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1、关于高中化学复习硫及其硫的化合物第1页，此课件共38页哦1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响的影响第2页，此课件共38页哦一、硫：一、硫：黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于微溶于酒精，易溶于CS2化学性质化学性质：氧化性氧化性还原性还原性物理性质物理性质：第3页，此课件共38页哦1、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)（2）铜
2、）铜（3）铁）铁2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（4）汞）汞（5）银）银第4页，此课件共38页哦2、跟非金属反应跟非金属反应S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热 (火焰火焰)空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味臭鸡蛋气味第5页，此课件共38页哦3、跟其他物质反应、跟其他物质反应S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反
3、应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O第6页，此课件共38页哦无色有刺激性气味的有毒气体无色有刺激性气味的有毒气体 空空气气，易液化易液化（-10-10）易溶于水易溶于水（1 1：4040）1.物理性质物理性质:二、二氧化硫二、二氧化硫第7页，此课件共38页哦(1)酸性氧化物酸性氧化物(酸酐的性质酸酐的性质)与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+
4、H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)第8页，此课件共38页哦(2)SO2的的强强还原性还原性能被能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等溶液等强氧化剂强氧化剂所所氧化，生成氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第9页，此课件共38页哦(3)SO2的的弱弱氧化性氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某
5、些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但无色物物质，但无色物质质不稳定，见光、遇热或不稳定，见光、遇热或长久放置长久放置又容易分解恢复又容易分解恢复原来的颜色原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性第10页，此课件共38页哦 小结小结 漂白原理的比较漂白原理的比较 类型类型 物质物质 特点特点 氧化型氧化型 加合型加合型 吸附型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体活性炭、胶体较大的表面积，吸附较大的表面积，吸附一些有
6、色物质一些有色物质不能漂白酸碱指示剂不能漂白酸碱指示剂第11页，此课件共38页哦 思考思考（4 4）SOSO2 2和和ClCl2 2分别通入石蕊试液中，分别通入石蕊试液中，现象有何不同现象有何不同?若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2等体积混合再通入石蕊试液等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？中，又有何现象？前者前者仅变红，仅变红，后者后者先变红、后褪色。先变红、后褪色。仅变红。仅变红。第12页，此课件共38页哦思考思考（2）请根据下列反应现象）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并找出与之相应的溶质并说明说明SO2在反应中表现的性质。在反应中表现的性质。溶液溶液溶溶质质化化学学式式
7、或或名称名称SO2性质性质反应方程式反应方程式使橙色溶液使橙色溶液褪色褪色使紫红色溶使紫红色溶液褪色液褪色使蓝色溶液使蓝色溶液褪色褪色使紫色溶液使紫色溶液变红色变红色使红色溶液使红色溶液褪色褪色溴水溴水KMnO4碘碘+淀粉淀粉石蕊试液石蕊试液品红品红还原性还原性还原性还原性还原性还原性酸酐酸酐漂白性漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO3第13页，此课件共38页哦使浅黄绿色使浅黄绿色溶液褪色溶液褪色使黄色溶液使黄色溶液变浅绿色变浅绿色使无色溶液使无色溶液变浅
8、黄色浑浊变浅黄色浑浊使使 无无色色 溶溶 液液出出 现现 白白色浑浊色浑浊氯水氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性酸酐酸酐酸酐酸酐还原性还原性再通入再通入SO2不溶不溶解解再通入再通入SO2又溶又溶解解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+C6H5ONa酸酐酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+SO2=3S+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+
9、H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH+NaHSO3第14页，此课件共38页哦SO2CO2分子结构分子结构颜色、气味颜色、气味水溶性水溶性水化物水化物通入石灰水通入石灰水通入品红溶液通入品红溶液与与Mg反应反应与与Na2O2反应反应化学性质小结化学性质小结通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中小结小结SO2和和CO2的比较的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃2Mg+SO2=2MgO+S点燃点燃Mg+S=MgS亚硫酸酸酐，亚硫酸酸酐，有漂白性有漂白性、还原性还原性、弱氧化性、弱
10、氧化性碳酸酸酐，弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、型、极性极性分子分子直线型、直线型、非极性非极性分子分子无色、刺激性气味无色、刺激性气味无色、无味无色、无味易溶于水易溶于水（1:40）能溶于水能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3H2CO3均先变浑浊，后澄清均先变浑浊，后澄清褪色褪色不褪色不褪色褪色褪色不褪色不褪色第15页，此课件共38页哦Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液6.尾气处理装置：尾气处理装置：2.
11、原料原料:3.发生装置：发生装置：5.收集装置：收集装置：1.1.原理原理:4.除杂装置：除杂装置：浓硫酸浓硫酸第16页，此课件共38页哦四、酸雨及防治四、酸雨及防治1形成酸雨的主要气体物质是形成酸雨的主要气体物质是：_。2SO2的来源的来源空气中的空气中的SO2主要来自主要来自_等燃等燃料的燃烧，料的燃烧，以及含以及含_的冶炼，另外的冶炼，另外_工业工业等产生的废气也有等产生的废气也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤石油和煤硫矿石硫矿石硫酸硫酸第17页，此课件共38页哦3形成酸雨形成酸雨SO2发生的主要反应发生的主要反应第18页，此课件共38页哦4防治措施防治措施
12、(1)对燃烧产生的酸性物质加对燃烧产生的酸性物质加以控制。以控制。(2)改变能源结构，使用改变能源结构，使用_能源。能源。清洁清洁第19页，此课件共38页哦五五、硫酸的性质、硫酸的性质1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质 纯硫酸纯硫酸为无色粘稠状液体，比水为无色粘稠状液体，比水重重，能与水按，能与水按任任意比例意比例互溶互溶,沸点为沸点为338，高沸点高沸点、难挥发难挥发。常见。常见的浓硫酸质量分数为的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为密度为1.84g/mL,物质的量物质的量浓度为浓度为18.4mol/L。浓硫酸稀释浓硫酸稀释、混酸配制、浓硫、混酸配制、浓硫酸与乙醇混合酸与乙醇混合的操作！的操作
13、！第20页，此课件共38页哦2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性吸水性吸水性常用来干燥中性气体常用来干燥中性气体和和酸性气体酸性气体如：如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等等如：如：NH3、H2S、HBr、HI 不能干燥碱性不能干燥碱性或或还原性气体还原性气体还有还有SO3胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫酸胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫酸什么性质？什么性质？第21页，此课件共38页哦C12H22O11 12C11H2OC2H5OHC2H4H2O 脱水性脱水性 能把能把 有机物有机物中的中的氢、氧元氢、氧元素按水素按水的比例脱去的比例脱去。如：滤纸如：滤纸炭化变黑炭化变黑。第22页，此课件共
14、38页哦(3)(3)强氧化性：强氧化性：常温下，常温下，遇浓硫酸发生遇浓硫酸发生“钝化钝化”。与金属反应与金属反应（除（除Au、Pt）：）：能用铝槽车盛放、能用铝槽车盛放、运输浓硫酸运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2OFe、Al2Fe(少少)+6H2SO4(浓浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O第23页，此课件共38页哦第24页，此课件共38页哦与非金属单质反应：（与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓浓)CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5SO2+2H2O与还原性化合物反应：（与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2
15、HBr+H2SO4（浓）（浓）=Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）（浓）=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O第25页，此课件共38页哦NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3（4 4）高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）NaClH2SO4NaHSO4HCl第26页，此课件共38页哦一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸接触法制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温高温S+O2=SO2点燃点燃2SO2+O2=2SO3V2O54500CSO3+H2O=H2SO4第27页，此课件共38页哦4、生产中三废的处理生产中三废的处理1、尾气吸收、
16、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 +H2SO4=CaSO4+SO2+H2O2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉炉渣渣、矿矿灰灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖第28页，此课件共38页哦六、六、亚硫酸的性质亚硫酸的性质弱酸性弱酸性H2SO3HHSO3HSO3 HSO32强强还原性：还原性：能被能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化等氧化剂氧化2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）（酸雨的酸性增强）弱氧化性：弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2
17、O酸性强弱：酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；第29页，此课件共38页哦七、七、三氧化硫的性质三氧化硫的性质无色易挥发的晶体无色易挥发的晶体，熔点为，熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大量热，放出大量热。(SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性第30页，此课件共38页哦八、八、H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。强强还原性：还原性：H2S能被能被SO2、O2、Cl2、F
18、e3+等氧化等氧化2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性（氢硫酸）（氢硫酸）H2S HHS，HSHS2氧化产物一般是氧化产物一般是S,就近转化就近转化!第31页，此课件共38页哦可燃性：可燃性：完全燃烧完全燃烧不完全燃烧不完全燃烧不稳定性：不稳定性：受热分解受热分解第32页，此课件共38页哦九九、硫酸盐、硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾，绿矾，绿矾，皓矾皓矾，明矾，明矾，生石膏生石膏，熟石膏，熟石膏,重晶石重晶石。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2
19、OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O第33页，此课件共38页哦十十、有关离子的检验、有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化。氧化
20、。第34页，此课件共38页哦2、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中红色褪去；溶液中红色褪去；或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解并产，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=SO2+Ba2+H2O第35页，此课件共38页哦注意：注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃氟氯烃是破坏臭氧层的是破坏臭氧层的“元凶元凶”。2O3=3O2催化剂催化剂3O2=2O3放电放电O2与与O3（同素异形体）（同素异形体）第36页，此课件共38页哦5H2O与与H2O2极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体第37页，此课件共38页哦03.04.2023感谢大家观看第38页，此课件共38页哦