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1、1感受生活感受生活 第1页/共61页感受生活感受生活 第2页/共61页感受生活感受生活 第3页/共61页化工生产化工生产 第4页/共61页化工生产化工生产 第5页/共61页得到氧，被氧化（氧化反应）失去氧，被还原（还原反应）CuCuH HH H O O氧化剂 还原剂 CuO+CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O 初中氧化还原反应的定义：氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应第6页/共61页失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应从得氧失氧角度分析氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念：判定依据是否有氧的得失2CuO+2CuO+C C 2Cu+2Cu+
2、C CO O2 2 高温 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。第7页/共61页失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高2CuO+2CuO+C C 2Cu+2Cu+C CO O2 2 高温交与考思流 请分析下列3 3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？+2+20 00 0+4+4H H2 2O O+C C H H2 2+C CO O 高温 CuO+CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O 第8页/共61页+2+20 00 0+1+1失去氧，被还原（发生还原反
3、应），化合价降低得到氧，被氧化（氧化反应），化合价升高氧化剂 还原剂思考：在氧化还原反应前后有什么发生了变化？我们试着从化合价变化的角度来分析氧化还原反应从化合价变化角度分析氧化还原反应物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反应反应 是是 氧化反应氧化反应物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 化合价升高，被氧化 发生氧化反应化合价降低，被还原 发生还原反应所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂H H2 2O O+C C H H2 2+C CO O 高温 凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应第9页/共61页Fe+C
4、uSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu0 0+2+2+2+20 0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升降总数相等铁由铁由0 0价升高到价升高到2 2价，铁共升高价，铁共升高2 2价价铜由+2+2价降低为0 0价，铜共降低2 2价反应中元素的化合价发生了升降的变化氧化还原反应的特征第10页/共61页化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂 氧化剂0 00 0+1+1-1-1 从化合价变化的角度既可以分析有氧的得失类型的反应，还可以分析没有氧的得失类型的反应。所含元素化合价升高 的物质是还原剂所含元素化合
5、价降低 的物质是氧化剂2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃第11页/共61页常见元素主要化合价口诀一价氢氯溴碘钾钠银，二价氧钙钡镁锌；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见第12页/共61页分析下列反应属于哪种基本反应类型，并判断哪些属于氧化还原反应？Fe+CuSO Fe+CuSO4 4 FeSO FeSO4 4+Cu+Cu BaCl BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4 BaSO BaSO4 4+2HCl+2HCl判断一个反应是否是氧化还原反应的依据反应中元素的化合价是否发生了升降的变化从化合价变化的角度分析下列反应，并指出哪一种元素被氧
6、化，哪一种元素被还原。2 2KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 H H2 2+Cl+Cl2 2 2 2H HClCl 点燃第13页/共61页追根究底追根究底元素化合价的意义是什么？元素的化合价发生变化的实质又是什么？为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？这就需要我们从原子结构（微观角度)去进一步认识氧化还原反应。元素化合价和电子转移的关系第14页/共61页+11+11+17+17NaNaClCl离子化合物从电子转移的角度分析（微观）氧化还原反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃e e-第15页/共61页+
7、11+11+17+17NaNa+ClCl-带一个单位正电荷 钠离子带一个单位负电荷 氯离子 第16页/共61页+11+11+17+17NaNa+ClCl-阴、阳离子相互吸引和排斥作用达到平衡时形成稳定的离子化合物+1+1-1-1 在NaClNaCl中钠离子带一个单位正电荷，钠元素显+1+1价，氯离子带一个单位负电荷，氯元素显-1-1价。第17页/共61页+11+17+11+17e e-2 817 8 28 8 22 8NaNaClClNaNa+ClCl-NaNa+ClCl-第18页/共61页失2e2e-，化合价升高，被氧化得2e2e-，化合价降低，被还原还原剂 氧化剂0 00 0+1+1-1-
8、1失去电子失去电子的物质是的物质是还原剂还原剂，2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃电 子 得 失 总 数 相 等 结论结论：电子电子得失得失引起化合价升降变化引起化合价升降变化失去电子失去电子,化合价化合价 ，被，被 ，发生，发生氧化反应氧化反应。得到电子得到电子,化合价化合价 ，被，被 ，发生，发生还原反应，还原反应，得到电子得到电子的物质是的物质是氧化剂氧化剂。第19页/共61页+1+1717 8 2H HClCl0 00 0化合价升高，被氧化还原剂化合价降低，被还原氧化剂H H2 2 +Cl+Cl2 2 2 2H HClCl 点燃-1 1+1+1第20页/共61
9、页+1+1+17+17H HClCl共价化合物第21页/共61页+1+1+17+17H HClCl H H原子和ClCl原子各拿出一个电子形成一个共用电子对，共用电子对为H H原子和ClCl原子所共用，从而使双方都达到稳定结构。第22页/共61页+1+1+17+17H HClCl H H原子核和ClCl原子核通过对共用电子对的吸引作用（相互吸引和排斥作用）从而形成共价化合物HClHCl第23页/共61页+1+1+17+17H H ClCl+1+1-1-1 由于ClCl原子核对电子对的吸引能力更强一些，所以共用电子对偏向ClCl原子一方，而偏离H H原子一方，使得HClHCl中ClCl元素显1
10、1价，H H元素显1 1价第24页/共61页0 00 0电子对偏离，化合价升高，被氧化还原剂电子对偏向，化合价降低，被还原氧化剂H H2 2 +Cl+Cl2 2 2 2H HClCl 点燃-1 1+1+1共用电子对共用电子对偏离偏离的物质是的物质是还原剂还原剂，结论结论：共用电子对偏移共用电子对偏移引起化合价升降变化引起化合价升降变化共用电子对共用电子对偏向偏向,化合价化合价 ，被，被 ，发生，发生还原反应，还原反应，共用电子对共用电子对偏离偏离,化合价化合价 ，被，被 ，发生，发生氧化反应氧化反应。反应中电子的得失和偏移使元素的化合价发生变化偏向偏向的物质是的物质是氧化剂氧化剂。第25页/共
11、61页化合物化合物正化合价正化合价 负化合价负化合价化化 合合 价价 数数 值值离子离子 化合物失去电子失去电子 得到电子得到电子一个原子得失一个原子得失电子电子的数目的数目共价共价 电子对偏电子对偏离的一方离的一方电子对偏电子对偏向的一方向的一方一个原子与其他原子共用一个原子与其他原子共用电子对电子对的数目的数目元素原子失去电子（偏离）偏离）的反应是氧化反应。元素原子得到电子（偏向）偏向）的反应是还原反应。得到电子的物质是 氧化剂失去电子的物质是还原剂 凡有电子转移的化学反应是氧化还原反应第26页/共61页反应中发生了电子的转移得到电子的总数和失去的电子总数相等电子守恒氧化还原反应的本质：氧
12、化剂、还原剂与得失电子的关系动画演示.swf 得氧失氧角度得氧失氧角度化合价升降角度化合价升降角度电子转移角度电子转移角度氧化反应氧化反应得氧的反应得氧的反应化合价升高的反应化合价升高的反应 失去电子的反应失去电子的反应还原反应还原反应失氧的反应失氧的反应化合价降低的反应化合价降低的反应 得到电子的反应得到电子的反应氧化还原反应氧化还原反应反反应应物物还原剂还原剂得氧的物质得氧的物质化合价升高的物质化合价升高的物质 失去电子的物质失去电子的物质氧化剂氧化剂供氧的物质供氧的物质化合价降低的物质化合价降低的物质 得到电子的物质得到电子的物质学会比较，学会总结学会比较，学会总结得氧和失氧的反应只是氧
13、化还原反应中的一部份。第27页/共61页失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂本质特征变化反应物发生氧化反应发生还原反应氧化产物 氧化还原反应中的几对概念：还原产物 生成物 氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物氧化剂得电子被还原后的生成物学会比较，学会总结学会比较，学会总结“升失氧、还；降得还、氧”第28页/共61页 下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？Na NaClClClCl2 2 K KMnMnO O4 4MnMnClCl2 2 FeFe2 2O O3 3FeFe C COOC CO O
14、2 2指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。CuSOCuSO4 4+Fe+FeCu+FeSOCu+FeSO4 4 Cu+2H Cu+2H2 2SOSO4 4(浓)CuSO CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 第29页/共61页氧化氧化 还原还原化合化合分解分解复分解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。第30页/共61页电子转移的表示方法双线桥法箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素。注 意+4+4+2+20 0-1-1步骤：先判标价划线表示失2e2e-,化合价升高，被氧化得12e12e-，化合价降低，被还原注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能
15、省略。MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O第31页/共61页3Cl3Cl2 2+6KOH+6KOH KClO KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O0 +5 -10 +5 -1失1 15e5e-，化合价升高，被氧化得5e5e，化合价降低，被还原0 +5 +2 +20 +5 +2 +2失32e32e-，化合价升高，被氧化得23e23e-，化合价降低，被还原练习1 1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3 3Cu(NO 3Cu(NO3 3)2 2 +2NO+4H+2NO+
16、4H2 2O O第32页/共61页单线桥法 CuO+CuO+H H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O 2e2e-通式：+2+20 0还原剂 +氧化剂 氧化产物 +还原产物 nene-注 意箭头不跨过等号，从还原剂指向氧化剂，从失电子的元素指向得电子的元素；不标电子的得与失，只注明电子转移的总数。第33页/共61页3Cl3Cl2 2+6KOH+6KOH KClO KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O0 +5 -10 +5 -15e5e-0 +5 +2 +20 +5 +2 +26e6e-练习2 2：用“单线桥”表示下列氧化还原反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3
17、3Cu(NO 3Cu(NO3 3)2 2 +2NO+4H+2NO+4H2 2O O第34页/共61页活泼的非金属单质：O O2 2 Cl Cl2 2 O O3 3 Br Br2 2 I I2 2含高价态元素的化合物：HNOHNO3 3 KMnO KMnO4 4 FeCl FeCl3 3高价金属阳离子：FeFe3+3+Cu Cu2+2+Ag Ag+Pb Pb4+4+H H+二、氧化剂和还原剂氧化剂：过氧化物：NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 得到电子（共用电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，反应时本身被还原。中学化学中，常用作氧化剂的物质：第35页/共61页含低
18、价态元素的化合物：NaNa2 2S KI NaBr HS KI NaBr H2 2S S HI NHHI NH3 3 低价非金属阴离子：S S2-2-I I-Br Br-.活泼的金属单质：K K CaCa Na Na Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe及某些非金属单质：H H2 2 C C 还原剂：较低价含氧化合物：COCO NaNa2 2S SO O3 3 失去电子（共用电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高，反应时本身被氧化。中学化学中，常用作还原剂的物质：第36页/共61页含低价态元素的化合物：NaNa2 2S KI NaBr HS KI NaBr H2 2S S H
19、I NHHI NH3 3 低价非金属阴离子：S S2-2-I I-Br Br-.活泼的金属单质：K K CaCa Na Na Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe及某些非金属单质：H H2 2 C C 较低价含氧化合物：COCO NaNa2 2S SO O3 3 中学化学中，常用作氧化剂、还原剂的物质：活泼的非金属单质：O O2 2 Cl Cl2 2 O O3 3 Br Br2 2 I I2 2含高价态元素的化合物：HNOHNO3 3 KMnO KMnO4 4 FeCl FeCl3 3高价金属阳离子：FeFe3+3+Cu Cu2+2+Ag Ag+Pb Pb4+4+H H+过氧化物：Na
20、Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2第37页/共61页第38页/共61页第39页/共61页氧化性：氧化剂在反应中得到电子的性质，氧化剂具有氧化性 三、物质氧化性、还原性相对强弱的判断还原性：还原剂在反应中失去电子的性质，还原剂具有还原性 第40页/共61页氧化性：氧化剂氧化产物强氧化剂 +强还原剂 弱氧化剂 +弱还原剂根据同一个氧化还原反应：在同一氧化还原反应中：作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生；比较粒子氧化性或还原性强弱；选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。例如：Fe +CuSO Fe +CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4 还原性：还原剂还原产物还原剂氧化
21、剂氧化产物还原产物氧化性：CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4还原性：Fe Fe CuCu第41页/共61页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag PtAuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag PtAu还原性逐渐减弱K K+CaCa2+2+Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+Pb Pb2+2+(H(H+)Cu)Cu2+2+Hg Hg2+2+Ag Ag+Pt Pt2+2+Au Au3+3+氧化性逐渐增强易失难得根据金属活动性顺序：根据非金属活动性顺序：F F
22、2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 （FeFe3+3+）2 2 S S 氧化性逐渐减弱F F-C Cl l-B Br r-（F Fe e2 2+）-S S2 2-还原性逐渐增强易得难失 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。单质还原性越强，阳离子氧化性越弱 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱(FeFe3+3+)第42页/共61页根据反应进行的难易（反应条件、剧烈）程度根据其它物质被氧化（被还原）的程度则氧化性：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2 H H2 2+F F2 2 2HF2HF 暗 H H2 2+Cl Cl2 2 2
23、HCl2HCl 光照 H H2 2+Br Br2 2 2H2HBrBr已知：已知：2Fe+2Fe+3Cl3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3FeFe+S S FeFeS S则氧化性：ClCl2 2S S外界条件温度：浓度：酸碱性：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸第43页/共61页质量守恒电子守恒（计算）化合价守恒（配平）四、氧化还原反应的基本规律相等规律(守恒律)：强弱规律：强氧化剂 +强还原剂 弱氧化剂 +弱还原剂。转化律（归中规律）（归中规律）：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价中间价”（即价态归中）或“中间价高价+低价”（歧化反应）。同一元素不同价态之
24、间发生的氧化还原反应，化合价的变化“只靠拢不相交”。第44页/共61页H H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓)S+SOS+SO2 2+2H+2H2 2O OH H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓)S+SO S+SO2 2+2H+2H2 2O O-2-2+6+60 0+4+4-2-2+6+60 0+4+4得6e6e-失6e6e-得2e2e-失2e2e-以下两种情况谁是谁非？S S S SS S S S -2 0 +4 +6-2 0 +4 +6-20+4+6第45页/共61页-20+6+4第46页/共61页 元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性。处于中间价态既有氧
25、化性又有还原性，但是主要呈现一种性质。若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质的综合体现。性质规律：例如：在FeFe2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、H H+、S S、C C、S S2-2-、ClCl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。先后规律：强先弱后 强者先行 作用：判断氧化还原反应的先后顺序难易律：易失难得 易得难失第47页/共61页第48页/共61页第49页/共61页利：制备某些物质。实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。用强氧化剂ClCl2 2、ClOClO2 2 等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的消毒、杀
26、菌、处理燃料的燃烧，提供热能等。化学电源的研制、开发及合理利用。电镀以防止金属的腐蚀。五、氧化还原反应的利弊（应用）弊：有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。第50页/共61页六、氧化还原反应的有关计算有关电子转移数目的计算：部份氧化还原反应的计算：例1.1.在6HCl+KClO6HCl+KClO3 3 KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 20 0的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为，（）A.A.1 1：5 5 B.B.5 5 ：1 1 C.6 C.6：1 D.1 1
27、 D.1：6 6B-1-1 +5+5 0 06HCl+KClO6HCl+KClO3 3 KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 20 0解析解析：被氧化的氯原子5 5被还原的氯原子1 1 第51页/共61页例2 2.在3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀)3Cu(NO3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O反应中，若有64gCu64gCu被氧化，则被还原的HNOHNO3 3的质量是()()A A168g B168g B42g C42g C126g D126g D60g 60g B0 0 +5+5 +2+2 +2+23Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3
28、(稀)3Cu(NO 3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O解析解析：3mol3mol被氧化的CuCu:3mol3mol 被还原的HNOHNO3 3:2mol2mol8mol8mol若有64g64gCuCu被氧化，则被还原的HNOHNO3 3的质量是42g42g第52页/共61页例4 4.一定条件下，PbOPbO2 2与CrCr3+3+反应，产物是CrCr2 2O O7 72-2-和PbPb2+2+，则与1molCr1molCr3+3+反应需要PbOPbO2 2的物质的量为 （）A.3.Omol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75molA.3.Omol
29、B.1.5mol C.1.0mol D.0.75molB例3 3.在一定条件下，RORO3 3n-n-和氟气可发生如下反应：RORO3 3n-n-+F+F2 2+2OH+2OH-RO RO4 4-+2F+2F-+H+H2 2O O。从而可知在RORO3 3n-n-中，元素R R的化合价是（）A A+4 B+4 B+5 C+5 C+6 D+6 D+7+7B解析解析：PbOPbO2 2PbPb2+2+CrCr3+3+CrCr2 2O O7 72-2-2 23 32 23 31 11molCr1molCr3+3+1.5molPbO 1.5molPbO2 22 23 33 3第53页/共61页依据：原
30、则：步骤：氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平质量守恒，得失电子总数相等，化合价升降总数相等升降总数相等 离子方程式中电荷守恒。标变价标变价列变化列变化求总数求总数配系数配系数找最小公倍数找最小公倍数化合价升高和降低的总价数相等。化合价升高和降低的总价数相等。第54页/共61页方法：一般氧化还原一般氧化还原正向正向配平法、整体法法、整体法 FeSFeS2 2+HNOHNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3)3 3+NONO+H H2 2SOSO4 4+H H2 2O O 歧化反应、分解反应歧化反应、分解反应逆向逆向配平法法 ClCl2 2+NaOHNaOH NaClONaClO3
31、3+NaCl NaCl+H H2 2O O 练习：练习：P P+CuSOCuSO4 4+H H2 2O O CuCu3 3P P+H H3 3POPO4 4+H H2 2SOSO4 4 练习：练习：CuCu2 2S S+HNOHNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3)2 2+H H2 2SOSO4 4+NONO+H H2 2O O 例例1 1：例例2 2：+2+2-1-1+5+5+3+3+2+2+6+6第55页/共61页待定系数法 多种元素参加氧化还原反应，反应较复杂，可以用待定系数法。AgNOAgNO3 3 Ag Ag+NONO2 2+O O2 21 1例例3 3：例例4 4：零价法零价法
32、某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。这些元素的化合价均视为零价。FeFe3 3C+C+HNOHNO3 3 Fe(NOFe(NO3 3)3 3+NONO+COCO2 2+H H2 2O O0 0 0 0第56页/共61页有机氧化还原反应有机氧化还原反应方程式的配平配平CHCH2 2CHCH2 2+KMnOKMnO4 4+H H2 2SOSO4 4 HCOOHHCOOH+MnSOMnSO4 4+K K2 2SOSO4 4+H H2 2O O 以氢为以氢为+1 1价，氧为价，氧为-2-2价计算碳的平均化合价价计算碳的平均化合价 CH
33、CH3 3CHO+KMnOCHO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOHCOOH+K+K2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+H+H2 2O O 例例5 5：-2-2+2+2缺项配平缺项配平 缺项一般为酸（缺项一般为酸（H H）、碱（）、碱（OHOH）、）、H H2 2O O，可，可根据反应前后物质进行判断根据反应前后物质进行判断例例6 6：MnOMnO4 4-+NONO2 2-+MnOMnO2 2+NONO3 3-+OHOH-AsAs2 2S S3 3+H H2 2O O2 2+AsOAsO4 43-3-+SOSO4 42-2-+H H2 2O O第57
34、页/共61页含未知数的方程式配平含未知数的方程式配平 S+S+Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaSCaS2 2O O3 3+CaSCaSx x+H H2 2O O练习：练习：NaSNaSx x+H H+NaNa+S+S+H H2 2S S例例7 7：-2-2+4+4第58页/共61页氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写 实验室可由软锰矿(主要成分为MnOMnO2 2)制备KMnOKMnO4 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOHKOH和KClOKClO3 3在高温下反应，生成锰酸钾(K(K2 2MnOMnO4 4)和KClKCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K K2 2MnO
35、MnO4 4转变为MnOMnO2 2和KMnOKMnO4 4；滤去MnOMnO2 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnOKMnO4 4。请写出：(1)(1)软锰矿制备K K2 2MnOMnO4 4的化学方程式是:(2)K(2)K2 2MnOMnO4 4制备KMnOKMnO4 4的离子方程式是:第59页/共61页 具有较强氧化性的离子(如FeFe3+3+、H H+NO+NO3 3-、ClOClO-、H+MnOMnO4 4-等)与具有较强还原性的离子(如S S2-2-、I I-、FeFe2 2+、S SO O3 32-2-、等)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。第60页/共61页感谢您的观看！第61页/共61页