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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性
2、质的是（ ）A碘酒作消毒剂B稀盐酸作除锈剂C生石灰作干燥剂D活性炭作吸附剂2下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）A长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点B饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷C利用膜法从海水中获得淡水D工业上从空气中分离出氧气3空气中含量最多的物质属于( )A混合物B单质C氧化物D化合物4在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下，399路纯电动公交车在平房区上线运营。下列有关叙述正确的是( )A制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料B纯电动公交车上一般配备干粉灭火器C纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%4.3%D纯电动汽车在使用过程中不会产生
3、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，可实现绿色出行5下列实验方法中，不可行的是A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体取样，分别加水，观察现象B证明某固体物质中含有铵根离子取样，与熟石灰混合研磨，有氨味C除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象6根据右表判断，下列说法正确的是（ ）A铝的相对原子质量是13B钠离子核外有三个电子层C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子7建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A燃烧条件模型B
4、原子结构模型C物质分类模型D空气组成模型8下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液，干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙，过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤AABBCCDD9在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是A16B32C48D6410下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是A红磷燃烧产生白雾，放出大量热B铁丝燃烧火星四射，放出大量热
5、，生成黑色固体C木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊D硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言，请用化学用语填空：（1）2个氢原子_。（2）氧化铝_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；再向上述滤液a中继续加入56g
6、氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：样品中硫酸铜的质量分数；_最后所得滤液b中溶质的质量分数。_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13实验室常用下图所示的装置制取并收集气体。请回答：仪器的名称 。实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为（用化学方程式表示） ，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是 。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是 ，检验二氧化碳是否收集满的方法是 。14取少量氢氧化钾和酚酞的混合溶液于试管中，向其中滴入稀硫酸。（1）请将下边装置图补充完整。_。（2）写出该反应的化学方程式。_
7、。（3）加入稀硫酸的过程中，溶液中的溶质（除酚酞外）可能是氢氧化钾和硫酸钾；硫酸钾：还有一种可能是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小刚同学在实验室发现一瓶长期存放的氢氧化钙固体。对此他提出一个问题：这瓶氢氧化钙固体是否变质？小刚认为氢氧化钙可能变质所依据的化学原理是（用化学方程式表示）：_；猜想该固体未变质；该固体部分变质；该固体完全变质。设计实验操作步骤现象结论（1）_证明该固体已经发生变质（2）另取少量瓶中的白色粉末加入水中后，再取少许上层清液加入无色酚酞试液_证明该固体未完全变质 结论通过现象分析，小刚确定猜想成立。反思我对该固体有一个想继续探究的问题：_。16某同学用氢氧
8、化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（作出猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。（实验探究）实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡_猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量_猜想二不正确，猜想三正确 (3) 请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表
9、现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D考点：化学性质与物理性质的区别及应用2、A【解析】A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；故选：A。【点睛】判断物理变化和化学变化的依据是：是否
10、有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。3、B【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中氮气含量最多，氮气属于单质。故选B。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
11、。4、B【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料，错误；B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火，也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火，正确；C、钢的含碳量一般为0.03%2%，错误；D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体，但也会有碳的排放，错误。故选B。5、D【解析】A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
12、故选项实验方法可行。D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。故选：D。【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。6、C【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为 ，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子
13、数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。7、D【解析】A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项A不正确；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%
14、、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D正确。故选D。8、D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，正确，B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O，然后再干燥即可，正确，C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，然后过滤，正确，D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)
15、2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3) 2=BaCO3+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D考点：物质的除杂9、B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：22g+18g-16g=24g，设物质B的相对分子质量是x。=，解得x=32，故选B。【点睛】首先根据质量守恒定律求出参加反应的B的质量，物质之间的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量比。10、B【解析】A、红磷燃烧产生白烟，放出大量热，故A不正确；B、铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳，这不属于现象的描述，故C不正确；D、硫在空
16、气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体，故D不正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H Al2O3 【解析】（1）元素符号的意义之一是表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号前用数字表示，因此2个氢原子为：2H。（2）氧化铝是由氧元素和铝元素组成的，铝元素显+3价，氧元素显-2价，因此氧化铝的化学式为：Al2O3。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80% 8.7% 【解析】（1）由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知，20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完
17、全反应，需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g，则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g，同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g，则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g，样品中硫酸铜的质量分数=100%=80%，故填80%；（2）设反应共生成硫酸钾的质量为x， 解得x=17.4g，反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g，则所得硫酸钾溶液溶质质量分数= 100%=8.7%，故填8.7%。答：样品中硫酸铜的质量分数为80%；最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。四、简答题（本
18、大题共2小题，共8分）13、（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 防止水倒吸进入试管，使其炸裂 （3）BE 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳收集满了【解析】试题分析：（1）仪器的名称长颈漏斗；（2）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，其反应的原理为2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是防止水倒吸进入试管，使其炸裂 ；（3）实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是BE，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳收集满了。考点：实验室制取气体的思
19、路和方法14、 硫酸钾和硫酸（或K2SO4和H2SO4） 【解析】（1）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应在试管口的正上方，垂直悬空滴加。故答案为：；（2）稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。故答案为：；（3）当向试管中加入稀硫酸时，如果硫酸加入的量不足以完全反应氢氧化钾时，溶液中的溶质有未反应的氢氧化钾和生成的硫酸钾。当硫酸恰好将氢氧化钾完全反应时，溶液中的溶质只有硫酸钾。当硫酸过量时，溶液中的溶质有过量的硫酸和反应生成的硫酸钾，故答案为：硫酸和硫酸钾（或K2SO4和H2SO4）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 取少量样品于试管中，滴加
20、足量的稀盐酸 有气泡产生 试液变红 样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可） 【解析】由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质，所以反应原理是：CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O；氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用用稀盐酸来证明是否有碳酸钙，具体做法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸；因为结论是证明该固体已经发生变质，所以现象是：有气泡产生。氢氧化钙是碱，碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可用酚酞试液来证明是否有氢氧化钙，因为表中结论是证明该固体未完全变质，所以肯定存在氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，故上层清液呈碱性，因此出现的现象
21、是：试液变红。题中实验仅证明该固体部分变质，还有很多对该固体继续探究的问题比如：样品中氢氧化钙的质量分数为多少（或样品中碳酸钙的质量分数为多少其他合理答案均可）【点睛】主要考查了氢氧化钙的变质及氢氧化钙和碳酸钙的有关性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。16、CaCl2和HCl溶液不变红溶液中出现白色浑浊现象，且有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【解析】(1)作出猜想若稀盐酸过量；则猜想三：CaCl2和HCl。故填：CaCl2和HCl(2)实验探究根据结论，判断实验现象，故填：实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡溶液不变红猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量溶液中出现白色浑浊现象，且有气泡产生猜想二不正确，猜想三正确 (3)实验过程中反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl