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1、2 2、原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数=，周期序数 ，主族序数 。1 1、按照元素周期表的位置，写出1-201-20号元素符号(请在后黑板上展示）第1页/共17页同周期元素电子层数 从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 得电子能力 ；元素金属性 非金属性 ；对应单质的还原性 氧化性 ；单质与水或酸反应置换氢越 与氢气化合越 生成气态氢化物 ；最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 。3 3、同周期元素性质的递变规律；第2页/共17页 同主族元素最外层电子数 从上到下，电子层数 元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 得电子能力 ；元素金属性 非金属性 ；对应单质的还原性 氧化
2、性 ；单质与水或酸反应置换氢越 与氢气化合越 生成气态氢化物 ；最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 。4、同主族元素性质的递变规律。第3页/共17页5 5、元素原子失电子能力强弱判断方法 元素原子得电子能力强弱判断方法第4页/共17页 1BAl SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At 非金属区 金属区零族元素 金属性、非金属性变化规律一、元素周期表中位、构、性关系一、元素周期表中位、构、性关系第5页/共17页第6页/共17页请分别画出NaNa、AlAl、S S、O O、K K的原子结构示意图，根据它们的结构示意图试分析它们在元素周期表中的位置 它们常见的
3、化合价 元素的金属性、非金属性强弱。它们中哪些元素之间有着千丝万缕的关系，这些关系表现在哪里？（从相似性和递变性来看）【合作交流】第7页/共17页原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位化学性质相同周期表中元素周期表中元素位位、构构、性性的关系的关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数=最高正价最外层电子数8=负价（主族）（主族）化合价化合价第8页
4、/共17页1 1、预测新元素位置和性质。下列对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A A它的原子半径在同主族中最小 B B它与水剧烈反应 C CCsCs具有很弱的失电子能力 D DCsOHCsOH是弱碱。二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用【针对性练习】第9页/共17页2、可以借助元素周期表寻找有特定性质的物质。二、元素周期表的应用在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第10页/共17页请将下表中A A、B B两栏描述的内容对应起来。A AB B制半导体的元素制半导体的元素（a a）IVBIVB族到族到VIBVIB
5、族的过渡元素族的过渡元素制催化剂的元素制催化剂的元素（b b）F F、ClCl、BrBr、N N、S“S“三角地三角地带带”制耐高温材料的元素制耐高温材料的元素（c c）金属与非金属元素分界线）金属与非金属元素分界线附近附近制冷剂的元素制冷剂的元素（d d）相对原子质量较小的元素）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素地壳中含量较多的元素（e e）过渡元素）过渡元素【针对性练习】第11页/共17页3、元素周期表中的递变规律(“三角”规律)若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)(1)原子半径：(2)金属性：(3)非金属性：二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用第12页/共17页 结合“三角法则”试判断K和Mg的失电子强弱，并说出你的理由；另外通过什么方法可以证明你的结论。【合作探究】第13页/共17页你今天学到了什么？第14页/共17页第15页/共17页76541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857锕系镧系一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置关系第16页/共17页感谢您的观看！第17页/共17页