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1、关于高中化学必修第二章第二节化学能与电能现在学习的是第1页，共58页水电站水电站直接从自然界直接从自然界取得取得的能源称为的能源称为一次能源一次能源现在学习的是第2页，共58页 电能是现代社会中应用最广泛、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。能源，又称为电力。现在学习的是第3页，共58页火电站火电站一次能源经加工、转换得到的能源称为一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源二次能源现在学习的是第4页，共58页 化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机一、化学能与电能的相互转化一、化学能与电能
2、的相互转化现在学习的是第5页，共58页2、火力发电的化学深层本质分析、火力发电的化学深层本质分析燃烧燃烧氧化还原反应氧化还原反应氧化剂与还原剂之间发生电子的转移氧化剂与还原剂之间发生电子的转移火力发电火力发电将化学能经一系列能量转化为电能将化学能经一系列能量转化为电能旧键断裂和新键形成、体系能量变化旧键断裂和新键形成、体系能量变化过程过程关键关键本质本质本质本质引起引起现在学习的是第6页，共58页发电站将化学能转化为电能发电站将化学能转化为电能火力发电有哪些缺点火力发电有哪些缺点?讨论讨论现在学习的是第7页，共58页现在学习的是第8页，共58页 化学能化学能 电能电能？现在学习的是第9页，共5
3、8页化学能电能化学能电能？（看书（看书P35页第二、三段，回答问题）页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学、考虑氧化反应和还原反应发生的
4、条件和环境，化学物质的选择。物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。现在学习的是第10页，共58页现象现象铜片铜片锌片锌片电流表电流表Zn片表面没有气泡片表面没有气泡产产生，生，锌锌片片溶解溶解Cu片片有气泡有气泡产产生生电电流表指流表指针针偏偏转转结论：结论：有有电电流流产产生生 实验实验2-4 实验探究实验探究请将实验现象记录在课本请将实验现象记录在课本P38表中：表中：现在学习的是第11页，共58页 外电路：外电路：电子由负极流向正极，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极电流由正极流向负极内电路：内电路：阴离子移向负极，阳离阴离子移向负极，
5、阳离 子移向正极，电流由负子移向正极，电流由负 极流向正极极流向正极e电荷流向电流流向：电荷流向电流流向：负极负极正极正极学与问学与问P41现在学习的是第12页，共58页一、原电池一、原电池1 1、定义、定义:把把化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置.原原 电电 池池 原原 理理AZnCuSO42H+H+现在学习的是第13页，共58页实验实验 原电池原理探究原电池原理探究步骤步骤讨论与交流讨论与交流1.将将Zn片插入稀片插入稀H2SO4Zn片和片和Cu片上现象有片上现象有何差别何差别?2.将将Cu片插入稀片插入稀H2SO43.Zn片和片和Cu片接触插入稀片接触插入稀H2SO4(不接电流
6、表不接电流表)Cu片上有何现象片上有何现象?推推测原因测原因.4.Zn片和片和Cu片用导线连接片用导线连接(中间中间接电流表接电流表)插入稀插入稀H2SO4(偏向偏向?)电流表指针有何变化电流表指针有何变化?说明了什么说明了什么?5.尝试用干电池判断实验中尝试用干电池判断实验中的正负极的正负极说明你判断的方法说明你判断的方法?现在学习的是第14页，共58页 离子方程式离子方程式思考问题思考问题寻找答案寻找答案你对问题你对问题的想法的想法稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4ZnCu锌表面有气泡产锌表面有气泡产生，铜表面无明生，铜表面无明显现象显现象1.1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子反应中
7、，哪种物质失电子，哪种物质得电子?演示探究演示探究实验现象实验现象用导线将锌表面的电子引出来用导线将锌表面的电子引出来Zn+2H+=Zn 2+H2.什么方法可使什么方法可使Zn与与H+分开，不让分开，不让H+直接在直接在Zn表面得表面得电子？电子？现在学习的是第15页，共58页 离子方程式离子方程式思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法 演示探究实验现象实验现象CuCu起传导电子的作用。起传导电子的作用。可用电流表测电流及方向。可用电流表测电流及方向。Zn+2H+=Zn 2+H2稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4ZnCu大量气泡从铜大量气泡从铜片逸出，锌片片逸出，锌
8、片部分溶解部分溶解1.H1.H+得到的电子是得到的电子是CuCu失去的吗？失去的吗？2.2.在这个过程中在这个过程中CuCu起什么作用？起什么作用？3.3.你怎样才能知道导线中有电子通过？你怎样才能知道导线中有电子通过？现在学习的是第16页，共58页 解释实验现象解释实验现象思考问题思考问题寻找答案寻找答案组内交流组内交流 列出想法列出想法演示探究实验现象实验现象化学能直接转化为电能化学能直接转化为电能1.1.电子从电子从ZnZn到到H H+经历了哪些途径？经历了哪些途径？2.2.你认为这个过程能量是如何转化的？你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，锌表面无气泡，铜表面有气泡，铜表面有
9、气泡，电流表发生偏转。电流表发生偏转。电子由电子由Zn 导线导线 铜片铜片 H+定向移动定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转产生电流，故电流表的指针发生偏转A AZnCu稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4现在学习的是第17页，共58页（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）Zn片：片：Zn 2e-=Zn2+Cu片：片：2H+2e-=H2（铜片在这里起（铜片在这里起传导电子传导电子的作用）的作用）电极反应式：电极反应式：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2电极反应总式：电极反应总式：Zn+2H+=Zn2+H2 2e-2 2.Zn.ZnCuCuH
10、 H2 2SOSO4 4原电池的工作原理：原电池的工作原理：现在学习的是第18页，共58页“负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极”3 3、原电池化学反应本质：、原电池化学反应本质：氧化还原反应氧化还原反应负极：还原性相对较负极：还原性相对较强的材料强的材料正极：还原性相对较弱正极：还原性相对较弱的材料的材料活泼金属活泼金属发生氧化反应发生氧化反应向外线路提供电子向外线路提供电子原电池的负极；原电池的负极；不活泼金属（或石墨）不活泼金属（或石墨）发生还原反应发生还原反应接受外线路提供的电接受外线路提供的电子子原电池的正极。原电池的正极。现在学习的是第19页，共58页CH2SO4（不可以）
11、（不可以）（可以）（可以）条件一：有条件一：有活泼性不同活泼性不同的两种金属的两种金属或非金属或非金属现在学习的是第20页，共58页（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进形成条件二：电极需插进电解质电解质溶液中；溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件现在学习的是第21页，共58页实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成形成条件三：必须形成闭合回路闭合回路（不可以）（不可以）现在学习的是第22页，共58页A AZnZnCuCuH H2 2SOSO4 4A AC CCuCuH H2 2SOSO4 4原电池原电池右图装置右图装置电流表
12、指针电流表指针偏转偏转区别区别结论结论不偏转不偏转电极材料不同电极材料不同电池总反应应该是能电池总反应应该是能自发地自发地发生的氧化发生的氧化还原反应还原反应现在学习的是第23页，共58页构成原电池的条件构成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极电极电极材料均插入电解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路能自发发生的氧化还原反应能自发发生的氧化还原反应现在学习的是第24页，共58页练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由请说明理由.()()()()
13、()现在学习的是第25页，共58页4、原电池电极名称的确定方法、原电池电极名称的确定方法根据电极材料的性质确定。根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。化合物是正极。根据电极反应特点确定。根据电极反应特点确定。失电子的反应失电子的反应氧化反应氧化反应负极负极得电子的反应得电子的反应还原反应还原反应正极正极例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电请判断此电池中，负极上发生反应的物质是
14、（池中，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD现在学习的是第26页，共58页根据电子或电流流动方向（外电路）：根据电子或电流流动方向（外电路）：电子从负极流出电子从负极流出 沿导线沿导线 流入正极流入正极电流从正极流出电流从正极流出 沿导线沿导线 流入负极流入负极ee、根据离子的定向移动（内电路）、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动现在学习的是第27页，共58页根据离子方程式判断根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2（负极）（在正极）现在学习的是第28页，共58页5.如何书写电极反应方程式
15、如何书写电极反应方程式负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e -=Zn 2+负极（锌片）：负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+正极（石墨）：正极（石墨）：2H+2e -=H2 正极（铜片）：正极（铜片）：Cu2+2e -=Cu 总反应总反应:Zn+2H+=Zn 2+H2 总反应总反应:Zn+Cu2+=Zn 2+Cu 现在学习的是第29页，共58页电极反应方程式的书写方法电极反应方程式的书写方法负极：负极：较活泼金属（较活泼金属（a）电极反应：电极反应：a-ne-=an+(氧化反应氧化反应)正极：正极：较不活泼金属或非金属（较不活泼金属或非金属（b）电极反应：电极反应：Cm+me-=C(还原反
16、应还原反应)现在学习的是第30页，共58页 H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.负极负极():.正极正极():.总反应式总反应式:.例：例：请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe 2+Ag 2H+2e-=H2 Fe+2H+=Fe 2+H2 Ie-e-I现在学习的是第31页，共58页练练习习2 2下下列列装装置置哪
17、哪些些可可以以形形成成原原电电池池?形形成成原原电电池池的的写写出电极反应式出电极反应式,并指出电子流动方向。并指出电子流动方向。现在学习的是第32页，共58页 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Fe+CuCu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液：。2、电极材、电极材料：料：正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式：负极负极:.正极正极:.1 1、电解液：、电解液：硫酸铜、氯化铜、硝酸硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液铜等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料：、电极材料：负
18、极：铁，负极：铁，正正极极：铜铜、石石墨墨或或比比铁铁不活泼的其他金属不活泼的其他金属 拓拓 展：展：Fe 2e-=Fe 2+Cu2+2e-=Cu 现在学习的是第33页，共58页小小 结结 由化学方程式书写电极反应式：由化学方程式书写电极反应式：找出发生氧化反应和还原反应的物质，找出发生氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；确定正负极反应的物质；利用电荷守恒分别写出电极反应式；利用电荷守恒分别写出电极反应式；验证：两电极反应式相加所得式子和原化验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。学方程式相同，则书写正确。现在学习的是第34页，共58页思思 考考 题题请根据反
19、应请根据反应 2Fe3+Fe =3 Fe 2+设计原电池，你有哪些可行方案设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-Cu FeCl3Fe-C Fe(NO3)3Fe-Ag Fe(SO4)3现在学习的是第35页，共58页化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化电能电能化学能化学能原电池原电池电解池电解池现在学习的是第36页，共58页锌片插入稀硫酸中，被腐锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）蚀。（化学腐蚀）锌片在锌锌片在锌,铜（稀硫酸）原铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）（电化学腐蚀）哪个更快？哪个更快？原电池的负极被原电池的负极被腐蚀得更快。腐蚀得更快
20、。分析锌分析锌,铁（稀硫酸）原电铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。池中的电极反应。你感受到作为正极，铁你感受到作为正极，铁被保护了吗？被保护了吗？原电池的金属正原电池的金属正极被保护。极被保护。现在学习的是第37页，共58页原电池原理的应用原电池原理的应用 制作化学电源制作化学电源加快反应速率：加快反应速率：例如，实验室制例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。以加快反应速率。判断金属活动性的强弱判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与钢铁中含
21、有碳，可与Fe组成原电池，发生原电组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀池反应而使钢铁遭到腐蚀现在学习的是第38页，共58页 防止钢铁腐蚀：防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比在钢铁的表面焊接比Fe更更活泼的金属（如活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使），组成原电池后，使Fe成成为原电池的正极而得到保护。为原电池的正极而得到保护。钢铁的钢铁的析氢析氢腐蚀：负极：腐蚀：负极：Fe 2e-=Fe2+正极：正极：2H+2e-=H2钢铁的钢铁的吸氧吸氧腐蚀：腐蚀：负极：负极：2Fe 4e-=2Fe2+正极：正极：2H2O+O2+4e-=4OH-现在学习的是第39页，共58页练练习习 3、把把a、b、
22、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：的活动性顺序由强到弱的为：()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a B现在学习的是第40页，共58页二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池现在学习的是第41页，共58
23、页负极：负极：Zn 2e-=Zn2+正极：正极：2NH4 4+2e-=2NH3+H2总反应：总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2其他干电池：其他干电池：碱性锌碱性锌-锰干电池、锰干电池、银银-锌纽扣电池等锌纽扣电池等优点：优点：携带方便携带方便缺点：缺点：电量小，污染大电量小，污染大干电池（负极）（负极）（正极）（正极）锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌普通锌-锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和和 H2O等等1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理现在学习的是第42页
24、，共58页总反应：总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O负极：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O其他蓄电池：其他蓄电池：镍镍-镉蓄电池、银镉蓄电池、银-锌蓄电池等锌蓄电池等优点：优点：可反复使用可反复使用 缺点：缺点：污染大污染大2、铅蓄电池、铅蓄电池现在学习的是第43页，共58页3、银锌电池、银锌电池正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合金，和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液电解质溶液KOHKOH。反应式为：
25、。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 充电充电放电放电1970-1975,开发了先进的银锌、镍镉电池技术。开发了先进的银锌、镍镉电池技术。1975-1983,为美国海军生产潜水艇用银锌电池。为美国海军生产潜水艇用银锌电池。1979-1987,为美国国为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。家能源部发展电动车用的镍锌电池。1998-1992,为美国海军为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。现在学习的是第44页，共58页4、镉镍电池、镉镍电池NiO2+Cd+2H2O Ni(O
26、H)2+Cd(OH)2 放放电电充充电电负极材料：负极材料：Cd Cd，正极材料：涂有，正极材料：涂有NiONiO2 2 ，电解质：，电解质：KOHKOH溶液。反应式如下：溶液。反应式如下：现在学习的是第45页，共58页5、锂电池、锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用的负极，跟用相同质量相同质量的其他金属作负极的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。相比较，使用寿命大大延长。现在学习的是第46页，共58页6、新型燃料电池、新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界
27、输贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池入，同时将电极反应产物不断排出电池现在学习的是第47页，共58页现在学习的是第48页，共58页氢氧燃料电池氢氧燃料电池：负极：负极：2H24OH 4e 4H2O（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：O2H2O4e4OH（还原反应）（还原反应）总反应：总反应：2H2O22H2O现在学习的是第49页，共58页其他电池其他电池空气电池空气电池现在学习的是第50页，共58页废电池对环境的危害废电池对环境的危害电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意电池中含有汞、镉、铅等有毒金属。随意丢弃废电池会对环境造成严重的污染。丢弃废电池会对环
28、境造成严重的污染。上世纪上世纪50年代，震惊世界的日本年代，震惊世界的日本“水俣病水俣病”就是因汞中毒引起的。就是因汞中毒引起的。现在学习的是第51页，共58页“痛痛病痛痛病”是因镉中毒引起的。是因镉中毒引起的。现在学习的是第52页，共58页有关资料显示：有关资料显示：一粒钮扣电池能污染一粒钮扣电池能污染60万升水（这万升水（这是一个人一生的用水量）。是一个人一生的用水量）。一节一号电池埋在地里，能使平一节一号电池埋在地里，能使平方米的土地失去使用价值方米的土地失去使用价值。现在学习的是第53页，共58页中国电池的年产量中国电池的年产量180多亿只，占世多亿只，占世界电池总产量的界电池总产量的
29、30以上，年消费以上，年消费量达量达7080亿只，但回收率却不足亿只，但回收率却不足。现在学习的是第54页，共58页减减 少少 污污 染染 节节 约约 资资 源源现在学习的是第55页，共58页 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（原因是（）A利用电池外壳的金属材料利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品品 D回收其
30、中石墨电极回收其中石墨电极练习与巩固B现在学习的是第56页，共58页化学电源的分类化学电源的分类类 型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不能只能使用一次，不能充电复原继续使用的充电复原继续使用的化学电池化学电池酸（或碱）性锌酸（或碱）性锌-锰干锰干电池、银电池、银-锌纽扣电锌纽扣电池、锂电池池、锂电池放电后能充电复原继放电后能充电复原继续使用的化学电池续使用的化学电池铅蓄电池、镍铅蓄电池、镍-镉蓄电镉蓄电池、银池、银-锌蓄电池锌蓄电池将燃料燃烧的化学能将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的电直接转变成电能的电池池氢氧燃料电池、铝氢氧燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融空气燃料电池、熔融盐燃料电池盐燃料电池 含 义示 例现在学习的是第57页，共58页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第58页，共58页