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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象AABBCCDD2下列气体不属于空气污染物的是A臭氧B二氧化氮C二氧化碳D二氧化硫3做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2
3、D3:24下列图象不能反映客观事实的是（）A往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体5生活离不开化学。下列做法错误的是A蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度C面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D可用洗洁精洗去餐具上的油污6下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）目的A检验溶液是否是碱溶液B验证氢气操作现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾结论该溶液为碱溶液该气体为氢气目的C研究溶解吸放热D除去H2
4、中HCl气体操作 现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气AABBCCDD7下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是A铝片浸入氯化镁溶液中B氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中C二氧化碳通入氢氧化钙溶液中D碳酸钠粉末加入稀盐酸中8物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A鉴别纯棉线和合成纤维观察颜色B鉴别化肥NH4Cl和KCl取样，加熟石灰，研磨，嗅气味C除去O2中混有少量的CO2通过足 量NaOH的溶液，再通过足量浓H2SO4D除去粗盐中的泥沙加足量的水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD9下列有关物质的提纯、除杂
5、和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变B提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解AABBCCDD10氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）A金属活动性顺序中钴在铜之后B氢氧化钴可溶解于水C为置换反应，为复分解反应D氢氧化钴可干燥HCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11C919大飞机是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程为
6、5555公里，最大载客量为190座。（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_。（2）制造大飞机机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和_的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是_（用化学方程式表达）。（3）C919发动机上的压气机将高浓度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。请你解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是_。该技术的使用对环境保护的意义是_（任答一点）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好
7、完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示完全反应后，生成H2的质量为_g该黄铜样品中铜的质量分数为多少？_完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。化学在“节能减排”中发挥着重要的作用。CNG(压缩天然气)公交车是我市正在推广的单燃料公交车，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分甲烷(化学式为CH4)完全燃烧的化学方程式_。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该气体的化学式_。人类的发展离不开能源。目前人类利用最多的能源是煤、石油、天然
8、气等不可再生的化石燃料。而化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能被誉为未来最理想的能源，请从环境保护角度写出氢气燃烧具有的优点_。济南PM2.5自动监测工作在全市全面展开。农田农作物秸秆焚烧将受到进一步监测、预警、干预。植物秸秆焚烧过程中发生的反应主要是_反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一)。下列做法中，与“节能减排”不相符的是_。A 植树种花，扩大绿地面积 B 推广使用一次性木筷和纸杯C 增强室内采光，减少照明用电 D 发展快速公交，减少私车出行14钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石
9、主要成分是、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法任写一种来达到目的。铁锈的主要成分，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。同学分别做出如下猜想：A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙同学们
10、根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是_硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水室温下几种物质的溶解度物质碳酸钙氯化钙硫酸钙硝酸钙溶解度/g111132513138（进行实验）实验操作现象结论取少量白色粉笔研碎于试管中，加入_无现象A不成立取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少_不成立将进行_操作，得到清液A和固体，向清液中加入 _溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立请写出中发生反应的化学方程式_为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量随着
11、实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。AB段固体质量不变的原因_。利用实验数据，计算x= _图中CD段固体物质的化学式 _16全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/1某同学想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行探究。请你帮助该同学完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A在干燥的试管中放入铁钉，并放入少量氯化钙做干燥剂探究铁在_铁的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封探究铁在_铁的
12、生锈情况C_探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况（实验结论）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。切开的苹果“生锈”与什么因素有关？猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。查阅资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象，所以苹果“生锈”与猜想无关。在猜想中，你
13、认为猜想_最不合理，理由是_。（1）用相同材料制作，经过相同防锈处理的铁栏杆，安装在沿海比安装在内陆更易生锈，其主要原因是_。有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的，如用铁桶盛装农药波尔多液（含硫酸铜溶液）就很容易被腐蚀，写出该反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和
14、稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。2、C【解析】会造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体。二氧化碳不是空气污染物。故选：C。3、B【解析】测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7：5，设剩余固体中氧元素的物质的量为5a，则剩余固体中氧化铜的物质的量为5a，剩余固体中铜元素的物质的量为7a，所以原氧化铜的物质的量为7a；则已分解的氧化铜的物质的量为7a-5a=2a所以已分解的氧化铜的物质的量与原氧化铜的物质的量比为2a：5a=2：5；即已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是2：5；故选：B。4、B【解析】A、由图可知，滴加
15、前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。5、A【解析】A、食醋
16、呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。6、C【解析】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有
17、水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。7、C【解析】A、在金属活动性顺序里，铝位于镁之后，铝不与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，不符合
18、题意；B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，不符合题意；C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，每44份二氧化碳生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；D、碳酸钠粉末加入稀盐酸中，每106份碳酸钠生成44份二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置
19、换出来。8、A【解析】A、纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方法区别，故选项A不正确；B、鉴别化肥NH4Cl和KCl，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B正确；C、除去O2中混有少量的CO2，把混合气体通过足量的NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H2SO4吸收水分，得到氧气，故选项C正确；D、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐，故选项D正确。故选：A。9、B【解析】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留
20、的物质，选项正确；B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。10、C【解析】A、反应，而铜不能与稀盐
21、酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误； B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误； C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确； D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误； 故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、合成橡胶 密度小 增大氧气浓度 减少污染 【解析】（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是：合成橡胶；（2）制造大飞机
22、机身用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的优良性质。铝比铁具有更好的抗腐蚀性的原因是，铝和空气中氧气反应生成一种致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 ；（3）要使可燃物充分燃烧，可以从两个方面考虑：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度；高密度空气能使航空煤油然烧更充分的原因是：增大氧气的浓度；该技术的使用对环境保护的意义是减少污染。故答案为：（1）合成橡胶；（2）密度小；4Al+3O2=2Al2O3 ；（3）增大氧气浓度；减少污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.267.5%16.1%【解析】（1）由图可知，生成氢气的质
23、量为0.2g；（2）解：设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为yZn+H2SO4ZnSO4+H265 161 2x y 0.2gx=6.5g，y=16.1g铜的质量为20g-6.5g=13.5g；铜的质量分数：100%=67.5%答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；（3）反应后溶液的质量：6.5g+93.7g-0.2g=100g完全反应后所得溶液的质量分数= 100%=16.1%答：完全反应后所得溶液的质量分数为16.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CH4+2O2CO2+2H2O N2 燃烧产物是水，无污染 氧化 B 【解析】(1)甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的
24、化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；(3)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染；(4)秸秆燃烧需要氧气支持燃烧，故发生的反应主要是氧化反应；(5)A、植树种花，扩大绿地面积，有利于保护环境，故A符合节能减排；B、推广使用一次性木筷和纸杯，不符合节能减排，故B不符合节能减排；C、增强室内采光，减少照明用电，节约电能，故C符合节能减排；D、发展快速公交，减少私车出行，节约能源，减少汽车尾气，故
25、D符合节能减排。故选B。14、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧气 水 在铁制品表面刷油漆等 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。五、探究题（本
26、大题共2小题，共13分）15、氢氧化钙是碱而不是盐 稀盐酸 DE 过滤 氯化钡（BaCl2） CaSO4+ BaCl2=BaSO4+CaCl2 未达到分解温度 2 2CaSO4H2O 【解析】氢氧化钙是碱不是盐，硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水。【详解】猜想与假设白色粉笔的主要成分是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的,氢氧化钙是碱而不是盐,故B的猜想不正确。进行实验实验操作现象结论取少量白色粉笔研碎于试管中，加入稀盐酸无现象A不成立取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌固体没有明显减少DE不成立将进行过滤操作，得到清夜A和固体，向清液中加
27、入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不消失C成立中发生的反应是硫酸钙和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为 拓展延伸（1）AB段固体质量不变的原因未达到分解温度。（2）石膏加热分解减少的质量就是水的质量 （3）图中CD段时，石膏的质量为2.91g，根据图中数据可知最后关头质量没变，说明已没有了结晶水，即硫酸钙质量为2.72g，则水的质量为，则硫酸钙与水的质量比为，则硫酸钙与水的相对分子质量之比为，则硫酸钙前面应该写上2，故固体物质的化学式2CaSO4H2O。【点睛】含结晶水的硫酸钙加热分解减少的质量就是水的质量。16、干燥空气中 有水无空气时 试管中放入铁钉，注入蒸馏水，
28、使铁钉部分浸人水中 C 氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应 铁在潮湿的空气中容易生锈，沿海地区的空气湿度较大，盐分高 Fe+CuSO1Cu+FeSO1 【解析】铁在有水和氧气并存时易生锈, 铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。【详解】设计实验要探究铁在有水和氧气并存时易生锈，设计实验则可以只使铁与氧气接触、只与水接触以及铁与水和氧气同时接触三个实验，观察到只使铁与氧气接触和只与水接触时，铁不生锈，而在有水和氧气并存时生锈。编号操作方法实验目的A在干燥的试管中放入铁钉，并放入少量氯化钙做干燥剂探究铁在 干燥空气中铁的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封探究铁在 有水无空气时铁的生锈情况C试管中放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸人水中 探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况 实验结论铁在有水和氧气并存时易生锈，所以本题答案为：C；扩展延伸因为氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应，所以猜想三最不合理。实践应用（1）钢铁生锈的条件是水与氧气，沿海地区空气潮湿且空气中盐分高，钢铁更易生锈。（2）铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为【点睛】钢铁生锈的条件是水与氧气，沿海地区空气潮湿且空气中盐分高，钢铁更易生锈。