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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘131原子和碘127原子都属于碘元素。下列说法不正确的是A碘属于微量元素B缺碘易患甲状腺肿大C碘131、碘127两种原子的质量相等D碘131、碘127两种原子的质子数相等2对于化学反应： C+CO22CO下列说法正确的是 （）参加反应的物质是碳和二氧化碳 反应前后分子总数不变 反应前后元素的种类不变 反应前后原子的种类和数目不变 反应前后物质的总质量不变 反应前后元素的化合价不变。ABCD3科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X
3、 + 4H2O中，X的化学式是ACH4 BC2H4 CH2CO3 DH2C2O44下列图示实验操作或实验方案不正确的是A浓硫酸的稀释B比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量C证明某化肥是铵态氮肥D称量NaOH固体5下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应C加热一定量高锰酸钾固体制取氧气D向一定量稀硫酸中滴入水6下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2(CO)点燃BFe(Cu)加硫酸铜溶液CNaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸DCaO(CaCO3)加水AABBCCDD7从下图
4、所示实验中得出的结论不正确的是A甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大8能使气体物质溶解度增大的操作是A增加溶剂B振荡溶液C增大压强D升高温度9硫酸铵(NH4)2SO4是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的 pH5.0。以下说法正 确的是A硫酸铵是一种酸B硫酸铵与一些碱性物质混合使用可增强肥效C硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色D长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化10甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）At1时，甲、乙各100g溶液中均含有30g
5、溶质Bt1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等Ct2时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%Dt2时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和11水是日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A电解水产生的气体的质量比是2：1B通过过滤可以使硬水变成软水C纯净水不含有任何化学物质D农药、化肥的不合理使用会造成水体污染12将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B牛奶 C酒精 D白醋13如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是() A生石
6、灰和水B铁粉和稀盐酸C硝酸铵和水D氢氧化钠和水14进入中考冲刺阶段，为了保证营养，小欣同学的妈妈为她准备了每餐食谱，其中营养均衡的ABCD15下列关于资源和能源的叙述错误的是A煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源B氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料C在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素D维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下图中A是氯元素在周期表中的相关信息，B是该素的原子结构示意图。 （1）该元素的相对原子质量为_；（2）该元素属于金属元素或非金属元素中的_元素；（3）该元素的原子在化学反应容易_电子。三、简答题（本大
7、题共2小题，共25分）17（8分）明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_mL。量取时的操作如右图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_。明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质、滴加盐酸产生气泡的原因_。 (3)为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和
8、石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_。请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。_康康将方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤洗涤、烘干后称量为0.5g。则样品中氢氧化钠的质量分数是_?18（8分）化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图1）。请回答下列问题：（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程
9、式为_。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO42 H2O）是否反应完全，设计装置如图2。广口瓶B的作用是_。C中反应的化学方程式为 _，C装置的作用是_，该实验的尾气无毒。完成实验报告（已知：热的CaS会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。实验步骤现象分析与解释检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会COC中_（填反应现象）点燃A处酒精喷灯D中_（填反应现象）停止加热，继续通一会CO，直到装置冷却继续通CO目的：（1）使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_取A中残留固体，加足量稀盐
10、酸_（填反应现象），有少量不溶物，石膏样品_转化（选填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏样品（CaSO42 H2O）质量为1.00g，装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g，求石膏样品的转化率。_（转化率：，己知BaCO3的相对分子质量为197）（写出计算过程）（4）D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_（填“增强
11、”、“不变”或“减弱”）。则该气体为_（写化学式）。为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。白色固体是：MgCO3；_；MgCO3和 Mg(OH)2。操作现象结论取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸产生气泡，固体溶解白色固体中一定含有_（写名称）称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热固体质量减少（结论分析）据上述实验现象，小明认为猜想正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想_也有相同现象。步骤一定发生反应的化学方程式为：_。如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_，再通过_得
12、出结论。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘131、碘127两种原子的质量不相等，故选项说法错误。D、碘131原子和碘127原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。故选：C。2、D【解析】由化学方程式C+CO22CO可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不
13、变。故选D。3、B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为 C2H4，故选B。点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。4、D【解析】A、浓硫酸的稀释，需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并且用玻璃棒不断搅拌。A正确；B、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，可加入等量的澄清石灰水。石灰水越浑浊，二氧化碳的含量越高。B正确；C、熟石灰与铵态氮肥混合，会产生有刺激性气味的气体。可以通过该现象证明该化肥是铵态氮肥。
14、C正确；D、氢氧化钠固体易潮解而且具有一定的腐蚀性，称量时应该使用烧杯或者表面皿称量。D错误。故选C。5、B【解析】A、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不是从0开始。A错误；B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量相等。镁的活动性比铁强，镁反应速率快，则镁的曲线更陡峭。B正确；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零。C错误；D、向稀硫酸中加入水时，溶液的酸性减弱，pH变大，但是溶液始终呈酸性，pH不会大于7。D错误。故选B。6、C【解析】除杂质的要求
15、是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳时，一氧化碳不能点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜中除去一氧化碳，选项A错误；B、铁会与硫酸铜反应，把需要的铁除去了，选项B错误；C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项C正确；D、氧化钙能与水反应，碳酸钙不能，将需要的物质除去了，可通过高温煅烧的方法将碳酸钙除去，选项D错误。故选C。7、C【解析】A. 甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确；B. 乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确；C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说
16、明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。8、C【解析】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、震荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。【点睛】气体的溶解度与温度和压强有关。9、D【解析】A、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、硫酸铵与一些碱性物质混合使用能发生反应，生成氨气，减小肥效，不符合题意；C、硫酸铵溶液显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，不符合题意；D、硫酸铵溶液显酸性，长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化，符合题意。故选D。10、D【解析】A、t1
17、时，甲乙两物质的溶解度均为30g，但未说明溶液是否饱和；且即使是饱和溶液，该温度下130g饱和溶液中才含有30g溶质，故选项说法错误。B、t1时，甲乙两物质的溶解度均为30g，t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相同，该温度下甲和乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。C、t2时，甲的溶解度为50g，t2时，在100g水中放入60g甲，最多只能溶解50g，所得溶液溶质的质量分数为100%33.3%，故选项说法错误。D、由图象可知，溶解度为20g时，且甲乙为饱和溶液时，甲的温度大于乙的温度，t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和，故选项说法正确。故
18、选：D。11、D【解析】A、水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为1：8，故错误；B、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，用过滤的方法不能减少水中钙、镁离子化合物的含量，不能使硬水软化，故错误；C、水本身也是一种化学物质，故选项说法错误；D、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故正确；故选D。12、B【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。点睛：一种或几种
19、物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。13、C【解析】若U形管内液面a低于b，则广口瓶内应该放出气体或放热，由于产生气体和放热均使瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，导致液面a低于b，据此分析解题。【详解】A、生石灰和水反应，放出大量的热，符合实验现象；B、铁粉和稀盐酸反应，产生氢气并放出大量的热，符合实验现象；C、硝酸铵和水溶解，吸热，不符合实验现象；D、氢氧化钠和水溶液，放出大量的人，符合实验现象。故选C【点睛】易错点：溶解过程中，也伴随着能量的转化，需要牢记的有氢氧化钠溶
20、解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化不大。14、C【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。【详解】煮鸡蛋中富含蛋白质，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；烤肉中富含蛋白质，青菜中富含维生素，拌饭中富含糖类、油脂和无机盐；红烧肉中含有油脂、蛋白质和无机盐，菠菜中富含维生素，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质，蛋糕中富含糖类、油脂。所含营养素的种类比较全，故选C。15、A【解析】A. 煤、石油等都是不可再生能源，选项A错误；B. 氢气燃烧后不污染空气，是理想的清洁、高能燃料，选项B正确；C. 在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项C正确；D
21、. 维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，选项D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、35.45 非金属 得到 【解析】（1）元素周期表中元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，为：35.45（2）元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数，17号元素是氯，是非金属元素。（3）元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的，该原子最外层电子数是7，易得到电子，形成稳定结构。【点睛】元素周期表中中间是元素名称，元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量，元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数；元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定
22、的。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、95 使溶质质量分数偏小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红 取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质 94.7 【解析】(1)根据计算解答；根据测量时仰视数据分析解答；(2)根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水解答；根据碳酸钠溶液
23、与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答；(3) 根据方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红解答；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红解答；根据先除去碳酸钠，再检测是否含有氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)(100g-5g）1.0g/mL=95 mL；测量时仰视数据，测得数据偏小，量筒中水的体积偏大，故所配制溶液溶质质量分数的影响是使溶质质量分数偏小；(2) 氢氧化钠变质是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；滴加盐酸产生气泡是碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
24、，反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；(3) 康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，理由是方案1中，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；方案2中碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物是氢氧化钠，也能使酚酞溶液变红；取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），静置，取上层清液滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则氢氧化钠没有完全变质；若溶液没有变成红色，则氢氧化钠全部变质；(4)设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH106 100x 0.5g x=0.53g样品中氢氧化钠的质量分数是100=94.7答：样品中氢氧
25、化钠的质量分数是94.7。18、 安全瓶（或防止倒吸） 2CO 除去CO（吸收没有参加反应的CO） 出现红色固体， 出现白色浑浊 防止CaS在热的情况下被氧化 出现气泡 不完全 86% 氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全 【解析】（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加了反应，空气反应器中另外加入的物质是硫化钙，又已知该反应是化合反应，所以该反应中反应物是CaS和O2，生成物是硫酸钙，化学方程式为：。燃料反应器中， CO与CaSO4发生的反应方程式为：。（2）实验室模拟CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定CO与石膏（CaSO42 H2O）是否
26、反应完全，设计装置如图2。图中广口瓶B的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞，所以实验中即使C中有液体倒流，也不会进入A中，不会导致A中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是：2CuCl+_+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应生成物中各原子的个数是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反应物中已知的各原子个数是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，可见反应前缺少：C：2 ，O：2，因此方程式中需补充：2CO；图CO与CaSO4反应过程中可能有少量CO没有参加反
27、应，CO有毒，如果直接排放会污染空气，且题中已经说明该实验的尾气无毒，可见没有参加反应的CO已经被C装置除去，因此C装置的作用是：除去CO（或吸收没有参加反应的CO）。完成实验报告检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO，根据反应2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO进入C中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜，故C中现象为：出现红色固体（或沉淀）；点燃A处酒精喷灯，根据题中提供的信息：，反应中生成CO2，因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故D中出现白色浑浊现象；停止加热，继续通一会儿CO，直到装置
28、冷却，继续通CO目的：（1）将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置D中，使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）根据题中提供的信息，热的CaS会跟氧气反应，因此继续通CO的另一目的是防止CaS在热的情况下被氧化；取A中残留固体，加足量稀盐酸，A中残留的固体中一定含有硫化钙，根据提供的实验结论，CaS会和稀盐酸反应生成硫化氢气体，所以出现的现象应该是：有气泡冒出；因为硫酸钙不能和稀盐酸反应，所以仍然有不溶物，说明有硫酸钙没有完全转化，故填：不完全。（3）计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为x。 解得x=0.88g设参加反应的硫酸钙的质量为y。 解得y=0.68g根据计算得到的参加反应
29、的CaSO4质量和石膏的化学式CaSO42H2O，参加反应的CaSO42H2O质量为： 根据转化率计算公式，石膏样品的转化率： 。（4）因为氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收CO2不完全，所以D装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水，一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多，二氧化碳能被完全吸收，实验结果准确。【点睛】因为本题中要根据反应生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的硫酸钙的质量，所以实验中生成的二氧化碳必须完全吸收，计算结果才会准确。因此实验中不能使用澄清石灰水吸收二氧化碳，只能使用溶质含量高的氢氧化钡溶液。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、增强 H1
30、Mg（OH）1 MgCO3 MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O 将实验产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量 质量守恒定律计算 【解析】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象则该气体为氢气，氢气的化学式是H1（3）白色固体可能是MgCO3，白色固体可能是Mg（OH）1，白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）1；MgCO3、Mg(OH)1 加热易分解，都生成两种氧化物。MgCO3加热分解为氧化镁和二氧化碳，Mg(OH)1 加热分解为氧化镁和水，固体质量均减少，取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3；该白色固体可以与稀盐酸反应产生气泡，则该白色固体一定含有MgCO3；（4）根据上述实验现象可以得出，固体中一定含有碳酸镁，不能确定氢氧化镁是否存在，因为猜想也有相同现象；（5）步骤得出固体中一定含有碳酸镁，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，方程式为：MgCO3+1HCl=MgCl1+CO1+H1O；（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是将实验产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰中，称量浓硫酸和碱石灰变化的质量，从而确定生成的水和二氧化碳的质量，再通过质量守恒定律确定固体成分。