《2021-2022学年兴安市重点中学中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年兴安市重点中学中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1门捷列夫说：“观察是第一步， 没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是A用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮B铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色2下列有关能源和环境的说法中,错误的是A生活污水应集中处理达标后排放B煤、石油、天然气都是不可再生能源C减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染D使用乙醇汽油有利于节约石油资源，缓解温室效应3下列实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B检查装置的气密性C读液
3、体体积D给液体加热4目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（）A铅笔芯中含有一定量的铅B铅原子中有82个中子C铅的元素符号为PdD铅是金属元素5构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A铁B氯化钠C金刚石D二氧化碳6下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉7根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。下列四项对化学实验做出的解释或结
4、论中，不正确的是A一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2BAg片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu 活泼C鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害D一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂8下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是()选项ABCD转化关系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3AABBCCDD9下列物质中，由离子构成的是AHg
5、BH2OCNH3DNaCl10下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）AMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl（K2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；恒温蒸发溶剂； t2时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是 盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的 相似在t1时，
6、将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量 gt1时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是 三、计算题（本大题共1小题，共5分）12马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：m的值为_g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数_。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13我们的生活与
7、化学密切相关，处处充满着化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是_（填字母序号）A 牛奶 B 大米 C 蔬菜 D 食盐加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的_（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是_（填“骨质硫松”或 “贫血”）。下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_（填字母序号）A 玻璃钢电缆桥架 B 棉布围裙 C 塑料保鲜袋 D 蚕丝被芯我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能生产修正液需要用到钛白粉（TiO2）、工业上制取TiO2的方法是：7Cl23C+2FeTiO3（钛酸亚铁）=2X2FeCl33CO2。请写出钛酸根离子化学符号：_
8、。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应方程式为_，该反应中的氧化剂有_。14生活中常用铜丝做导线，主要是利用了铜的_；铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_；盐酸除铁锈的原理是_（写化学方程式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象结论方案1二氧化碳A中出现白色浑浊，B中无明显现
9、象。A是_溶液,B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液_。小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式_。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是_。无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是_；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_。16 (1)下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是_(填序号)(2)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素查阅资料暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。猜想假设活性炭能
10、加快铁粉生锈的速率。食盐能加快铁粉生锈的速率。进行实验下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/C1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3 解释与结论表中X的值为_。对比实验1和3，得出的结论是_。欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_(填实验编号)。反思与评价下列说法正确的是_。A暖贴在使用前要密封保存B暖贴使用后剩余物可以回收利用C利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、石墨具有良好的导电
11、性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A不正确；B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D不正确。故选C。2、D【解析】A、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保
12、护环境，不符合题意；B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确，不符合题意；C、减少一次性塑料制品的使用，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；D、乙醇汽油能够节约石油资源，但燃烧能产生二氧化碳，不能缓解温室效应，符合题意。故选D。3、B【解析】试题分析：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误D、给试
13、管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性4、D【解析】A、铅笔芯中没有铅，主要含有石墨、黏土等，该选项说法不正确；B、铅原子中有82个质子，中子多于82个，该选项说法不正确；C、铅的元素符号为Pb，该选项说法不正确；D、铅是金属元素，该选项说法正确。故选D。5、B【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是
14、由碳原子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。6、A【解析】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，Fe +
15、H2SO4 = FeSO4 + H2，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发
16、生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、A【解析】A、将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧，可能是二氧化碳，但不一定是二氧化碳，可能是氮气，故说法错误；B、Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化，说明A
17、g没有Cu活泼，不能把Cu从其盐溶液中置换出来，故说法正确；C甲醛能使蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；D、人们常用花生在白色的滤纸上挤压划动，会留下油迹来判断花生中含有油脂，故正确；故选：A。8、D【解析】A、过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙）；氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙）；水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现，故A正确；B、碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现，
18、故B正确；C、碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙）；碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现，故C正确；D、氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3价铁，而后者是+2价，故D错误。故选D。9、D【解析】A、Hg是汞，一种金属单质，由汞原子构成。A错误；B、H2O是水，是由水分子构成的物质。B错误；C、NH3是氨气，是由氨分子构成的物质。C错误；D、NaCl是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的物质。D正确。故选D。【点睛】原子构成的物质：金属单质
19、、固态非金属单质、稀有气体分子构成的物质：大部分气体、水、有机物10、B【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项所采取的方法错误；B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入新的杂质，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足
20、两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、(1) 升高温度(2) 丙乙甲;(3)甲；（4）60；（5）乙甲丙【解析】试题分析：（1）丙的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变成饱和溶液的方法有：加入丙物质；恒温蒸发溶剂；升高温度（2）t2时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是丙乙甲（3）采取冬天捞“碱”，说明该物质的溶解度受温度影响较大，其溶解度曲线与图中的甲相似（4）在t1时，甲的溶解度是20g，将15g甲物质放入50g水中，只有10g溶解，充分溶解所得溶液质量60g（5）t1时，甲乙丙三种物质的
21、饱和溶液的质量分数关系是：乙甲=丙，升温至t2，所得溶液中，乙和甲的质量分数不变，溶质质量分数是：乙甲，因为丙在t2的溶解度小于t1时溶解度，因此丙的质量分数小于甲，质量分数由大到小的顺序是乙甲丙考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 3.3 83.3%【解析】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；(2)设参加反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=
22、CaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g，x=10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。答：(1) m的值为3.3g；(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C 常量元素 骨质疏松 BD 乳化 2NO+O2+4CO4CO2+N2 NO、O2 【解析】（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；（2）根据钙元素在人体中的生理作用及缺乏症分析回答；（3）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，可根据天然纤维和合成纤维的分
23、类依据、概念及产品名称进行综合分析解答；（4）根据洗涤剂的去污原理进行分析（5）根据化合价的代数和为零分析；（6）汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。【详解】（1）牛奶中富含蛋白质，大米富含糖类，蔬菜富含维生素，故填：C；（2）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，是人体必需的常量元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松等故填：常量元素；骨质疏松；（3）玻璃钢电缆桥架属于金属材料，塑料保鲜袋属于有机合成材料，棉布围裙、蚕丝
24、被芯属于天然纤维制成的，故填：BD；（4）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化；（5）钛酸亚铁中亚铁离子的化合价为+2价，设钛酸根离子化合价为X，根据化合价的代数和为零知：（+2）+X=0，则X为-2价，则钛酸根离子化学符号为：；故填：；（6）根据根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，可得总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2；根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂；故填：2NO+O2+4CO4CO2+N2；NO、O214、导电性 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝制品
25、的表面，阻止铝与氧气进一步反应 【解析】铜的电导率较低，具有良好的导电性，用于导线的制作；铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气与内部铝的接触，防止其被腐蚀；铁锈主要组分为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以化学方程式为。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、A中产生白色沉淀，B中产生气泡 氢氧化钙 Na2CO3和NaOH NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH 【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】加入的试剂现象结论方案1二氧化碳氢氧化钙和二氧化碳反
26、应生成碳酸钙和水故A中出现白色浑浊，B中无明显现象。A是氢氧化钙溶液,B是另一种溶液。方案2碳酸钠溶液氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故A中产生白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B中产生气泡。有沉淀产生时，发生反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式。有气泡冒出时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故溶液C中的溶质是Na2CO3和NaOH。无明显现象时，溶液C中含有的溶质是碳酸钠溶液，可能含有氢氧化钙，溶液D氯化钠，可能含有碳酸钠和盐酸，两种混合，混合物E中一定含有的溶质是NaCl；混合物E中所含溶
27、质种类最多时，所有溶质的化学式。16、 0 食盐能加快铁粉生锈的速率 1、2、3、4 ABC 【解析】（1）中存在氧气，铁钉生锈，不存在氧气，铁钉不能生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加。能证明氧气参加了反应必须要做的实验是；（2）解释与结论：设计实验时要注意控制变量，故X是0；实验1和3中，其他条件相同，只有食盐的质量不同，有食盐的实验中，铁锈蚀速率较大。对比实验1和3，可以得出食盐能加快铁粉生锈的速率；要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，可以通过比较1、2、3、4；反思与评价：A、暖贴中铁在空气中易生锈，在使用前要密封保存，故A正确；B、暖贴使用后剩余物主要是氧化铁、碳粉等可以回收利用，故B正确；C、利用铁生锈的原理，铁粉在生锈时，可以消耗氧气，所以铁粉还可用于食品保鲜，故C正确。故填：ABC。