和1/2 p 轨道的成分轨道的成分两个轨道间的夹角为两个轨道间的夹角为180，呈，呈直线型直线型 sp 杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与1个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成2个个sp杂化轨道。杂化轨道。可形成可形成2键键。剩下剩下的两个未参与杂化的的两个未参与杂化的p轨道轨道用于用于形成形成键键。180ClClBe例如：例如：Sp 杂化杂化 BeCl2分子
16、的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 没有单个电子，没有单个电子，spsp杂化杂化ClClsppxpx C C原子在形成乙炔分子时发生原子在形成乙炔分子时发生spsp杂化，两个杂化，两个碳原子以碳原子以spsp杂化轨道与氢原子的杂化轨道与氢原子的1s1s轨道结合形成轨道结合形成键。各自剩余的键。各自剩余的1 1个个spsp杂化轨道相互形成杂化轨道相互形成1 1个个键，两个碳原子的未杂化键，两个碳原子的未杂化2p2p轨道分别在轨道分别在Y Y轴和轴和Z Z轴轴方向重叠形成方向重叠形成键。所以乙炔分子中碳原子间以键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。叁键相结合。乙炔的成键价层电子对数为价
17、层电子对数为2的中心的中心原子采用原子采用sp杂化方式杂化方式 sp2杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 120 每个每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/3 s 轨道和轨道和 2/3 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与2个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成3个个sp2 杂化轨道。杂化轨道。120FFFB例如：例如：Sp2 杂化杂化 BF3分子的形成分子的形成B B：1s 1s2 22s2s2
18、 22p2p1 1没有没有3 3个成单电子个成单电子sp2sp2杂化 sp2杂化杂化 基态基态 激发态激发态 以以C原子为例原子为例1个个s轨道和轨道和2个个p轨道杂化形成轨道杂化形成3个个sp2杂化轨道杂化轨道 平面三角形平面三角形 键角键角 120 激发激发 杂化杂化 2s2p剩下剩下的一个未参与杂化的一个未参与杂化的的p轨道用于轨道用于形成形成键键 3个个sp2杂化轨道杂化轨道可形成可形成3个个键键 碳形成碳形成3个个价层电子对价层电子对数数。C C原子在形成乙烯分子时，碳原子的原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s2s轨道与轨道与2 2个个2p2p轨道发生杂化，形成轨道发生杂化，形成3 3
19、个个spsp2 2杂化轨道，伸向平面正杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个三角形的三个顶点。每个C C原子的原子的2 2个个spsp2 2杂化轨道分杂化轨道分别与别与2 2个个H H原子的原子的1s1s轨道形成轨道形成2 2个相同的个相同的键，各自剩键，各自剩余的余的1 1个个spsp2 2杂化轨道相互形成一个杂化轨道相互形成一个键，各自没有杂键，各自没有杂化的化的l l个个2p2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成肩并肩重叠形成键。所以，在乙烯分子中双键由一键。所以，在乙烯分子中双键由一个个键和一个键和一个键构成。键构成。大 键 C6
20、H6C6H6的大键价层电子对数为价层电子对数为3的中心的中心原子采用原子采用sp2杂化方式杂化方式 sp3杂化轨道的形成过程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3杂化杂化：1个个s 轨道与轨道与3个个p 轨道进行的杂化轨道进行的杂化,形成形成4个个sp3 杂化轨道。杂化轨道。每个每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有含有 1/4 s 轨道和轨道和 3/4 p 轨道的成分轨道的成分 每两个轨道间的夹角为每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为空间构型为正四面体型正四面体型价层电子对数为价层电子对数为4的中心原子采用的
21、中心原子采用sp3杂杂化方式化方式 如：CH4H2ONH3NH4+SiCl4 例如：例如：Sp3 杂化杂化 CH4分子的形成分子的形成sp3C：2s22p23.杂化轨道分类：sp3CH4原子原子轨道杂化轨道杂化等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分的均匀混合。杂化轨道杂化轨道 每个轨道的成分每个轨道的成分 轨道间夹角轨道间夹角(键角键角)sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120 sp3 1/4 s，3/4p 10928H2O原子原子轨道杂化轨道杂化 O原子：原子：2s22p4 有有2个个单电子，可形成单电子，可
22、形成2个共价键，个共价键，键角应当是键角应当是90，Why?2s2p2 对孤对电子对孤对电子杂化杂化不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的不等性杂化：参与杂化的各原子轨道进行成分上的 不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对不均匀混合。某个杂化轨道有孤电子对排斥力排斥力：孤电子对：孤电子对-孤电子对孤电子对 孤电子对孤电子对-成键电子对成键电子对 成键电子对成键电子对-成键电子对成键电子对4.杂化类型判断：因为杂化轨道只能用于形成因为杂化轨道只能用于形成键或用来容键或用来容纳孤电子对，故有纳孤电子对，故有小结：小结：杂化类型的判断方法：先确定分子杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的或离子的V
23、SEPRVSEPR模型，然后就可以比较方模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。便地确定中心原子的杂化轨道类型。=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数杂化轨道数杂化轨道数=中心原子价层电子对数中心原子价层电子对数价层电子对数为价层电子对数为4的中心原子采用的中心原子采用sp3杂化方式杂化方式价层电子对数为价层电子对数为3的中心原子采用的中心原子采用sp2杂化方式杂化方式价层电子对数为价层电子对数为2的中心原子采用的中心原子采用sp杂化方式杂化方式中心原子杂化方式判断中心原子杂化方式判断2直线形直线形spBeCl2CO23平面三角形平面三
24、角形sp2SO3C6H64四面体形四面体形sp3SO4 2-CCl4H2O NH3P41思考与交流：思考与交流：确定确定BF3 、H3O+HCN中心原子的杂化轨道中心原子的杂化轨道类型类型对有机物中对有机物中C的杂化情况的杂化情况单键单键 sp3杂化杂化双键双键（苯）（苯）sp2杂化杂化三键三键 sp杂化杂化4.杂化类型判断：对于对于ABmABm型分子或离子，其中心原子型分子或离子，其中心原子A A的杂化轨道的杂化轨道数恰好与数恰好与A A的价电子对数相等。的价电子对数相等。234spsp2sp3直直线线型型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直直线线型型平面三角形平面三角形正四面体正四面体直
25、直线线型型平面三角平面三角形或形或V形形正四面体三正四面体三角角锥锥形或形或V形形例例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表22344444spspspspspsp2 2spsp3 3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形四面四面体体180180120109.5直线形直线形直线形直线形平面三平面三角形角形正四正四面体面体V形形三角三角锥形锥形180180120109.5109.5104.5107.3107.3课堂练习课堂练习例题二：对例题二：对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是()A都是直线形结构都是直线形结构
26、 B中心原子都采取中心原子都采取sp杂化轨道杂化轨道 C S原子和原子和C原子上都没有孤对电子原子上都没有孤对电子 D SO2为为V形结构，形结构，CO2为直线形结构为直线形结构D第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第第三三课时课时配位理论配位理论Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na+Cl-K+Br-K+实验探究实验探究2121固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，
27、观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子什么离子呈天蓝色：呈天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考与思考与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？思考与思考与交流交流2 2CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？1 1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中，H H2 2O O能与能与H H+结结合形成合形成H H3 3O O+，请用电子式表示请用电子式表示H H与与O O形成形成H H2 2O O的的过程，比较过程，比较H H2 2O
28、O和和H H3 3O O+的电子式，讨论的电子式，讨论H H2 2O O与与H H+是如何形成是如何形成H H3 3O O+？OH2XOXHHXHOXHHX+1.配位键.定义：.形成条件:.表示方法:一方提供一方提供孤电子对孤电子对一方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电子接受孤电子对的原子对的原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，.键参数:同其他同其他相同原子相同原子形成的共价键键参数形成的共价键键参数完全相完全相同同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何结合的呢？是如何结合的呢？思考与思
29、考与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、请根据、请根据H H3 3O O+的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。式的设想，并将你的想法与同学交流。2、配合物、配合物(2)配合物的组成配合物的组成(1)定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子（或原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子
30、或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜读作：硫酸四水合铜Cu(H2O)4SO4中中心心离离子子配配体体配配位位数数 内界内界 外界外界内界微粒不电离内界微粒不电离天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究22 22（取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验实验）根据现象分析溶液成分的变化根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)Cu(O
31、H)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3)4 SO4H2O思考与思考与交流交流3 3+乙醇乙醇静置静置Fe3+3SCN-=Fe(SCN）3 血红色血红色 配位数可为配位数可为1616Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思思考考能形成配合物的离子不能大量共存2、有、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+H2O NH3CN COA
32、g+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数一般中心离子所结合的配体个数一般中心离子所结合的配体个数实验探究实验探究2424向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+OHOH2 2CuCu2+2+NHNH3 3H H+NHNH3 3配位键的稳定性
33、配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物易形成配合物.配合物的性质.配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在
34、生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlFAlF6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4（5 5）配合物的命名）配合物的命名（1 1）配离子（从左向右，配位数配离子（从左向右，配位数配体配体合合中心原子或中心离子中心原子或中心离子化合物）化合物）（2 2）配合物）配合物类似于酸、碱、盐类似于酸、碱、盐六氰合铁（六氰合铁（）酸钾）酸钾氢氧化二氨合银（氢氧化二氨合银
35、（）三氯一氨合铂（三氯一氨合铂（）酸钾）酸钾硫酸四氨合铜（硫酸四氨合铜（）Cu(NHCu(NH3 3)4 4 SOSO4 4K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 Ag(NHAg(NH3 3)2 2OH OH KPt(NHKPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 练习：练习：巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClCl
36、ClCl巩固练习巩固练习向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成液，不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（）A:Co(NH3)4Cl2 ClB:Co(NH3)3Cl3 C:Co(NH3)6 Cl3D:Co(NH3)5Cl Cl22、B3、人体内血红蛋白是、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，卟林配合物，Fe2+与与O2结合形成配合物，而结合形成配合物，而CO与血红蛋与血红蛋白中的白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有使人中
37、毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合结合？血红蛋白血红蛋白COCO形成的配合物更稳定形成的配合物更稳定发生发生COCO中毒事故，应首先将病人移至通风处，中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。必要时送医院抢救。NONO中毒原理同中毒原理同COCO巩固练习巩固练习小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物、配合物配合物的组成配合物的组成定义定义 配合物的应用配合物的应用 配合物的性质配合物的性质叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+)结构示意图结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!