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1、3 23 4教材分析教材分析教学反思教学反思教学过程教学过程教法学法教法学法3 1第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（第一课时）（第一课时）选修选修4 第三章第三章 3 3第1页/共25页 课程标准课程标准 教材分析教材分析 教教学学目目标标 学情分析学情分析教材分析教材分析第2页/共25页三维三维目标目标知识与技能知识与技能情感态度与价值观情感态度与价值观 1.1.使学生理解和掌握盐类水解的使学生理解和掌握盐类水解的 本质和一般规律本质和一般规律 2.2.能能 够够 正正 确确 书书 写写 盐盐 类类 水水 解解 的的 反反 应应 方程式方程式 过过程程与与方方法法1 1 对学生进行科学态对
2、学生进行科学态度和科学方法培养度和科学方法培养,创设创设自主学习氛围自主学习氛围,激发学生激发学生学习化学的兴趣体验科学习化学的兴趣体验科学探究的乐趣，学会透学探究的乐趣，学会透过现象看本质。过现象看本质。2 2能在思考分析过程中能在思考分析过程中倾听他人意见，相互合倾听他人意见，相互合作，体会合作交流的重作，体会合作交流的重要与快乐。要与快乐。3 3建立个性与共性、对建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。立与统一的科学辩证观。1.1.从微粒间相互作用这一微观本质从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸的角度去理解盐溶液呈现酸 碱性这一宏观现象。碱性这一宏观现象。2.2.使用实验
3、探究的科学方法，探究使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。培养学生的实验技能和延伸。培养学生的实验技能和分析问题分析问题,解决问题的能力解决问题的能力第3页/共25页二、教法学法二、教法学法2.2.学法分析（学生活动设计）学法分析（学生活动设计）（1 1）阅读自学法）阅读自学法（2 2）实验探究法）实验探究法（3 3）即时检测法）即时检测法 1.1.教法教法学学教教以以学学定定教教以以教教辅辅学学合作探究合作探究发现学习发现学习分析归纳分析归纳建构新知建构新知假设验证假设验证创设创设情境情境联想
4、联想类比类比巩固拓展巩固拓展第4页/共25页图片图片引入：引入：环节环节一一 创设情境，引入新课创设情境，引入新课三、教学过程三、教学过程第5页/共25页 用用NHNH4 4ClCl溶液除铁锈溶液除铁锈第6页/共25页.第7页/共25页-第8页/共25页3.Na2CO3俗称纯碱，那它是碱吗？为什么俗称纯碱，那它是碱吗？为什么叫它纯碱？盐类溶于水一定显中性吗？叫它纯碱？盐类溶于水一定显中性吗？分别往分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液第9页/共25页认识日常生活中的盐溶液的酸碱性认识日常
5、生活中的盐溶液的酸碱性互互 动动 一一探究部分盐溶液的酸碱性探究部分盐溶液的酸碱性互互 动动 二二环节二环节二 探究过程探究过程师师 生生互动三探究水解呈酸碱性的本质探究水解呈酸碱性的本质第10页/共25页一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性1实验探究（分组实验）实验探究（分组实验）(1)用用PH试纸分别测定：试纸分别测定：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。分组实验分组实验 第11页/共25页用PH计测PH值第12页/共25页盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液N
6、a2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性第13页/共25页二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：(1)NHNH4 4ClCl的电离：NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl H H2 2O O的电
7、离:H H2 2O O H+OHH+OH NHNH4 4+OH+OH =NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4ClCl溶液中：分析 有NHNH4 4+、ClCl、H+H+、OHOH四种离 子。NHNH4 4+和OHOH能结合 成弱电解质NHNH3 3HH2 2O O，发生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系 探究探究第14页/共25页 NH4Cl =NH4+Cl +H2O OH +H NH3H2O化学方程式为化学方程式为：NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 离子方程式离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+第15页/共25页自主分析自主分析：(
8、2)(2)CH3COONa溶液呈碱性溶液呈碱性(3)(3)NaCl 溶液呈中性溶液呈中性自主分析自主分析第16页/共25页1、为什么可以用NH4Cl溶液除铁锈 被蜂蛰伤(蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质主要成分是蚁酸)时我们应该如何处理？Na2CO3是俗称纯碱，那它是碱吗？（其溶液显酸性，能与铁锈反应）（在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液）（不是）思考第17页/共25页环节三、课堂小结，升华课题1.讨论什么时候能发生水解，与弱酸弱碱的电离有何区别。2.课堂练习 升华课题，让学生学以致用。第18页/共25页【板书设计板书设计】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：1
9、、概念概念：2、条件条件：3、实质实质：4、特点特点：5、规律规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。的反应。盐易溶，有弱离子。盐易溶，有弱离子。促进了水的电离。促进了水的电离。生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；无弱不水解；有弱就水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。同强显中性。水水解解第19页/共25页课程标准要求的三个层次课程标准要求的三个层次判断部分盐溶液的酸碱性判断部分盐溶液的酸碱
10、性掌握盐类的水解本质掌握盐类的水解本质认知认知技能技能体验体验体验科学探究的过程体验科学探究的过程第20页/共25页 教材分析教材分析 1.本节课在教材中的地位和作用2.教材的处理3.教学重难点 盐类水解的本质盐类水解的本质。重 点 难难 点点 盐类水解的本质和规律盐类水解的本质和规律。第21页/共25页 学情分析学情分析认知水平认知水平知识起点知识起点提升能力提升能力知识体系知识体系第22页/共25页表表 现现强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl教材分析教材分析盐类的水解盐类的水解NH4+水解水解CH3COO水解水解不水解不水解核核 心心表表 现现酸性酸性碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH3COONa 盐类盐类强酸弱碱盐强酸弱碱盐NH4Cl表现中性中性第23页/共25页教学重难点：教学重难点：盐类水解的本质盐类水解的本质。重 点 盐类水解的本质和规律盐类水解的本质和规律。难难 点点第24页/共25页感谢您的观看。第25页/共25页