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1、难溶电解质的溶解平衡教学设计一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力过程与方法：引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化和溶解四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程引入 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡
2、理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。学生 回忆、思考、观察设问 在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？来源:学*科*网Z*X*X*K当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？学生 思考、回答板书 一、溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)展示 在饱和CuSO4溶液中制成的硫酸铜晶体。讲解 溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。来源:学科网学生 回忆化学平衡理论，并与溶解平衡建立联系设问 NaCl能不能和盐酸反应？学生 思考回答演示实验 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸
3、学生 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因过渡 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？板书 第四节 难溶电解质的溶解平衡思考与交流 指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？学生 仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式板书 有固体存在的悬浊液,都存在溶解平衡AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)设问 当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2
4、-，会看到什么现象？学生 思考，根据实验3-4的实验步骤，完成实验。设问 通过实验你观察到了什么现象？学生 根据实验结果，据实回答讲解 引导学生从实验事实中总结出具有普遍意义的结论。学生 运用平衡移动原理分析实验现象。尝试总结其规律。难点突破当学生无法独立分析问题时，引导：1、溶液中的Ag+有没有变化？2、体系中的溶解平衡有没有发生移动？3、沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？思考与交流 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？学生 运用沉淀反应的知识解
5、决生活实际问题。评价 对学生回答做出评价。过渡 我们可以利用沉淀的方法解决生活中的实际问题，但有些时候却要除去沉淀。讨论 家里的暖水瓶中用久了会产生水垢，水垢的主要成份是Mg(OH)2和CaCO3，如何除去其中的Mg(OH)2？学生 根据课本P62实验3-3的实验步骤完成实验设问 1、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？2、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？引导学生根据平衡移动原理分析问题、解决问题、得出结论。学生 思考、根据平衡移动原理解释实验现象。思考与交流 请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出自己的实验方案，解决下面的问题。1、如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）。学生
6、学生运用平衡移动原理，设计实验方案，讨论、交流小结 在学生讨论的基础上完成学生 讨论并整理本节的主要内容。作业 P66：5、6板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡二、沉淀反应的应用1、沉淀的转化趋向于生成溶解度更小的物质。2、沉淀的溶解条件的改变破坏了原难溶电解质的溶解平衡。预 习 （第四节 难溶电解质的溶解平衡）一、溶解平衡表达式：固体溶质 溶液中的溶质二、溶解平衡的特征：1、等v溶解 = v沉淀（结晶）2、动动态平衡， v溶解 = v沉淀03、定达
7、到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。4、变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。三、请同学们阅读课本P5964，完成下列思考与交流：1、难溶物的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl、AgI、Ag2S）是否存在溶解平衡？如果存在，请写出它们的溶解平衡表达式。4、请根据溶解平衡移动原理分析和推测：当向AgNO3+NaCl(过量)=AgCl+ NaNO3恰好完全反应的平衡体系中加入I-，再加入S2-，会看到什么现象？二、请同学们运用难溶电解质的溶解平衡移动原理，提出实
8、验方案，解决下面的问题。1、如何除去暖水瓶中的水垢（CaCO3）？2、如何验证Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度来源:学科网ZXXK实 验 报 告（难溶电解质的溶解平衡）实验一：向试管中加入0.5mL（半滴管）0.1 mol/LAgNO3溶液，再滴加入1mL（1滴管）0.1 mol/L NaCl溶液（过量），振荡、观察记录实验现象，再向其中滴入0.5mL（半滴管）0.1 mol/L KI溶液，振荡、观察并记录现象，最后再向其中加入0.5mL（半滴管）0.1 mol/L Na2S溶液，再振荡，观察并记录现象。步 骤向AgNO3溶液中滴入过量的NaCl溶液向所得固液混合物中加入KI溶
9、液向新得固液混合物中加入Na2S溶液现 象思考：你认为发生上述变化的原因是什么呢？试应用平衡移动原理加以解释。实验二： 分别向三支试管中加入1mL（1滴管） 0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加0.5mL（半滴管）0.1 mol/L NaOH溶液，制成有Mg(OH) 2沉淀的悬浊液，再分别加入1mL（1滴管）蒸馏水、1mL（1滴管）0.1 mol/L 盐酸、1mL（1滴管）0.1 mol/L氯化铵溶液，观察，并在滴加氯化铵溶液的试管中继续滴加1mL（1滴管）氯化铵溶液，再观察并记录实验现象。步 骤蒸馏水盐酸氯化铵现 象来源:学,科,网思考：试应用平衡移动原理解释上述实验现象 ，并从中找出溶解规律。提示：NH4+ OH- NH3H2O