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1、会计学1难溶电解质的溶解平衡件新人教选修难溶电解质的溶解平衡件新人教选修在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸探究实验第1页/共18页解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)现象:NaCl饱和溶液中析出固体可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出第2页/共18页思考：Ag和Cl的反应真能进行 到底吗？阅读课本P6162 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述
2、两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。第3页/共18页大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶物质在水中的溶解性固体的溶解性：t时100克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积大于100体积 极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶第4页/共18页可难难难难难难微微微易易根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？第5页/共18页问题讨论：1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？3、难溶电解质(如
3、AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？有 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 Ag+Cl-溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀第6页/共18页1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。第7页/共18页一、难溶电解质的溶解平衡 (1)概念：在一定条件下，难溶电解质_的速率等于离子重新_的速率，溶液中各离子的浓度_的状态。（也叫沉淀溶解平衡)溶解成离
4、子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例第8页/共18页(3)表达方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动注：标明物质状态和可逆符号互为可逆第9页/共18页（5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 a）难溶的电解质更易建立溶解平衡b)难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。c)习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度Ksp 时，溶液过饱和,体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c=Ksp）(2)Q c=Ksp 时，溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。
5、（3）Q c Ksp 时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质会溶解直至达到平衡（此时Q c=Ksp）Q c=c(Am+)nc(Bn-)m ，Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。3 3、溶度积规则溶度积规则2 2、离子积、离子积第16页/共18页例AgCl的Ksp=1.8010-10,将0.001 mol.L-1NaCl和0.001 molL-1AgNO3 溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成.解:两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.C(Ag+)=c(Cl-)=1/20.001=0.0005(molL-1)在混合溶液中,则 c(Ag+)(Cl-)=(0.0005)2=2.5 10-7因为c(Ag+)c(Cl-)Ksp,所以有AgCl 沉淀生成.第17页/共18页