《2022届广西省南宁市中考押题化学预测卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届广西省南宁市中考押题化学预测卷含解析.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图是高温下某反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A该反应中元素的化合价没有变化B该反应可能属于吸热反应C该反应生成的单质是最清洁的能源D该反应中反应物的质量比是2：32重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量
2、。下列说法正确的是AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+7BK2Cr2O7属于氧化物CC2H5OH的相对分子质量为46DC2H5OH中CHO的原子个数比为2：5：13在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）A烧杯中的溶液是不饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解4下列关于化学的认识不正确的是A化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质B随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油
3、的梦想C学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段D物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质5下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（）A硫酸钙、氨水、锌B硫酸、熟石灰、氮气C盐酸、纯碱、金刚石D硝酸、烧碱、氨气6下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于炼钢B硫酸用于除铁锈C干冰用作制冷剂D氢气可用作燃料7以下涉及粗盐提纯的实验操作中，正确的是（）A称量B溶解C过滤D蒸发8下列关于化肥的说法不正确的是A化肥对提高农作物的产量具有重要作用B氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)H2PO4都属于复合肥料C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D化肥的过度使用会
4、造成土壤酸化，可用熟石灰改良9善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A化学与安全B 化学与生活重金属中毒喝鲜牛奶、 豆浆等解毒煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸除去餐具油污用洗洁精溶解鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味钙、铁、镉、砚微量元素C化学实验数据记录D化学中常见的“三”用10mL量筒量取7.2mL水用pH试纸测得苹果汁的pH为3用托盘天平称取5.6g铁粉煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种粒子AABBCCDD10下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A反应前后元素种
5、类不变B反应前后原子数目没有增减C生成物的分子个数比为1:1D该反应能减少有害气体排放二、填空题（本大题共1小题，共4分）11从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)。A二氧化碳 B氧气 C石墨 D氯化钠 E小苏打 F烧碱（1）常用于制作电极的是_。（2）供给动物呼吸，也使食物变质的是_。（3）发酵粉的主要成分之一是_。（4）可用于配制生理盐水的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO1KNO1中钾、氮、氧元素的质量比为_KNO1中氮元素的质量分数为_（保留0.1%）100kg的该
6、营养液加水可以稀释成溶质质量分数为1%的KNO1溶液_kg四、简答题（本大题共2小题，共8分）13书写下列方程式镁条燃烧_双氧水制氧气_盐酸和氢氧化钠溶液_14铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：铝元素的相对原子质量为_；若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第_周期；Al3+可通过_电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；B与C的化学性质_ (选填“相同”或“不同”)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下：写出氢氧化钠变质的化学方程式_。
7、甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是_；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象。三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是_。过滤后，滤液中一定含有的物质是_。为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_。为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是_。16在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验
8、现象。实验组甲组乙组实验操作实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀 (1)已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。见图实验步骤主要实验操作现象及结论取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液无沉淀产生取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱
9、式硫酸铜（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜步骤的实验目的是_。步骤中的稀盐酸_(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步骤中滴加的试剂X是_。甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：过滤，取蓝色沉淀于试管中；滴加_，沉淀颜色变为蓝绿色；重复实验二中的步骤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为_。乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加_，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】根据微观过程可知：该
10、反应的化学方程式为：。【详解】A、由方程式可知，碳元素由0价变成了+2价；氢元素由+1价变成了0价；因此该反应中元素的化合价发生了变化，说法不正确；故符合题意；B、由方程式可知，需要高温的条件，说明该反应可能属于吸热反应，说法正确；故不符合题意；C、由方程式可知，该反应生成的单质是氢气，氢气是最清洁的能源，说法正确；故不符合题意；D、由方程式可知，该反应中反应物C：H2O的质量比是：12:18=2：3；说法正确；故不符合题意；故选A2、C【解析】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（-2）7=0，则x=+6价；故
11、选项说法错误。B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C、C2H5OH的相对分子质量为122+15+16=46，故选项说法正确。D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。故选C。3、A【解析】A、烧杯中没有固体剩余，上层溶液可能是饱和溶液，故A错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两个烧杯中，烧杯中有固体剩余，溶液的溶质是硝酸钾，故B正确；C、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有10g水的两
12、个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，故C正确；D、t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解，故D正确。故选A。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、B【解析】A. 化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；
13、B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物， 不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；C. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；D. 物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。选项正确。故选B5、B【解析】A、硫酸钙属于盐，氨水属于碱，锌属于单质，选项错误；B、硫酸属于酸，熟石灰属于碱，氮气属于单质，选项正确；C、盐酸属于酸，纯碱属于盐，金刚石属于单质，选项错误；D、硝酸属于酸，烧碱属于碱，氨
14、气属于化合物，选项错误，故选B。6、C【解析】A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质属于化学性质，B选项错误；C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；故选C。7、B【解析】A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确，C、在过滤粗盐时，要用玻璃棒引流，且漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，故C错误，D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌
15、，防止液滴飞溅，故D错误。故选B。8、B【解析】A. 氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B. 只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH4)H2PO4属于复合肥料，错误；C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D. 酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。9、B【解析】A、重金属中毒喝
16、鲜牛奶、 豆浆等解毒；煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火；稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸，选项完全正确，不符合题意；B、除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，钙不是微量元素，选项不完全正确，符合题意；C、用10 mL量筒量取7.2mL水；用pH试纸测溶液的pH为整数，用pH试纸测得苹果汁的pH为3；用托盘天平称取5.6 g铁粉，选项完全正确，不符合题意；D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，选项完全正确，不符合题意。故选B。【点睛】三大化石燃料有：煤、石
17、油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶。10、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C B E D 【解析】（1）石墨具有优良的导电性，常用于制作电极。故填：C；（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B；（3）发酵粉的主要成分是小苏打，故填：E；（4）氯化钠可用于配制生理盐水；故填：D。三
18、、计算题（本大题共1小题，共5分）12、19：14：48 11.9% 200 【解析】（1）KNO1中钾、氮、氧元素的质量比为19：14：（161）=19：14：48；（2）KNO1中氮元素的质量分数为100%11.9%；（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释成溶质质量分数为1%的KNO1溶液为x。100kg6%=x1%x=200kg答：稀释成溶质质量分数为1%的KNO1溶液的质量为200kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2Mg+O22MgO 2H2O22H2O+O2 HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】（1）镁条燃烧即镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2
19、Mg+O22MgO;（2）双氧水在二氧化锰的催化下生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2;（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。14、26.98 3 得到 不同 【解析】本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；(4)B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易
20、失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 有白色沉淀生成 碳酸钙 氯化钠 钙离子 氢氧根离子 氢氧化钙 【解析】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以看到的现象是有白色沉淀生成；（
21、3）把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物属于白色沉淀，所提供的各种物质中的离子结合时只有碳酸钙一种白色沉淀，所以不溶物是碳酸钙，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后，滤液中一定含有的物质是氯化钠；（4）由于所提供的物质相互反应时生成的白色沉淀只能是碳酸钙，所以取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是钙离子；根据前面的分析可知一定含有的物质是氯化钠，即溶液中一定含有钠离子和氯离子，又通过取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成
22、，说明滤液中一定含有的离子是钙离子，与钙离子不能共存的碳酸根离子是不能存在的，所以还可能含有的离子就是氢氧根离子了；（5）除杂质的方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质。除去氢氧化钠中的碳酸钠就是为了除去碳酸根离子，所以可以用钙离子除去碳酸根离子，为了不引入新的杂质，用氢氧化钙即可。16、CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 不能 BaCl2溶液 CuSO4溶液 Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 NaOH溶液 氢氧化钠溶液要足量（或过量） 【解析】(1). 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反
23、应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 (2). 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净 ； (3). 盐酸如果换成硫酸会与 BaCl2溶液 反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证。 (5). 氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加CuSO4溶液 ，反应方程式为Cu(OH)2 + CuSO4 = Cu2(OH)2SO4 (7). 由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加NaOH溶液 ，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀； 确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量（或过量）点睛：充分利用利用题中的信息。化学反应中，物质的量不同，生成物可能会不同。