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1、必必 修修 一一会宁会宁县第三中县第三中学学 教师教师：卢建攀卢建攀（1）守恒规律化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数 失电子总数失电子总数=得电子总数得电子总数B返回电子守恒的计算公式电子守恒的计算公式 n(氧化剂氧化剂)降价原子个数降价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)升价原子个数升价原子个数化合价变化化合价变化值值返回B（2）强弱规律 自发发生的氧化还原反应总是由自发发生的氧化还原反应总是由“强强”成成“弱弱”的。的。 如何比较物质的氧化性和还原性如何比较物质的氧化性和还原性1）根据氧化还原反应的方向判断）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂还原剂还原产
2、物氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物返回A返回B 2.2）根）根据物质活动性顺序进行判断据物质活动性顺序进行判断 其一般的反应规律是：上左下右可反应，其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。隔之愈远愈易行。 根据根据金属活动性顺序进行判断金属活动性顺序进行判断 根据根据非金属活动性顺序进行判断非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 Br2 I2 S 单质氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-阴离子还原性性逐渐减弱 根据元素周期表进行根据元素周期表进行判断判断3）
3、根据反应结果（产物的价态）判断）根据反应结果（产物的价态）判断同一物质在相同条件下，同一物质在相同条件下，被被不同氧化剂不同氧化剂氧化氧化的的程度越大程度越大，氧化剂的，氧化剂的氧化性越强氧化性越强。2Fe3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃Fe S = FeS氧化性氧化性：Cl2 S4）根据反应的条件及反应的剧烈程度）根据反应的条件及反应的剧烈程度判断判断 不同物质与同一物质发生的反应，不同物质与同一物质发生的反应，反应条件反应条件（如是（如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等）等）要求越低、反应程度越剧烈要求越低、反应程度越剧烈
4、，反应物质的，反应物质的氧化性或氧化性或还原性越强还原性越强。F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HCl光照或点燃氧化性：氧化性： F2 Cl2氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关。得失电子的难易程度有关。（3）价态规律（只针对该元素）（只针对该元素） 元素处于最高价态，只有氧化性，如元素处于最高价态，只有氧化性，如Fe3+ 元素处于最低价态，只有还原性，如元素处于最低价态，只有还原性，如S2- 元素处于中间价态，既有氧化性又有还元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如原性，如Fe2+（4）先后规律 氧化
5、还原反应中，强者优先。氧化还原反应中，强者优先。（一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原（一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先发生反应，同理，一种还原性最强的优先发生反应，同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。）优先发生反应。）Zn、Fe 同时加入同时加入CuCl2 溶液中溶液中先发生先发生Zn+CuCl2 = CuCl2 +Cu再发生再发生Fe+CuCl2 = FeCl2 +Cu即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。发生反应时化合价向中间靠拢
6、，但不交叉。最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价正确最低价中间价中间价最高价错误只靠近只靠近不交叉不交叉相邻价态相邻价态不反应不反应（5）归中规律H2S + H2 SO4 (浓浓)= S + SO2 + 2H2O-2+60+4失去失去2-得到得到2-H2S + H2 SO4 (浓浓)= S + SO2 + 2H2O-2+60+4失去失去6-得到得到6-（6）对立统一规律 一个反应中必有氧化剂和还原剂一个反应中必有氧化剂和还原剂练习：练习：需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） ACl2Cl-BH+H2CMnO2Mn2+DZnZn2+D