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1、复习：硫和硫的化合物复习：硫和硫的化合物复习：硫和硫的化合物复习：硫和硫的化合物 1.元素R原子的最外电子层电子数是K层的3倍，在元素R的最高价氧化物中R占的质量分数是40%求出R相对原子质量 ，R名称 R元素在元素周期表中的位 置是 。32硫第3周期，VIA族 硫和硫的化合物之间相互转化硫和硫的化合物之间相互转化 H2SO3 H2SO4 FeS Na2SO3 Na2SO4或SO2 O2H2OFeHClH2H2SO2 催化剂Cu O2NaOHO2NaOH H+NaOHH+SSO2SO3H2S二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1、具酸性氧化物具酸性氧化物(酸酐酸酐)的通性的通性 与水反应与水反应
2、 与碱反应与碱反应(3)与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应2、还原性、还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 3、氧化性、氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSOSO2 2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SOSO2 2CaOCaOCaSOCaSO3 3 4.漂白性漂白性名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水产生的二氧化硫溶于水产生的亚硫酸
3、与有色物质直接结合亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质漂白某些有色物质，不能不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色SOSO2 2、NaNa2 2O O2 2、ClCl2 2（HClOHClO）、）、O O3 3的漂白性异同的漂白性异同浓硫酸的主要性质2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 吸水性吸水性 脱水性脱水性 强
4、氧化性强氧化性1、具有酸的通性、具有酸的通性Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +SO2 +2H2O常用来干燥中性气体和酸性气体常用来干燥中性气体和酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等等能把能把 有机物中的有机物中的氢、氧元素按水氢、氧元素按水的比的比例脱去。如：滤纸例脱去。如：滤纸炭化变黑炭化变黑。知识点再现4、分析下列两个化学反应：问题1、判断氧化剂和还原剂 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ，Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O 问题2 怎样认识H2SO4(稀)的氧化性和H2
5、SO4(浓)的强氧化性问题3、常温下把铜放入H2SO4（稀）中、铁放入H2SO4(浓)将会出现什么现象？为什么？还原剂 氧化剂还原剂 氧化剂Fe 2 H Fe2+H2 H2SO4（稀）中是H+表现氧化性；H2SO4(浓)是H2SO4 分子表现强氧化性铜不能置换出H2SO4（稀）中的H+；铁遇H2SO4(浓)表面发生钝化。学会分析3、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2 反应的产物，已知SO2可由 浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应（1）怎样确定反应中是否有O2生成？_。（2）B的作用是：_用带火星的木条靠近管口a，观察木条是否着火燃烧干燥SO2 气体，防止水蒸
6、汽进入C装置与Na2O2反应干扰实验。实验探究：将C中反应后固体（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下配成溶液加Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4 你认为该同学的实验是否合理_，理由是：_ 若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是Na2SO4将C中反应后固体配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4将C中反应后固体配成溶液（）（）确 定 是Na2SO4不合理 稀HNO3 有强
7、氧化性 可将4价硫(二氧化硫，亚硫酸根）氧化,部分生成BaSO4对检验是否 生成Na2SO4产生干扰。稀HClBaCl2溶液2、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（）A、增强 B、丧失 C、先增强后减弱 D、难以确定 D 4、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是 _ （2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是 _ _。（填装置的编号）C+2H2SO4(浓)CO2+
8、2SO2+2H2O(2)(1)(3)(4)（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是 _，C瓶溶液的作用是：_（4）装置所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确立装置在整套装置中位置的理由是：_（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_检验生成的气体中含有SO2吸收SO2检验经酸性KMnO4溶液吸收后，SO2是否除干净。无水CuSO4 H2O 避免从其他溶液中带出水蒸气对产物检验造成干扰。石灰水CO2 我学会总结了我学会总结了二氧化硫二氧化硫化学性质化学性质浓硫酸主浓硫酸主要性质要性质（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有还原性（3
9、）漂白性（1）酸的通性（2）三大特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性 1、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨 乱砍滥伐森林 土壤和水污染 核污染 放射病和癌症发病率增加 汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层 大量使用农药 土地沙漠化 2、将m g Cu 与足量浓硫酸充分反应,得到n LSO2 气体,在反应中被还原的H2SO4 的物质的量为（）A mol B.mol C.mol D.mol 3、为方便某些计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4 1/9 H2O B.H2SO4H2O C.H2SO4SO3 D.SO3 10/9 H2O B A课后作业