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1、第一章第一章 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律第3节 元素周期表的应用阜阳二中 徐恒 请拿出你的拿出你的 课本、本、导学案、学案、双色笔双色笔激情第一！激情第一！第一第一时段：段：课前前5分分钟同伴交流，同伴交流，老老师学情学情调查要求：要求：1.全体起立，全体起立，将凳子放到桌子底下将凳子放到桌子底下。2.积极极讨论，主，主动发言言。3.讨论完完毕，立即坐下，立即坐下。4.板板书展示，展示，规范快速范快速。第二第二时段：段：l课中课中3535分钟分钟l课堂展示、纠错质疑和归纳小结课堂展示、纠错质疑和归纳小结要求：要求：1.点点评时声音洪亮，声音洪亮，“教教态”自然。自然。2.点点评讲
2、究方法：究方法：先先评书写、再写、再评 对错，后作，后作总结。3.点点评讲究效率：言究效率：言简意意赅，遇，遇不不 明白明白时及及时请老老师解决。解决。一、同周期元素的性质递变规律原子序数原子序数111112121313元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈烈热水水较快快盐酸酸剧烈烈盐酸酸较快快NaOH 强碱碱Mg(OH)2中中强碱碱Al(OH)3两两性氢氧化物性氢氧化物 失电子能力失电子能力 Na Mg Al一、同周期元素的性质递变规律原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化
3、化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HClH4SiO4极极弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸得电子能力得电子能力Si P S Cl原子序数原子序数11111212131314141515161617171818元素符号元素符号NaNaMg Mg AlAlSiSiP PS SCl Cl ArAr原子的最外电原子的最外电子层数子层数1 12 23 34
4、 45 56 67 78原子半径原子半径大大 小小 逐渐增大逐渐增大主要正价主要正价+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5+6+6+7+70 0主要负价主要负价-4-4-3-3-2-2-1-10 0最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性两性H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸金属单质与水金属单质与水反应的情况反应的情况剧烈剧烈反应反应缓慢缓慢反应反应难以难以反应反应非金属单质与
5、非金属单质与H2反应的条件反应的条件高温高温较高较高温度温度需加热需加热光照或光照或点燃点燃气态氢化物的稳定性结论结论原子失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强。原子失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强。或者说元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。或者说元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。一、同周期元素的性质递变规律很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl二、同主族元素性质递变规律元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb
6、2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH逐逐渐渐变变大大逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐增增强强二、同主族元素性质递变规律元素各层电子数目与氢化合条件气态氢化物的稳定性最高价氧化物最高价氧化物对应的 水化物的酸性得电子能力F2,7冷暗处冷暗处爆炸爆炸HF无无Cl 2,8,7点燃或点燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7高温高温HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高温高温,缓缓慢慢,可逆可逆HII2O7HIO4逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱三、元素周期表中结构与性质的关系项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1逐渐
7、增到8（或2）相同主要化合价最高正价由 +1+7（或+5）负价由 4最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子由 大小得电子由 小大得电子由 大小失电子由 小大1、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性酸性逐逐渐增增强碱性碱性逐逐渐增增强碱碱性性逐逐渐增增
8、强酸酸性性逐逐渐增增强2、原子的得失电子能力递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得得电子能力子能力逐逐渐增增强失失电子能力子能力逐逐渐增增强失失电子子能能力力逐逐渐增增强得得电子子能能力力逐逐渐增增强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At氧化性逐渐增强还原性逐渐增强还原性逐渐增强 氧化性逐渐增强3、元素的单质还原性氧化性递变规律原子原子结构构决定决定反映反映元素性元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定4、位、构
9、、性之间的关系四、原子的得失电子能力判断依据 a.与水(或酸)反应的难易（易则强）b.金属与盐溶液置换反应（强换弱）c.金属阳离子的氧化性强弱（氧化性强则弱）d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（碱性强则强）a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性 （易则强），（稳则强）b.非金属的置换反应（强换弱）c.非金属阴离子还原性强弱(还原性强则弱）d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除F外)(酸性强则强)原子的得失电子能力（既元素的金属性和非金属性）判断依据 失电子能力 金属性得电子能力 非金属性五、元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域内寻找新物质。