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1、1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习：2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。NaClO CH3COONa NaNO2第1页/共33页已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响-外因第2页/共33页认真观察图片，如何应用盐
2、类水解平衡？分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于15ml蒸馏水、稀HCl中第3页/共33页条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大减小减小减小左移减小增大减小黄色加深增大红褐色沉淀增大减小右移减小增大左移减小 减小 增大黄色变浅第4页/共33页 温度:浓度:外加酸碱盐的影响2、外因：符合勒夏特列
3、原理温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。温度升高，有利于盐类的水解（正反应吸热）问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+所有水解都吸热，只能得到Fe2O3固体同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。第5页/共33页(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性
4、溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解升温促进水解第6页/共33页若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3 水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：第7页/共33页 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与HCO3-、CO32-、Al（O
5、H）4-NH4+与 SiO32-常见双水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。第8页/共33页练习1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（）A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色加深产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO32-水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，CO32-+Ba2
6、+=BaCO3使CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。第9页/共33页盐类水解的应用第10页/共33页（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：显酸性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-第11页/共33页2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
7、如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解第12页/共33页3、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于AlCl3，碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱第13页/共33页练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（）NaHS
8、O4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生第14页/共33页4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与 SiO32-第15页/共33页5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存
9、放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S第16页/共33页 （4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3第17页/共33页8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种
10、试剂是()A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁 AD第18页/共33页9、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-第19页/共33页注意：注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al
11、3+H+OH-第20页/共33页盐溶液中各种粒子的关系第21页/共33页（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:H+水=OH-水（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式第22页/共33页Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：第23页/共33页 Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4
12、 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+第24页/共33页1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练
13、 习第25页/共33页2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 第26页/共33页3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH
14、-)+2C(NH3.H2O)CD第27页/共33页4.在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性 及 Ac-与 Na+的关系如何变化?解:碱性中性酸性.当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1 时,一般以电离为主(中强酸)。当n(CN-):n(HCN)=1:1时,一般以水解为主(较弱酸)。PH7时 Ac-Na+;PH=7时 Ac-=Na+;PH Na+第28页/共33页 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物
15、中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性碱性碱性物质物质物质物质(主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺),),而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中含有的是一种含有的是一种含有的是一种含有的是一种酸性酸性酸性酸性物质物质物质物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).思考：思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂
16、或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？加以处理？加以处理？加以处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法12、解释生产生活中的问题第29页/共33页（2 2）明矾）明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.FeClF
17、eCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3 3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCO
18、ONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强第30页/共33页草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性.COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.（4 4）灰粪混合肥效损失）灰粪混合肥效损失NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+第31页/共33页如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存第32页/共33页感谢您的观看！第33页/共33页