《2021-2022学年河北沧州重点中学中考化学全真模拟试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年河北沧州重点中学中考化学全真模拟试卷含解析.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1玛仁糖又叫新疆切糕，是富有民族特色的一种零食，下列玛仁糖食材中富含蛋白质的是A芝麻香油B玉米饴C红枣D巴旦木（杏仁）2可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如
2、下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（ ）m1=1/9m4时，R是H2 m1+m2=m3时，R是C或CO m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O8m3/11+8m4/9+4m5/7m2ABCD3以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A反应物和生成物中共含有三种元素B该反应属于化合反应C反应物和生成物中只有一种单质D参加反应的物质分子个数之比为1：14化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。下列符合“112”的事实是A10L水与10L酒精混合后的体积等
3、于20LB10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD25，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液5下列溶液中，pH最小的是（）A使酚酞试液变红的溶液 B使石蕊试液变红的溶液C使石蕊试液变蓝的溶液DpH等于7的溶液6下表中为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )A牙膏或肥皂水B食盐水C火碱液D食醋7为除去下列物质中混有的少量杂质,
4、所选试剂和方法不可行的是()选项物质杂质试剂、方法ANaCl溶液BaCl2Na2CO3溶液,过滤BFeSO4溶液CuSO4足量铁粉,过滤CH2HCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸DCaO粉末CaCO3适量稀盐酸,过滤,烘干AABBCCDD8智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是A透光性好B常温下易与氧气反应C易溶于水D见光易分解9下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是ABCD物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈AAB
5、BCCDD10中华文化博大精深。在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是 ( )A水滴石穿B火烧赤壁C刻舟求剑D积土成山二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线请回答：随着温度的升高溶解度减小的是_；50时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水_g；把20时三种物质的饱和溶液升温到40，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_；在20时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是_；将50时丙的饱和溶液降温至20，丙溶液溶质的质量分数是_（填“变大”“不变”“变小”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12炒
6、菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒之中的乙醇生成乙酸乙酯（C4H8O2）。请计算：（1）乙酸乙酯中氢元素、氧元素的质量比为_：（2）8.8g乙酸乙酯中含有碳元素的质量为_g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学与生产和生活密切相关：化学材料有着广泛的应用：铝合金属于_材料，铝在空气中耐腐蚀原因是_。橄榄油中富含的营养素是_；常用活性炭对橄榄油进行脱色处理，这是利用活性炭的_性。水作为一种化学物质，有很多用途。绿色植物光合作用需要水，其化学反应方程式为_。KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，若KNO3中混有少量NaCl，提纯硝酸钾采用的方法是_；70时
7、要使b点对应的硝酸钾溶液变为a点的状态，可采取的方法是_（写一种即可）；若20时将两种物质各m克，分别加入100克水中，充分溶解后，只有一种物质能形成饱和溶液，则m的取值范围是_（用“”“”“”“”“”表示）。14自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式_；乙图所示反应的基本反应类型为_；上述物质中，属于单质的有_（填化学式）；D中氯元素的化合价为_；B中氯元素化合价为_；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图实验介绍这一知识。.木炭与氧
8、化铜反应的化学方程式是_。.酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是_。.固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是_。.图与教材中的装置还是略作了改进，实验结束时，可先用弹簧夹夹紧橡皮管，再熄灭酒精灯，这样做的目的除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止_。.为了提高成功率，某研究小组设计如图方案进行实验。分别称取2g木炭与混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：总质量相同（2g）但木炭与比例不同的实验对比表比例1:61:71:81:91:101:111:121:13加热时间实验现象红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊偶尔红热，气泡较少实验结果表层铜球较大，出现未完全反应的黑色木炭
9、粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反应较完全，生成亮红色网状铜块部分生成主要产物是由实验数据分析，除温度外，影响实验的因素是_；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_。稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？_（填“是”或“否”）；理由是_。由于试管中有空气，实验时应注意：混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，另外的目的是_。从理论上讲，并不能把石灰水变浑浊作为木炭跟开始反应的充分证据。其理由是_。162017年5月，我国在南海海域成功开采
10、天然气水合物可燃冰。可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一。可燃冰主要成分是CH4nH2O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：甲烷燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。甲CO2、H2O ；乙CO、 H2O；丙NH3、CO2、H2O；丁CO2、CO 、H2O。你认为_同学的猜想是错误的。为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_。实验中用纯净O2而
11、不用空气的原因是_。实验中观察到A中_，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立。请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】芝麻香油富含油脂，玉米饴富含糖类，红枣富含维生素，巴旦木（杏仁）富含蛋白质。故选D。2、D【解析】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O
12、，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧
13、化碳中氧元素的质量为m3100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7m2 ，正确。故选D。3、B【解析】A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；C、反应物中有两种单质，错误；D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。4、B【解析】试题分析：A、10L水与10L酒精混合后的体积小于20L，错误；B、根据硫在氧气中燃烧的化学方程式进行计算
14、，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，正确；C、锌片与稀硫酸反应，生成氢气，则溶液的质量肯定小于20克，错误；D、根据氯化钠溶解度可知，不能得到20克氯化钠溶液，错误。故选B考点：分子性质，质量守恒定律的应用，溶解度。5、B【解析】利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性，使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。故选：B。6、A【解析】根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液
15、的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。7、D【解析】A、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可得到氯化钠溶液，可行；B、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；C、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。故选：D。8、A【解析】硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。故选A。9、D【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能
16、与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。10、B【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 水滴石穿，没有新的物质生成，是物理变化； B. 火烧赤壁，有新的物质生成，是化学变化； C. 刻舟求剑，没有新的物质生成，是物理变化； D. 积土成山，没有新的物质生成，是物理变化。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、丙 50 乙甲丙 甲 不变 【解析】（1）由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度
17、随着温度的升高溶解度减小；（2）由乙物质的溶解度曲线可知，在50时，乙物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，50时，要完全溶解20g乙种物质得到饱和溶液，需要水50g；（3）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，20时，三种物质溶解度由大到小的顺序是：乙甲丙甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而降低，将20时三种物质的饱和溶液升温至40，甲、乙的饱和溶液转变成不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，丙的饱和溶液还是饱和溶液，但有晶体析出，溶质的质量分数减小所以，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可知，在20时，乙的溶解度大于
18、甲的溶解度，由溶解度的含义可知，在20时，分别配制100g甲和乙的饱和溶液，所需溶剂质量较多的是甲；（5）由丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以，将50时丙的饱和溶液降温至20，丙溶液溶质的质量分数不变三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1:4 4.8 【解析】（1）乙酸乙酯中氢元素、氧元素的质量比为（18）：（162）=1：4；故填：1：4；（2）8.8g乙酸乙酯中含有碳元素的质量为：8.8g100%=4.8g；故填：4.8。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、金属 铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 油脂 吸附 6CO1+6H1OC6H11O
19、6+6O1 降温结晶 蒸发溶剂（或加溶质） 31m36 【解析】（1）铝合金属于金属材料；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强；故填：金属；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；橄榄油富含油脂，活性炭具有吸附性，可以吸附色素；故填：油脂；吸附；（1）绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖，反应的化学方程式为：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1故填：6CO1+6H1OC6H11O6+6O1；由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以若KNO3中混有少
20、量NaCl，提纯硝酸钾采用降温结晶法；70时，b点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以该溶液为70时KNO3的不饱和溶液，要使此时的溶液变成a点的状态，可采取的方法是蒸发溶剂或加溶质的方法；10时，氯化钠的溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31g，所以将二种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是：31m36；故填：降温结晶；蒸发溶剂（或加溶质）；31m36。14、H2O+Cl2HCl+HClO 分解反应 B、E +1 0 在化学变化中分子可分，原子不能再分 【解析】（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各
21、物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2HCl+HClO；（2）乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应。（3）由反应的微观图，根据物质的微观构成可知，B、E是由同种元素组成的纯净物属于单质。（4）由物质的微观构成可知，D物质的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显2价，则氯显+1价；B物质是氯气，属于单质，元素的化合价为0。（5）由甲反应的微观过程，对比分析微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不能再分。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、火焰集中，提高温度防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管空气进入，使热的铜再次被氧化（说法合理即可）混合物
22、中木炭与氧化铜的比例1:101:11是反应物受热均匀，并可获得持续高温排出试管内的一部分空气加热时木炭会与空气中的氧气反应，生成【解析】（1）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：（2）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；（3）固定试管时，试管口要略向下倾斜，其目的是：防止试管口冷凝水回流到热的试管尾，炸裂试管；（4）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以除了防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂外，还可以防止铜被重新氧化；（5）实验研究：通过实验可以看出氧化铜和碳粉的比例不同，得到产物也不同，由实验数据分析，影响实验的另一因素是：混合物中木炭与氧化铜的比例；从
23、实验结果中可以得出该反应混合物的最佳比例范围即反应最充分的：1：101：11；装置改进 将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住，火焰与试管底部的接触面积变大，可以充分利用燃烧产生的热量，使反应物受热均匀，可获得持续的高温，这种设计效果会更好；交流讨论由于试管内有空气，混合物需进行预热，除了使试管均匀受热外，目的是：排出试管内的一部分空气；由于装置内有空气，在加热时遇到木炭会生成二氧化碳，所以不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，试管中还可能发生反应：碳和氧气反应也会生成二氧化碳。16、丙 若颠倒，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水 空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验 无水C
24、uSO4遇水变蓝 丁 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故） 【解析】猜想与假设：据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，反应物中无氮元素，不可能生成氨气，丙猜想一定错误；实验探究：（1）若颠倒，会从澄清石灰水引入水蒸气，无法确定水是燃烧产物还是来自澄清石灰水，不能完成水的检验；（2）空气中的二氧化碳和水干扰对燃烧产物的检验；（3）A中的现象无水CuSO4遇水变蓝，说明生成物中有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明生成物中国有二氧化碳，C中红色粉末变成黑色，说明有还原性气体一氧化碳，即丁同学的猜想正确；（4） B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；反思与交流：燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是避免不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（或避免燃气泄漏时发生燃烧爆炸事故）