《2022年安徽省桐城市重点中学中考化学模拟精编试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省桐城市重点中学中考化学模拟精编试卷含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是()A30时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B50时，乙溶液的质量分数为40%C一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似D50时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体2
2、鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是待鉴别的物质鉴别试剂1鉴别试剂2A稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液B硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水C氯化钠和碳酸钠盐酸氢氧化钾溶液D氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条澄清石灰水AABBCCDD3下列变化中，属于物理变化的是（）A家庭自制冰块B馒头变馊C葡萄糖在人体内的氧化D富含淀粉的甘薯酿酒4下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（）A将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧B油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度C救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离5下列对
3、性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是( )A性质与用途B归纳与整理氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜稀有气体性质稳定，填充灯泡防止灯丝氧化氧气可以支持燃烧，可以用作火箭的燃料金刚石和石墨组成元素相同，所以用途相同，都可以用于切割玻璃溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物 质不一定是溶液稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8，但最 外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物一定属于有机物C计算与推测D分析与判断某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该 物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素根据化学方程式：4NH3+3O
4、22X+6H2O可推知X化学式为N2将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，反应得到的溶 质质量为16.1g点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是可燃物温度没有达到着火点在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液一定 是碱溶液还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大AABBCCDD6下列微观解释不正确的是A香水要密封保存分子在不断运动B甘蔗甜，山楂酸不同分子性质不同C水蒸发为水蒸气，所占体积变大水分子的体积变大D一滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小7对实验操作的叙述正确的是A烧杯作为反应容器需
5、要加热时，须垫上石棉网B实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液8下列化学用语表达正确的是（）A两个氮分子： 2N2B三个氧原子： O3C钙离子： Ca+2D硫酸铁： FeSO49完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）A该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素B该有机物由碳、氢元素组成C该反应是放热反应D该有机物的化学式为C2H410下列物质的用途主要利用其物理性质的是A氧气用于医疗急救B氢气作清洁燃料C熟石灰用于改良
6、酸性土壤D石墨作电池电极二、填空题（本大题共1小题，共4分）11碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。图中x =_。碘属于_元素（填“金属”或“非金属”），位于第_周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是_（填字母序号）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_；高铁酸钠（Na2Fe
7、O4）中铁元素和氧元素的质量比为_ （填最简比）；现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_？（列式计算）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。（
8、2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？14请用化学知识回答下列问题:(1)吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一 种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体能使氧化铜还原成铜，请写出还原氧化铜的化学方程式_，(2)金属铝的化学性质非常活泼，但金属Al具有很好的抗腐蚀性能的原因是_；(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现有下列三种物质; NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解时会放热的是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15Mg(OH)2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经
9、过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：实验编号氯化镁溶液溶质质量分数反应温度/Mg(OH)2转化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6050.60（1）实验a和b的目的是_。由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为_。A 13% 40 B 15% 35 C 15% 50 D 17% 50在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60时Mg(OH)2的转化率
10、比40时低最可能的原因是_。16观察与问题镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。I.从生成物角度分析，进行探究实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_有关，原因是_。II.从反应物角度分析，进行探究猜想与假设在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:甲: CO2乙: CO2 O2丙: CO2 H2O丁:_。实验与探究实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20
11、mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。编号主要实验操作实验现象先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸镁条始终无明显变化先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入_ mL浓硫酸镁条始终无明显变化先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水镁条始终无明显变化先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 解释与结论（1）实验和中的浓硫酸的作用是_。在这两个实验中_（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_（用化学方程式表示）。（2）实验的目的_。（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_
12、。反思与评价（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、30时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；B、50时，乙溶液的质量分数=100%28.6% ，40%错误，故选项错误；C、一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似正确，因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少，故选项正确；D、50时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误。故选C。2、B【解析】A滴入氯化钡溶液产生白色沉淀为硫酸，无明显现象的为盐酸，可以鉴别；二者
13、都可以和碳酸钠反应冒出气泡，无法鉴别，故A不符合题意；B加入熟石灰研磨，没有产生刺激性气味气体的原固体为氢氧化钠，产生刺激性气味气体的原固体是硝酸铵；向样品中滴加水，感觉明显烫手的原固体为氢氧化钠，而明显温度降低的原固体是硝酸铵，可以鉴别，故B符合题意；C取样品，分别加入稀盐酸，有气泡生成的是碳酸钠，无现象的是氯化钠，能鉴别；氯化钠和碳酸钠与氢氧化钾都没有现象，不能鉴别，故C不符合题意；D用燃着的木条鉴别，能够使木条燃烧更剧烈的原气体为氧气，另外两瓶都是木条熄灭，无法鉴别；用澄清石灰水鉴别，只能鉴别出二氧化碳，无法区分氧气和氮气，故D不符合题意；故选B。3、A【解析】A、家庭自制冰块，把水降温
14、到0，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故选：A。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。4、B【解析】A、将木柴架空燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，说法正确，不符合题意；B、油
15、锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意；C、救火时，打开所有门窗，会增加空气流动，提供充足的氧气，会使火燃烧的更旺，说法正确，不符合题意；D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，可以对空气中的烟雾起到过滤作用，并尽量贴近地面逃离，因为烟雾等有毒气体会漂浮在较高的位置，说法正确，不符合题意。故选B。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。5、C【解析】A、氮气可以用于食品保鲜，亚硝酸钠和甲醛都有毒，不能用于食品保鲜；氧气可以支持燃烧，氧气本身不燃烧，不可以用作火箭的燃料；金刚石可以用于切割玻璃，石墨质软，不能用于切割玻璃，
16、故A不正确；B、是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如二氧化碳、碳酸盐等，故B不正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素；根据化学方程式，原子个数不变，可推知X化学式为；表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，设所得溶液中溶质的质量为x，由得： 故C正确；D、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是氧气浓度太低，不足以支持燃烧；在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液可能是碱溶液或偏碱性的盐溶液；还能继续溶解溶质的溶液是不
17、饱和溶液，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液要大，故D不正确。故选C。6、C【解析】A、香水要密封保存，说明分子在不断运动；故选项正确，但不符合题意；B、甘蔗甜，山楂酸构成物质的分子不同，性质不同；故选项正确，但不符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；D、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；故选项正确，但不符合题意；故选：C。7、A【解析】A. 烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；
18、C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D. 用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。8、A【解析】A、一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为：2N2。A正确；B、氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原子可表示为：3O。B错误；C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+。C错
19、误；D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。D错误。故选A。9、A【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素，其中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g；氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，2.4g+0.4g=2.8g，与有机物的质量相等，所以该有机物中只含有碳元素和氢元素，没有氧元素；A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素，没有氧元素，错误；B、根据计算可以知道：该有机物由碳、氢元素组成，正确；C、该反应是物质的燃烧，是放热反应，正确；D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1，则该物质的分子中碳原子与氢原子
20、的个数比=：=1：2，该有机物的化学式可能为C2H4，正确。故选A。点睛：可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水，说明可燃物中一定含碳、氢元素，若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量，则可燃物中还会含有氧元素。10、D【解析】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误； B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误； C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误； D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确； 故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、53非金属五E【解析】最外层电子数决定物质的化学性质。【
21、详解】（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成的，在原子中，核内质子数等于核外电子数，则。（2）碘元素的汉字名称是石字旁，最外层电子数是7，属于非金属元素，位于第五周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是E。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、+1 7：8 447kg 【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（2）=0，解得x=+1；（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之
22、比为56：（164）=7：8；（3）设：次氯酸钠的质量为x，3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O223.5 332x 830kg80% x= 447Kg答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）9.5 （2）40%【解析】试题分析：（1）数据分析和处理，由于Al会与NaOH溶液反应，所以随着aOH溶液反应的加入，Al不断被消耗，剩余固体的质量就不断减少，且每加入50g氢氧化钠溶液，减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g，但当第四次加入50g氢氧化钠溶液，固体质量不再减少，说明该
23、50g铝制品中含有9.5 g铜（2）根据化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中Al与NaOH的质量关系，可计算出NaOH的质量，进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54：80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点：数据分析和处理，根据化学方程式计算14、CuO+COCu+CO2 铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内
24、层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。 NaOH 【解析】（1）一氧化碳是有毒的气体，易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为CuO+COCu+CO2；（2）金属铝是一种较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝起到保护作用。（3）氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，故溶解时会放热的是NaOH；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响 AB
25、 氨水易挥发，60时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小 【解析】（1）由a和b两组对比实验可知，改变的是氯化镁溶液溶质质量分数，因此实验a和b的目的是探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响。故填：探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响（2）根据题目意思：由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，目前最佳转化率的条件为：氯化镁溶液溶质质量分数为15%，反应温度为40；因此可以控制氯化镁溶液溶质质量分数不变，降低温度；即B符合题意；可以控制反应温度不变，降低氯化镁
26、溶液溶质质量分数；即A符合题意；故填：AB（3）由数据可知，在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60时Mg(OH)2的转化率比40时低。根据题干给出信息，氨水易挥发，因此可得其原因最可能的是：氨水易挥发，60时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小。故填：氨水易挥发，60时反应物减少，导致Mg(OH)2产率变小16、二氧化碳 黑色物质中含碳元素，说明空气中的二氧化碳参加反应 CO2、H2O、O2 2 干燥装置内的气体 不能 探究镁条在只和二氧化碳、水接触的情况下是否会变黑 镁条同时与CO2、O2和H2O接触 N2的化学性质不活泼，常温下很难与Mg反应 【解析】I、澄清石灰水变浑浊，说明
27、黑色物质与酸反应产生了二氧化碳，其中的碳元素来自空气中，空气中含有碳元素的成分只有二氧化碳，故镁条变黑与二氧化碳有关；II、由前述分析可知，镁条变黑一定与二氧化碳有关，可能还与氧气和水蒸气有关，列出所有的可能，故丁的猜想应为CO2、H2O、O2；、根据控制单一变量的原则，浓硫酸的用量必须前后一致，故加入浓硫酸为2ml；（1）浓硫酸具有吸水性，实验和中加入浓硫酸主要是为了除去装置中的水蒸气，干燥装置内的气体；烧碱具有潮解性，也可作为干燥剂，但烧碱溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能使用烧碱作为该实验的干燥剂，反应的化学方程式为；（2）实验条件为，镁条与二氧化碳和水接触，因此探究镁条在只和二氧化碳、水接触的情况下是否会变黑（3） 镁条只与CO2、CO2+O2或CO2 +H2O接触时均不会变黑，只有镁条同时与CO2、O2和H2O才会变黑，由此可以得出实验结论，镁条同时与CO2、O2和H2O接触的情况下才会变黑；（4） N2的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，因此氮气不能与镁反应。