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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养成分是（ ）A油脂B淀粉C葡萄糖D维生素2生活中处处充满化学。下列说法正确的是A木材着火用水浇灭是降低了木材的着火点B用霉变油菜籽生产食用油C人体缺少维生素A会患坏血病D炒菜用加碘盐可补充碘元素3下列实验方案能达到实验目的是实验目的证明可燃物燃烧需要与O
2、2接触除去CO2中的少量CO证明CO2可与H2O反应生成H2CO3证明集气瓶中已充满CO2实验方案选项ABCDAABBCCDD4下列对实验现象的描述正确的是A木炭在空气中燃烧，发出白光B铁丝在空气中燃烧，火星四射C硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰5下列知识归纳，完全正确的一组是A能量变化B环境保护电解水是将电能转化成化学能溶解过程中有的吸热，有的放热在化学反应中只有燃烧才能放出热量小区设置废旧电池回收箱重复使用塑料袋和塑料盒工业“三废”处理达标后排放C数字含义D资源节约Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子：化合物中镁元素显
3、+2价废旧金属回收利用提倡使用乙醇汽油实验后用剩药品放回原瓶AABBCCDD6如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同7下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是( )A取出固体粉末B装入固体粉末C点燃酒精灯D加热固体粉末8下列说法正确的是（ ）A房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风C家用电器着火立即用水浇灭D室内起火，迅速打开所有门
4、窗通风9除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是ANaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸BCO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶CCuO(C)：在空气中充分灼烧DMgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤10下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉二、填空题（本大题共1小题，共4分）11金属在日常生活中扮演着越来越重要的角色，请根据所学知识回答下列问题。生活离不开电，通电用的导线必不可少。铜是常用
5、的导电材料，用铜作导线主要是利用了铜的_性。铁是生活中广泛应用的金属材料，却因为容易与空气中的_等物质共同作用而生锈，因此给人们造成了巨大的经济损失。铝比铁的活动性强，在空气中却比铁更耐腐蚀，其原因是_（用化学方程式表示）。为了防止铁生锈，生活中常用的防锈措施_。为了探究铜、铁、银的金属活动性顺序，现有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，还缺少的一种药品是_。将该种药品分别放入上述两种溶液中，能观察到的现象是_，由此可知铜、铁、银三者的活动性顺序由强到弱的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）122019年3月13日，“玉兔二号”巡视器已完成三个月昼工作，于12时16分进入第三个月夜，累
6、计行走163米，再一次创造奇迹。将“玉兔二号”运往月球的长征三号乙运载火箭的一、二子级推进剂都是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。请根据相关信息，回答下列问题：（1）偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为_（最简整数比）；（2）偏二甲肼中，氮元素的质量分数为_。（保留到小数点后一位）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13下图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题30时，碳酸钠的溶解度_（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱他们所依据的原
7、理是_。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_。若将该溶液升温到40时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_（结果精确到小数点后一位）。14根据题意写出化学反应方程式：（1）写出用盐酸除铁锈的化学方程式_。（2）已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15在学习盐的化学性质后，某化学实验小组的同学们分别做了BaCl2与Na2CO3溶液反应、BaCl2与Na2SO4溶液反应的
8、实验。实验结束后，两组同学将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，实验小组的同学们对该溶液中离子成分展开探究（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？猜想：Na+、Cl-、Ba2+猜想：Na+、Cl-、CO32-猜想：Na+、Cl-请你再写出一种合理猜想_。（实验探究）甲同学实验：向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价_。乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是_（填离子符号）。（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是_（填离子符号）。甲同学实
9、验时发生反应的化学方程式为_。（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_，选取试剂时要注意_，否则将无法得出实验结论。16有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有_向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有_物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）向中所得溶液滴加足量稀盐酸_原固体粉末中一定含有Na2CO3（实验
10、二）乙组同学进行如下探究。取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_，可能含有的物质是_（均填写化学式）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、油脂是油和脂肪的统称，油脂的来源可以是动物或者植物，故A不正确；B、大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养淀粉，故B正确；
11、C、葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，故C不正确；D、维生素来源于水果和蔬菜，故D不正确。故选B。2、D【解析】A、木材着火用水浇灭是降低了木材周围的温度，使其周围温度降低到木材的着火点以下，从而，浇灭大火，着火点是可燃物的固有属性，只与压强、物质种类有关，不能随意改变，因此，选项说法错误，故不符合题意；B、霉变会致癌，因此，不能用霉变油菜籽生产食用油，选项说法错误，故不符合题意；C、人体缺少维生素A会患夜盲症，不患坏血症，选项说法错误，故不符合题意；D、炒菜用加碘盐可补充碘元素，选项说法正确，故符合题意。3、A【解析】A、两处白磷的温度相同，铜片上的白磷与氧气
12、接触，白磷燃烧，水中的白磷没有与氧气接触，不能燃烧，A正确；B、把混合气体通入石灰水，将二氧化碳除去，留下了杂质一氧化碳，B错误；C、实验只证明气体体积变小，没有证明有碳酸生成，还需通过产物的验证，如滴加石蕊试液，来证明反应生成碳酸，C错误；D、CO2气体验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，D错误。故选A。4、D【解析】A. 木炭在空气中燃烧，发出红光，此选项错误；B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧火星四射，此选项错误；C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，此选项错误；D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，此选项正确。故选D。5、B【解析】A、在化学反应中除了燃烧能放出热量，金属镁与稀盐
13、酸反应也能放出热量；故选项错误；B、小区设置废旧电池回收箱，减少金属污染；重复使用塑料袋和塑料盒，减少白色污染；工业“三废”处理达标后排放，减少废水、废气、废渣的污染；故选项正确；C、SO3：一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子；故选项错误；D、实验后用剩药品应放入指定容器；故选项错误；故选：B。6、C【解析】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；D、B点表示氢氧化
14、钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误答案：C【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义7、B【解析】A、取用固体粉末时，瓶塞应正放，不能倒放，故A不对。B、装入固体粉末，用纸槽或药匙，但试管要平放尽量往试管底部送，故B对。C、禁止酒精灯之间对燃，故C不对。D、加热固体粉末，试管口要略向下倾斜，故D不对。故选：B。8、B【解析】试题分析A房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故B正确。C家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭
15、。故C错误。D室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故D错误。考点考查安全知识。9、C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B. CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C. CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D. MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。10、A【解析】A、
16、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、导电 水、
17、氧气 4Al+3O2=2Al2O3 喷漆 铜 铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质 FeCuAg 【解析】铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈。【详解】（1）铜具有导电性，可制成导线。 （2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的水、氧气等物质共同作用而生锈；铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：，为了防止铁生锈，生活中常用喷漆、涂油等方法防锈。（3）铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，现有 Fe（NO3）2 溶液和 AgNO3 溶液，还缺少的一
18、种药品是铜；铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银，说明活动性：FeCuAg。【点睛】铁的活动性大于铜，铜的活动性大于银，铜片放入硝酸亚铁溶液中无现象，放入硝酸银溶液中，铜片表面出现银白色物质，铜不能置换出铁，能置换出银。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3:1 46.7% 【解析】（1）偏二甲肿中碳元素和氢元素质量比为（122）：（18）=3：1；（2）偏二甲H中 元素质= 。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、大于 当温度小于40时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40时，随温度的升高而降低 NaCl的溶解度受温
19、度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大 Na2CO3 26.5% 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度；（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为当温度小于40时，随温度的升高溶解度也升高，当温度大于40时，随温度的升高而降低；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，所依据的原理是：NaCl的溶解度受温度影响不大，Na2CO3的溶解度受温度影响较大；（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20时，碳酸钠的溶解度小于36g，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，所以固体
20、是Na2CO3，若将该溶液升温到40时，所得溶液溶质质量分数为100%26.5%。14、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2 【解析】（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。故填：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳
21、酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32- 不正确，SO42-、CO32-分别能与Ba2+反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，无法证明溶液中含有SO42-、CO32-两种离子中的一种还是两种都含有（其他合理答案均可） CO32- Na+、Cl-、SO42- 证明可能存在的离子（是否存在） 只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象（合理即可） 【解析】根据离子共存
22、原则，BaCl2与Na2CO3溶液反应后溶液一定含有氯化钠，可能还含有BaCl2或Na2CO3。BaCl2与Na2SO4溶液反应后溶液一定含有氯化钠，可能还含有BaCl2或Na2SO4。实验后将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化钠，可能有的物质有四种情况：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。【详解】（1）实验后将试管内物质过滤，将滤液倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化钠，可能有的物质有四种情况：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有
23、Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化钠，可能还含有Na2SO4或一定含有氯化钠，可能还含有Na2SO4和Na2CO3。也就是说溶液中含有的离子合理猜想有：Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl-、SO42-、CO32-。（2）向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，沉淀不一定是碳酸钡，还可能是硫酸钡或两者都有，因为溶液中可能含有SO42-或CO32-，或者两种离子都有，所以猜想成立不一定正确。（3）重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，溶液不含碳酸钠，则该溶液中一定不含的CO32-离子。（4）结合两组实验，该溶液遇氢氧化钡有白色沉淀，遇盐酸无
24、现象，推知该溶液中一定含有的离了是Na+、Cl-、SO42-。（5）甲同学实验滴加氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为：。（6）确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是证明可能存在的离子，选取试剂时要注意只与一种待鉴别的离子反应产生明显实验现象，否则将无法得出实验结论。16、碳酸钙碱性有气泡生成CaCO3、NaClCaO、NaOH【解析】实验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴
25、加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡。说明了含有碳酸钠。故填表如下：实验操作实验现象实验结论及分析取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有碳酸钙向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有碱性物质向中所得溶液滴加足量稀盐酸有气泡生成原固体粉末中一定含有Na2CO3实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有解得：x21.2g而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应。160g10%的盐酸含有氯元素的质量=，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠。综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 CaCO3、NaCl，可能含有的物质是CaO、NaOH。【点睛】本题为常见物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式。