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1、 在反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ；元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反应，是氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。练习：铝失氧化铁得还原还原氧化FeFe2 2O O3 3AlAlAlAl2 2O O3 3FeFe第1页/共13页 2CuO+C2Cu+CO21、氧化还原反应的类型 MnO MnO2 24HCl4HClMnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cl Cl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO H H2 2S SH H2 2SOSO4 4SS
2、SOSO2 2 2H2H2 2O O 2KClO 2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2 用双线桥标出电子得失，氧化还原情况指出氧化剂、还原剂；第2页/共13页2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温化合价升高，失去4e-,被氧化化合价降低，得到2x2e-,被还原 4HCl 4HCl（浓）+MnO+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O氧化剂还原剂-1-1-1-10 0+2+2+2+2化合价升高，失去2e-,，被氧化化合价降低，得到2e-,被还原还原剂氧化剂第3页/共13页4 Cl Cl2 2H H2 2O OHClHClHClOHC
3、lO0 0-1-1+1+1化合价升高，失去e-,被氧化化合价降低，得到e-,被还原氧化剂还原剂 H H2 2S SH H2 2SOSO4 4SSSOSO2 2 2H2H2 2O O-2-2+6+60 0+4+4化合价升高，失去2e-,被氧化化合价降低，得到2e-,被还原氧化剂还原剂同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；或遵循“高高低低“原则。第4页/共13页5 2KClO3=2KCl+3 O2-10 0-2-2+5+5化合价升高，失去12e-,被氧化化合价降低，得到12e-,被还原氧化剂还原剂第5页/共13页61、下列化学方程式中电子转移不正确的是（）随堂检测第6页/
4、共13页72、用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂 H2OCCOH2 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O H2O=H2 +O2 随堂检测第7页/共13页82、氧化性、还原性强弱的判断：1、根据元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性强弱 同一元素，化合价越高，氧化性越强。最高价只具有氧化性，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。如：H2S、S、SO2、H2SO4金属单质只有还原性，对吗？-2-20 0+4+4+6+6只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性第
5、8页/共13页92.根据方程式判断氧化还原性强弱氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力 第9页/共13页102 2、根据方程式判断氧化还原性强弱、根据方程式判断氧化还原性强弱 l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应 举例：举例：已知：已知：Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4则氧化性：则氧化性：CuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4还原性：还原性：FeCuFeCu第10页/共13页11练习1、下列物质中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 。S2-Fe2+S Cl-Fe Na+第11页/共13页122023/4/20第12页/共13页13感谢您的观看！第13页/共13页