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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（）A多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物B置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应C复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应
2、D酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应2为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是ACa3(PO4)2B(NH4)2SO4CKNO3DNH4H2PO43空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳4关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应5归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳能，风能、
3、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物6银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C从类别上看:银杏酸属于有机化合物D从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:177下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液83000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，这主要说明（）A分子在不断的运动
4、B分子之间有间隔C分子是由原子构成的D分子质量很小9下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法10在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后Z物质的质量为86.4g二、填空题（本
5、大题共1小题，共4分）11请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：加水溶解加过量的_溶液过滤加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_。（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_。A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C 蒸发皿中出现较多固体时停止加热D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热三、计算题（本大题共1小题，共5分）12铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固
6、体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2（1）合金中铜、镁的质量比所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13四川盐法志记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。（2）步骤中，析出粗盐的过程称为_。（3）步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_（
7、填标号）A 蒸馏水B 饱和NaCl溶液C 饱和NaOH溶液D 饱和BaCl2溶液（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_kg。14“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是_。根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象_；微观本质是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学兴趣课上
8、，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N2发生反应。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。 写出检验G中气体的方法 。若无装置C，对实验有影响的物质是 。若观察到 ，说明二氧化碳已经除尽。探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。下面是同学们提出的3种猜想。猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸氢钠 猜想3：是碳酸钠你认为猜想 是不正确的，理由是 。排除错误猜想后，同
9、学们通过以下实验验证了另一种物质。实验操作实验现象取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。有大量气泡产生（反思与评价）某同学认为上述方案存在不足，他的理由是 。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。16黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的含量，取样品 15g进行如下操作。（1）操作的名称是_。该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。（2）加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为_。（3）最后称得黄色固体为 13g，得到含铜量为 86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、多种物质反应生成一种物质的反
10、应是化合反应，所以生成物一定是化合物，该选项说法正确；B、有单质生成的不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确；C、两化合物之间的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法不正确；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，不是中和反应，该选项说法不正确。故选：A。2、C【解析】氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。3、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气
11、体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。4、B【解析】A、石灰水后留下的白色固体是CaCO3，碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，即盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，所以A说法不正确；B、盐酸是酸，氢氧化铁是碱，酸碱能发生中和反应，用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁，所以B说法正确；C、酸有一些相似的化学性质是因为酸在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子，所以C说法不正确；D、碱有一些相似的化学性质是因为碱在溶液中电离得到的阴离子全部为氢氧根离子，所以D说法不正确；故选B。5、D【解析】A、汞是唯一的液态金属，故错误；B、核能是
12、不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。6、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=1222:134=132:1711:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。7、C【解析】试题分析：A、溶液不一定无色
13、，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错故选C考点：溶液的概念、组成及其特点点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分8、B【解析】宏观物质都是分子构成的，分子间是有间隔的，3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为在外界压力作用下分子间隔缩小，气体的体积减小。故选B。9、B【解析】A、由t
14、1时溶解度的大小可知，选项A正确；B、t2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选B。10、D【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是
15、生成物，生成的质量是3.2g；6.8g3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是XW+Z。【详解】A. 根据分析，题中反应为XW+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为XW+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。二、填空
16、题（本大题共1小题，共4分）11、NaOH 否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质 C 【解析】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
17、，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）33：17 （2）10.5%【解析】（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完
18、全反应消耗镁的质量为1.8g设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为xx=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 蒸发结晶 B 28 【解析】（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为；（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶；（3）A、利用蒸馏水冲洗，可以冲走硫酸钡和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A不符合题意；B、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸钡和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化
19、钠，不造成损失，选项B符合题意；C、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧化钠，选项C不符合题意；D、饱和氯化钡溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同样溶解氯化钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化钡，选项D不符合题意；故选B；（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量氯化钠质量分数+黑卤质量氯化钠质量分数=60kg10%+55kg40%=6g+22g=28kg。14、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅
20、绿色 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子 【解析】（1）反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，则2C、D圆圈内的符号分别是Cu、Fe2+、SO42-；会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；微观本质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 (1)将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气H2O 装置F不变浑浊(2)1、2 参加反
21、应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠【反思与评价】二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠2CO2+ 2Na2O2 O2 + 2Na2CO3【解析】试题分析：(1)整个装置中装置A是产生二氧化碳，但由于用的是浓盐酸，使得二氧化碳中混有氯化氢气体，当然还有水蒸气，故装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥，这样进入装置D的就是纯净、干燥的二氧化碳，与D中的Na2O2反应， 这样G中收集到的就是氧气，检验G中气体的方法：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气根据上面的分析，装置C是干燥，若无装置C，对实验有
22、影响的物质是H2O若观察到装置F不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽(2) 根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故猜想1、2不正确，理由是：参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠【反思与评价】上述方案存在不足，理由是：二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠根据上面的探究，过氧化钠与二氧化碳反应生成O2 和2Na2CO3，所以化学方程式：2CO2+ 2Na2O2 O2 + 2Na2CO3考点：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性，氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质16、过滤 漏斗 Zn+H2SO4ZnSO4+H2
23、由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全参加反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应） 【解析】（1）根据过滤的原理和操作分析回答；（2）根据锌能与稀硫酸反应写出反应的化学方程式；（3）根据生成的铜覆盖在锌的表面分析回答。【详解】（1）操作能将固液分开，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。故填：过滤，漏斗。（2）加入稀硫酸发生的反应的是锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（3）最后称得黄色固体为13g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能是：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应）。故填：由于铜覆盖在锌的表面，使锌不能完全参加反应（或黄铜没有研磨得足够细，使部分锌没有参加反应）。