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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL，该同学实际倒出的液体体积是A10mLB大于10mLC小于10mLD无法判断2用下图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃
2、烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物3下列化学用语表达不正确的是（）A两个氮分子：2N2B钙离子：Ca2+C两个氢原子：H2D氧化镁：MgO4下列说法错误的是A甲醛作食品保鲜剂B活性炭作净水剂C钨用于制灯丝D干冰用于人工降雨5下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )A取出固体粉末B装入固体粉末C点燃酒精灯D加热固体粉末6下列有关“守恒”的叙述中，正确的是A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B在
3、反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中的X的化学式是NOC某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，该物质中一定含有C、S、O元素D加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为4.8g7推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子B碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液C单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质D燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火8下列四种氮肥中，含氮量最高的是ANH4ClBNH4NO3CN
4、H4HCO3D（NH4）2SO49在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质。下列物质中含有少量杂质（括号内为杂质），所选除杂质的试剂和方法不合理的是ACO气体（CO2）：通过石灰水BNa2SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀盐酸至不发生气泡为止CCu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不发生气泡为止，再过滤DKCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分搅拌，过滤，将滤液蒸干10下列图像与对应选项关系合理的是A向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释B用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气C向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉11下列应用的原理（用化学方程式表示）及基
5、本反应类型均正确的是（）A用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应B用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl 复分解反应C加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2 化合反应D用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应12下列实验基本操作中，正确的是( )A倾倒液体B加热液体C过滤D点燃酒精灯二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13用化学用语表示(1)两个氢原子_；(2)氧化铝中铝元素的化合价_。14安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。下图为纯电动汽车实物图，请据图回答下列问题。图中
6、标示的物件中属于金属材料的是_（填写一种即可），汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_性。钢铁车身喷漆处理，既美观又防止生锈，其防锈原理是隔绝_。铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（结合化学方程式解释）。15渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_(填“纯净物或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为_；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁
7、轨中的缝隙，反应的化学方程式为_。16水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_（填字母）；在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）。A大于B小于C等于D无法确定（2）20时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_10%（填“”、“”、“”或“=”）（20时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。（3）50时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，
8、溶液的溶质质量分数为_，此时的溶液是_（“饱和”或“不饱和”）溶液。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是_，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：_，图中所示称量的质量是_g。 （2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：_，可得出的结论是：_。18下列为实验室常用的如图1实验装置，回答问题：（1）写出有编号仪器的名称_；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是_，B中小试管的作用_；（4）甲烷是一种无色无
9、味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是_，收集装置_。（5）若选F装置用排水法和排空气法收集H2气体，应从_（选填“a”或“b”）通入。（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制CO2，该反应的化学方程式_；实验室（能或否）_用稀硫酸与大理石粉末反应制取CO2，如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。实际上实验室用B与H组合产生并收集的CO2体积往往偏大原因：_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分
10、）某补钙剂说明书的部分信息如图所示小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）剩余固体和液体总质量为107.8g请完成下列问题：可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Ca40反应生成了二氧化碳气体 g；10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL
11、，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL，剩余液体体积又大于10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。【点睛】用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。2、D【解析】A、燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；B、由题干文字可得：升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中，仅燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；C、升温至260的过程中，中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；D、未燃烧，说明温度未达到无
12、烟煤的着火点，故符合题意。3、C【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，故选项说法正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，故选项说法正确。C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子可表示为：2H，故选项说法错误。D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项说法正确。故选：C。4、A【解析】A、甲醛
13、是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。5、B【解析】A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。D、加热固体粉
14、末，试管口要略向下倾斜，故D不对。故选：B。6、D【解析】A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和，故选项说法错误。B、在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2，故选项说法错误。C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前
15、后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。D、加热24.5g KClO3和8gMnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体27.7g，则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g，故选项说法正确。故选：D。7、D【解析】A、CO32-、HCO3-、活泼金属与稀盐酸反应均有气泡产生，故A选项说法不正确，不符合题意；B、碱溶液显碱性其pH一定大于7，但pH大于7的溶液只能说是碱性溶液，不能说为碱溶液，因为有些盐的溶液也显碱性，故B选项说法不正确，不符合题意；C、单质是只一种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素，但只含一种
16、元素的物质不一定是单质，如O2与O3的混合物中也只含一种元素，但不是单质，故C选项说法不正确，不符合题意；D、燃烧必须满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺少任何一个都不能燃烧，则只需破坏其中一个条件就可以灭火，故D选项说法正确，符合题意。故选D。【点睛】本题为概念考查题目，但也是易错题目，主要在于B、C选项中对概念一定要非常了解才能防止出错。8、B【解析】A、氯化铵中氮元素的质量分数是 B、硝酸铵中氮元素的质量分数是C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数是D、硫酸铵中氮元素的质量分数是 故选：B。9、B【解析】A、CO2能与通过澄清石灰水反应，而一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
17、合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误，符合题意。C、混合物中加入硫酸，铁会与硫酸反应而溶解，最后就只剩铜粉了，过滤后滤纸上就只有铜粉，故选项所采取的方法正确，不符合题意。D、KCl和二氧化锰放入水中充分搅拌，二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，再过滤，将滤液蒸干，可以得到氯化钾，故选项所采取的方法正确，不符合题意。故选：B。【点睛】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生
18、成新的杂质。10、D【解析】A、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但溶液始终显碱性，不会小于7，故A错误；B、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量，用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气，加入催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气的量相等，故B错误；C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时随着反应的进行溶液的pH不断变小，直至完全反应时溶液的pH7，再滴加稀盐酸，呈酸性，pH小于7，反应过程与图像表示的不一致，故C错误；D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中铁元素的质量增大，当酸完全反应后，铁元素的质量不再增加
19、，故D正确。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。11、B【解析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2，属于分解反应，故C不正确；D、用木炭测定空
20、气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。12、B【解析】A、倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，容器口紧靠，故不符合题意；B、加热液体时，试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管中上部，持试管与水平线成45度角，先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，故符合题意；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故不符合题意；D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以防失火，故不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H 【解析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子为：2H；（2）
21、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝元素的化合价表示为：。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。14、铝合金（或钢铁） 导电性 氧气（或水） 强 ，铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜。 【解析】（1）图中标示的物件中属于金属材料的
22、是铝合金车标、钢铁车身等。汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式，其原理是隔绝氧气和水。（3）铝的位置排在铁的前面，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为（1）铝合金车标；导电；（2）氧气和水；（3）强；铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。15、混合物
23、 银的价格高于铜且含量少 【解析】钢是铁、碳等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学反应方程式是：；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆，是因为利用物质的性质时，还要考虑物质的价格，金属银的导电性虽然比铜好，但是银的价格高于铜，并且银在自然界中的含量少，故填银的价格高于铜且含量少；铝和氧化铁点燃生成氧化铝和铁，其化学反应方程式是：。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。16、B D = 46.1% 饱和 【解析】根据溶解度曲线可知：NaCl，KNO3两
24、种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钠变化大；在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和。【详解】（1）在20时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠，故选B；在50时，没有说明溶液是否饱和，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选D。（2）20时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质
25、质量分数为，20时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数10%。（3）在50，KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸钾的质量为，溶液的溶质质量分数为；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余。【点睛】三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、验证质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应） 红色褪去（溶液由红色变成无色） 71.2 铜丝表面有白色物质产生，溶液由无色变为蓝色 铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应） 【解析】试题分析：（1）实验1的实验目的是验证
26、质量守恒定律（探究酸和碱发生的反应、验证盐酸和氢氧化钠能否反应）；由于氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，而无色酚酞溶液在中性溶液中不变色，故当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：红色褪去（溶液由红色变成无色）；物质的质量=砝码质量+游码质量，而游码质量是以游码的最左端示数为准，故图中所示称量的质量=20g+50g+12g=712（2）根据金属的活动性，实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝表面有白色物质产生，溶液由无色变为蓝色；该实验得出的结论是：铜的活动性比银强(铜能与硝酸银溶液反应）考点：质量守恒定律的验证，金属的活动性18、铁架台 用水润湿 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 使长颈漏斗
27、形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 A C b CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 能 防止二氧化碳溶于水 无 从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积 【解析】（1）编号的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；故填：用水润湿；（3）实验室选用A装置制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B中小试管的作用是：使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；使
28、长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；（4）用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为甲烷的密度比空气小且不与空气反应，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。故填：A；C；（5）若选F装置用排水法收集氢气，应从b通入，因为氢气的密度比空气小，所以应从短管进入，故填：b；（6）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C
29、O2；大理石粉末与稀硫酸的接触面积较大，可以用来制取二氧化碳；要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响。通过排水量来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因可能是：从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能；防止二氧化碳溶于水；无；从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、2.250%【解析】试题分析（1）反应生成了二氧化碳气体10g100g107.8g2.2g.（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是解设10片钙片中CaCO3的质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X 2.2g100x442.2g x5g.10片钙片中CaCO3的质量分数是5g10g10050.答10片钙片中CaCO3的质量分数是50.考点考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。