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1、新课标人教版选修四新课标人教版选修四第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化高二年级备课组高二年级备课组思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些是、你所知道的化学反应中有哪些是放放热反应热反应？2 2、你所知道的化学反应中有哪些是、你所知道的化学反应中有哪些是吸热吸热反应反应？思考燃料的燃烧燃料的燃烧 ,中和反应中和反应,金属与酸、碱金属与酸、碱,大多数化合反应大多数化合反应大多数分解反应大多数分解反应,C+CO,C+CO2 ,2 ,H H2 2+C+Cu uO,C+HO,C+H2 2O,O,Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4Cl ,Cl ,Ca
2、COCaCO3 3高温分解高温分解问题：问题：化学反应过程中为什么会有能量化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）的变化？（用学过的知识回答）宏观上宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于是吸收能量还是放出能量，决定于反应物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量与生成物的总能量的相对大小。生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1图图2 2反应物反应物能能量量生成物生成物化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收微观上：微观上
3、：问题：问题：化学反应过程中能量的释放还是化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的吸收是以发生变化的物质本身物质本身为基础为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？的？用什么来量度呢？符号符号:H，单位：，单位：kJ/mol 或或 kJmol-1反应热焓变反应热焓变反应热反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。：化学反应过程中释放或吸收的热量。焓焓：与：与内能内能有关的物理量有关的物理量 焓变焓变：生成物与反应物的焓值差：生成物与反应物的焓值差恒压条件下恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变，化学反应的反应热等于焓变规定：规定：（1）反应体系
4、的能量降低（即放热反）反应体系的能量降低（即放热反应），则应），则H为为“”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反）反应体系的能量升高（即吸热反应），则应），则H为为“”；即：即：当当H为为“”（H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应例：例：1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=_。练习练习1：1molC与与1molH2O(g)反应失成反应失成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，的热量，该反应
5、的反应热为该反应的反应热为H=_。131.5kJ/mol-114.6kJ/mol化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ键能与焓变的关系键能与焓变的关系练习练习2：拆开：拆开 lmol HH键、键、lmol NH键、键、lmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则，则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为_，1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为_。-92KJ/mol-30.7KJ/mol我们认识了反应热，那么怎样书我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的
6、化学方程式？写表示化学反应热的化学方程式？思考思考交流交流 与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量化学计量数数不表示分子个数，表示对应物质的不表示分子个数，表示对应物质的物质物质的量的量；同一化学反应，热化学方程式中同；同一化学反应，热化学方程式中同一物质的一物质的化学计量数化学计量数和和H成成正正比。比。1、热化学方程式定义：、热化学方程式定义：表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的化学方程式。的关
7、系的化学方程式。2、正确书写热化学方程式应注意：、正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的）书写热化学方程式要注明反应的温度温度和和压压 强强，（为什么？）而，（为什么？）而常温常温、常压常压可以不可以不 注明，即不注明则是常温、常压。注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的）标出了反应物与生成物的状态状态，（为什么，（为什么 要标出？）要标出？）（3）写出了反应热，还注明了）写出了反应热，还注明了“”，“”（4）方程式中的）方程式中的计量系数计量系数可以是可以是整数整数也可以是也可以是 分数分数。3.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1、反应
8、中各物质的、反应中各物质的物质的量比物质的量比和和质量比质量比2、反应物和生成物的、反应物和生成物的种类种类、聚集状态聚集状态3、反应中放出或吸收的、反应中放出或吸收的热量热量。H(KJ/mol)它表示它表示每摩尔反应每摩尔反应所放所放出的热量。出的热量。在方程式中在方程式中H它表示了什么意义？它表示了什么意义？思考思考交流交流例题例题11、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反反应生成应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热量，请写出该反应的热化学方程式。热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol
9、课堂练习课堂练习写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO(g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；例题例题2 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。课堂练习课堂练习写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 3、4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出，放出 9.6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。完成课本完成课本P6 第三题第三题课后作业课后作业