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1、盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系现在学习的是第1页，共34页三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易大大盐中的酸盐中的酸(碱碱)部分越弱部分越弱,水解越强水解越强,溶液的碱溶液的碱(酸酸)性也越强性也越强例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa(1)(1)盐的离子
2、对应的酸或碱越弱，则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.现在学习的是第2页，共34页1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的三种溶液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习：练习：2、K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推）的推测测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大到小的顺由大到小的顺序是：序是：。NaClO CH3
3、COONa NaNO2现在学习的是第3页，共34页已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因现在学习的是第4页，共34页认真观察图片，如何应用盐类水解平衡？认真观察图片，如何应用盐类水解平衡？分别称取分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于粉末溶解于15ml蒸馏水、稀蒸馏水、稀HCl中中现在学习的是第5页，共34页条件条件移动方向移动方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程水解程度度
4、现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小减小减小增大增大黄色变浅黄色变
5、浅现在学习的是第6页，共34页 温度温度:浓度浓度:外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2、外因：符合勒夏特列原理、外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，放热反应放热反应是吸热反应。是吸热反应。温度升高，有利于盐类的水解温度升高，有利于盐类的水解（正反应吸热）（正反应吸热）问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+所有水解都吸热，所有水解都吸热，只能得到只能得到Fe2O3固体固体同理，加热同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。的溶液也不能得到其
6、晶体。现在学习的是第7页，共34页(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解升温促进水解现在学习的是第8页，共34页若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，
7、若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（方程式用（），气体不用箭号。），气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促：水解互促：现在学习的是第9页，共34页 Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与与 SiO32-常见双水解情况：常见双水解情况：试写出上述双水解反应的
8、离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。现在学习的是第10页，共34页练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C（Na+）和）和C（S2-）比值变小，可加）比值变小，可加入的物质是（入的物质是（）A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因：，原因：（用离子方程式和简要文字说
9、明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。现在学习的是第11页，共34页盐类水解的应用现在学习的是第12页，共34页（四）盐类水解的应用（四）盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的
10、酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-现在学习的是第13页，共34页2、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制制盐盐的的水解。水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制Cu
11、SOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解现在学习的是第14页，共34页3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于大于AlCl3，碱性碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3（3）用一个盐的性质证明）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱是弱碱现在学习的是第15页，共34页练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的
12、量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生现在学习的是第16页，共34页4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al（OH）4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与与 Si
13、O32-现在学习的是第17页，共34页5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S现在学习的是第18页，共34页 （4 4）Al
14、Al2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3现在学习的是第19页，共34页8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性
15、溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是剂是()A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD现在学习的是第20页，共34页9、推断现象并解释原因、推断现象并解释原因（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）少量）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。10、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-11、比较盐溶液中的
16、离子浓度大小、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中如：氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH-现在学习的是第21页，共34页注意：注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解到盐类的水解如：如：Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：Na+S2-OH-HS-H+SO42-K+Al3+H+OH-现在学习的是第22页，共34页盐溶液中各种盐溶液中各种粒子的关系粒子的关系现在学习的是第23页，共34页（1）电荷守恒）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒）质
17、子守恒:H+水水=OH-水水（4）离子浓度大小顺序）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式现在学习的是第24页，共34页Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO32 1/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3 COH CHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32 COH CHCO3 CH+电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：现在学习的是第25页，共34页 Na3PO4溶液中三
18、个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式Na+=PO4 3-+HPO4 2-+H2PO4-+H3PO4 13Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-OH-=H+HPO4 2-+2H2PO4-+3H3PO4 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：Na+PO4 3-OH-HPO4 2-H2PO4-H+现在学习的是第26页，共34页1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+
19、)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练练 习习现在学习的是第27页，共34页2.表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（)A.Na+HCO3-CO32-H+OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+CO32-C.OH-=HCO3-+2H2CO3+H+D.Na+=HCO3-+H2CO3+2CO32-C 现在学习的是第28页，共34页3.将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合
20、后的氨水和盐酸混合后,溶液溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD现在学习的是第29页，共34页4.在在CH3COONa溶液中滴加醋酸溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性溶液的酸碱性 及及 Ac-与与 Na+的关系如何变化的关系如何变化?解解:碱性碱性中性中性酸性酸性.当当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1:1 时时
21、,一般以电一般以电离为主离为主(中强酸中强酸)。当。当n(CN-):n(HCN)=1:1时时,一一般以水解为主般以水解为主(较弱酸较弱酸)。PH7时时 Ac-Na+;PH=7时时 Ac-=Na+;PH Na+现在学习的是第30页，共34页 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有
22、的是一种碱性碱性碱性碱性物质物质(主要主要成分为组胺、五羟色胺成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性酸性物质物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).思考：思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？以处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法蜂蜇处
23、理办法12、解释生产生活中的问题、解释生产生活中的问题现在学习的是第31页，共34页（2 2）明矾）明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可吸附，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3 3）纯碱溶液和
24、肥皂水洗涤油污的原理）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强现在学习的是第32页，共34页草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：K K K K2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性.COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.（4 4）灰粪混合肥效损失）灰粪混合肥效损失NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+现在学习的是第33页，共34页如：如：农业谚语农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)和和NH4Cl混合混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存现在学习的是第34页，共34页