《2、2、1(教育精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2、2、1(教育精品).ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电？石墨、石墨、Cu Cu、盐酸、盐酸、NaOH固体、NaOHNaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、固体、NaClNaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液能导电的物质：能导电的物质：石墨、铜、盐酸、石墨、铜、盐酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClCl溶液溶液其中有自由移动的电子其中有自由移动的电子 为什么能导电，也是有自由移动的电子吗为什么能导电，也是有自由移动的电子吗？回忆回忆一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1
2、.概念：概念：电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物和熔融状态下都不导电的化合物.下面哪些物质是电解质？下面哪些物质是电解质？石墨、石墨、Cu Cu、HClHCl、盐酸、盐酸、NaOH固体、NaOHNaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、固体、NaClNaCl溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液溶液、蔗糖固体、蔗糖溶液为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？原因：因为此时它们发生了原因：因为此时它们发生了电离电离结果：产生了能够结果：产
3、生了能够自由移动的离子自由移动的离子电离：电离：电解质在电解质在溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，时，自身离解自身离解成自成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。本身含有离子本身含有离子熔融状态熔融状态溶于水溶于水碱、盐碱、盐难溶性碱、盐；活泼金属氧化物：难溶性碱、盐；活泼金属氧化物：熔融状态熔融状态本身不含离子：酸本身不含离子：酸 溶于水溶于水为什么为什么NaClNaCl晶体不能导电，而熔融态的晶体不能导电，而熔融态的NaClNaCl或或NaClNaCl的水溶液为什么的水溶液为什么能导电？能导电？因为固体NaCl中无自由移动的离子，熔融态的NaCl或NaCl的水溶液中有能自由移动的Na
4、+和Cl-电电解解质质如NaCl、CuSO4、KOH、Ba(OH)2等如Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO4、Na2O、MgO、CaO等如HCl、H2S、H2SO4、CH3COOH等（可溶性）（可溶性）4、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl属于盐，在熔融状态下属于盐，在熔融状态下可以导电。可以导电。1、铜片、石墨、NaOH溶液、盐酸能导电，它们是电解质吗？液氯、蔗糖溶液、乙醇水溶液不导电，它们是非电解质吗？电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物，单质和混合物既不是，单质和混合物既不是
5、电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生该溶液能导电是因为生成的成的H2CO3，而不是而不是CO2本身。本身。电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身电离而导电本身电离而导电的化合物。的化合物。3、CaO的水溶液能导电，所以CaO是电解质，正确吗？CaOCaO的水溶液能导电，是因为的水溶液能导电，是因为CaOCaO和水反应生成了和水反应生成了Ca(OH)Ca(OH)2 2，是，是Ca(OH)2Ca(OH)2在水溶液中电离产生了自由在水溶液中电离产生了自由移动的离子，而不是移动的离子，而不是CaO
6、CaO本身电离产生的离子。本身电离产生的离子。注意点：注意点：（1 1）电解质和非电解质都是）电解质和非电解质都是化合物化合物，单质和混合物既不是，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。电解质应是一定条件下电解质应是一定条件下本身电离本身电离而导电的化合物。而导电的化合物。化合物不一定都化合物不一定都是电解质。如是电解质。如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等本身不能电离成自由移动离子的化合等本身不能电离成自由移动离子的化合物，是非电解质。物，是非电解质。（2 2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液
7、或熔化 状态下才能导电。状态下才能导电。（4 4）电解质不一定导电，如）电解质不一定导电，如NaClNaCl固体。（固体。（发生电离发生电离是电解质导电的前是电解质导电的前 提条件，提条件，NaClNaCl在水溶液中或熔融状态就导电）能导电的物质不一在水溶液中或熔融状态就导电）能导电的物质不一 定是电解质，如定是电解质，如CuCu。（5 5）非电解质不导电，如）非电解质不导电，如COCO2 2 、蔗糖。不导电的物质不一定是非电解质，、蔗糖。不导电的物质不一定是非电解质，如如ClCl2 2。（3）2 2.所含化合物类型：所含化合物类型：非金属氧化物非金属氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、S
8、OSO3 3、NONO、NONO2 2等等大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷等大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷等部分氢化物：部分氢化物：NHNH3 3(H(H2 2O O除外除外)酸：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO、H3PO4等等碱：碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等盐：盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KNO3等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等等H H2 2O O电电解解质质非非电电解解质质（1 1）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
9、（2 2）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（3 3）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质（4 4）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质（5 5）银能导电，所以是电解质）银能导电，所以是电解质（6 6）BaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质（7 7）NaNa2 2O O的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以NaNa2 2O O是电解质是电解质对对错错对对错错错错错错随堂练习：随堂练习：1 1、正误
10、判断、正误判断错错2.2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 （）A.NH3 A.NH3 B.CuB.Cu C.C.硝酸溶液硝酸溶液 D.D.NHNH4 4ClCl3.3.下列物质属于非电解质的是下列物质属于非电解质的是 （）A.KOH B.NA.KOH B.N2 2 C.C.金刚石金刚石 D.D.干冰干冰4.4.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.A.能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质 B.B.非电解质在水溶液中和熔融状态下均不导电非电解质在水溶液中和熔融状态下均不导电 C.C.电解质一定能够导电电解质一定能够导电 D.D.不能导电的物质一定是非电解质不能导电的
11、物质一定是非电解质DDB7 7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A A、HClOHClO B B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、NHNH4 4HCOHCO3 3 5 5、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSONaSO4 4 H H2 2O SOO SO2 2 NaClNaCl溶液溶液A A、B B、C C、D D、全部、全部6 6、下列物质中，能够导电的电解质是（、下列物质中，能够导电的电解质是（）A ACuCu丝丝 B B熔融的熔融的MgClMgCl2 2 C
12、CNaClNaCl溶液溶液 D D蔗糖蔗糖B8 8、今有一种固体化合物、今有一种固体化合物X X，X X本身不导电，但熔融状态或溶本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物于水中能够电离，下列关于该化合物X X的说法中正确的是的说法中正确的是()A.X A.X一定为电解质一定为电解质 B.XB.X可能为非电解质可能为非电解质 C.XC.X只能是盐类只能是盐类 D.XD.X可以是任何化合物可以是任何化合物 A物物 质纯净物纯净物混合物：混合物：H2SO4溶液溶液单质单质:Cl2、Cu化合物化合物非电解质：非电解质：NH3、CO2、乙醇乙醇、蔗糖、蔗糖电解质电解质强电解质强电解质弱
13、电解质弱电解质对化合物进行分类：（标准是否电离）3、强电解质与弱电解质（1）强电解质:在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质强酸：强酸：如如HCl、H2SO4、HNO3等等强碱：强碱：如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：如如NaCl、BaSO4、KHCO3、AgNO3等等弱电解质:在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质弱酸：弱酸：HClO、H3PO4、HF、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、H2S等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等其它：其它：H2O强强电电解解质质弱弱电电解解质质强电解质弱电解质电离程度完全部分
14、溶液里粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、绝大多数盐弱碱、弱酸、水BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶，但溶解的极少部虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。分却是完全电离，所以它们为强电解质。CHCH3 3COOHCOOH虽虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电
15、离程度。系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?1 1、下列物质属于弱电解质的是（、下列物质属于弱电解质的是（）A.不溶于水的BaSO4 B.易溶于水的NH3 C.导电的KNO3溶液 D.易溶于水的醋酸（CH3COOH）2 2、下列各组物质中，是强电解质且能导电的是、下列各组物质中，是强电解质且能导电的是 ()A.冰醋酸 B.CuSO4 晶体 C.NH3H2O D.熔融KClDD微观分析NaCl在水中的溶解和电离过程NaClNaCl加入水中加入水中加入水中加入水中水分子与水分子与水分子与水分子与
16、NaClNaCl晶体作用晶体作用晶体作用晶体作用NaClNaCl溶解并电离溶解并电离溶解并电离溶解并电离 氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+Na+）和氯离子）和氯离子（ClCl-）脱离脱离NaClNaCl晶体表面，进入水中，形成能够晶体表面，进入水中，形成能够自由移动自由移动的水合钠的水合钠离子和水合氯离子离子和水合氯离子，使得溶液导电，即氯化钠发生了电离。使得溶液导电，即氯化钠发生了电离。（1）、定义：表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式（2）、书写：如NaCl的电离式的书写 NaCl=Na+Cl-4、电离方程式：、电离方程式：
17、（3）、书写原则：式子左边写被电离的物质的化学式，表示未电离的状态，右边写电离出的离子符号，表示电解质电离产生的离子。电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，且离子所带电荷数等于元素或原子团的化合价数遵循质量守恒遵循电荷守恒符合事实依据【练习】写出下列物质的电离方程式第三组第三组KClNa2SO4(NH4)2SO4第一组第一组HClH2SO4HNO3第二组第二组NaOHBa(OH)2KOH从常见酸、碱、盐的电离方程式得出酸、从常见酸、碱、盐的电离方程式得出酸、碱、盐的概念，从电离的角度概括酸、碱、盐的碱、盐的概念，从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。本质。HClH+Cl-H2SO42H+SO42
18、-HNO3H+NO3-KClK+Cl-Na2SO42Na+SO42-(NH4)2SO42NH4+SO42-NaOHNa+OH-Ba(OH)2Ba2+2OH-KOHK+OH-酸：碱：盐：酸：电离时生成的阳酸：电离时生成的阳离子全部是离子全部是H H+的化合物的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属金属金属金属离子离子离子离子(或或或或NHNH4 4+)和和和和酸根酸根酸根酸根阴离子阴离子阴离子阴离子的化合物的化合物（4）强电解质、弱电解质电离方程式书写的不同点：强电解质的电离方程式中，用“=”连接，电离方程式一步完成。如：HClHCl、H H H H
19、2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 、k k2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的电离方程式的书写。练习：1、写出H H2 2O O、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2SOSO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2的电离方程式 2、分别写出NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3在水溶液中和在熔融状态 下的电离方程式。1、相同浓度的盐酸和醋
20、酸的导电能力一样吗？2、“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强的导电能力强”对吗？为什么？对吗？为什么？不对不对，因为，因为溶液的导电能力溶液的导电能力取决于取决于溶液中离子浓度的大小（离溶液中离子浓度的大小（离子浓度越大，导电性越强）和离子所带电荷的多少（离子所带电荷子浓度越大，导电性越强）和离子所带电荷的多少（离子所带电荷越多，导电性越强），越多，导电性越强），稀的强电解质溶液离子浓度或离子所带电荷稀的强电解质溶液离子浓度或离子所带电荷可能小于弱电解质溶液中离子的浓度或离子所带电荷，则弱电解质可能小于弱电解质溶液中离子的浓度或离子所带
21、电荷，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！同浓度时，盐酸电离产生的离子浓度比醋酸电离产生的离子浓度大。练习、下列物质的水溶液导电性最强的是练习、下列物质的水溶液导电性最强的是()A.0.50molL-1H2SO4溶液B.0.50molL-1KNO3溶液C.0.50molL-1酒精溶液D.0.50molL-1NaOH溶液A3、利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，预测能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程。现象：随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮亮渐暗渐暗熄灭熄灭渐亮渐亮反应为：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O随着反应的进行，离子浓度是怎样变化的呢离子浓度是怎样变化的呢