《2022届甘肃省张掖市城关初中重点中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届甘肃省张掖市城关初中重点中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是A油锅着火，立即用水浇火B家用电器着火时，应立即用水浇灭C煤矿的矿井注意通风并严禁烟火D厨房煤气泄露，立即打开油烟机2下列有关营养素的说法正确的是（ ）A蛋白质是一切生命活动的物质基础B纤
2、维素在人体中能够转化为葡萄糖C大多数维生素不需要从食物中摄取D过量的碳水化合物不会转化为脂肪3下列图像不能正确反映其对应关系的是A在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应B向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化D将t2时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1所得溶液的溶质质量分数还都是8%4下列关于S+O2SO2的理解正确的是（）A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C反应前后硫原子、氧分子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数
3、比为2：15正确的操作能保证实验顺利进行下列实验操作正确的是（）A配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶D不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重6下列说法正确的是（）A甲中碳、氢元素质量比为 3:8B44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙C乙和丙的元素组成相同D生成的丙与丁的分子个数比为 1:17下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是（ ）Cu N H2O2K2CO3CH4ABCD8完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是AHC
4、lHNO3BBa(OH)2BaCl2CZnFeDCuOCu(OH)29放入水中不能形成溶液的物质是A花生油B食盐C白糖D白酒10下列过程发生化学变化的是A西瓜榨汁 B滴水成冰 C纸张燃烧 D蜡烛熔化11以下实验能达到实验目的是（）A证明燃烧需要氧气参加B验证质量守恒定律C验证铁生锈的条件D测定空气中氧气的含量12用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）A固体：硝酸铵；液体：水B固体：生石灰；液体：水C固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D固体：氯化钠；液体：水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回
5、答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08（1）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_（填字母）。A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C 上述方法可以将两种物质完全分离（3）将甲、乙
6、饱和溶液从60降温到40，溶质的质量分数是：甲_乙（填“”、“”、“”）。（4）等质量的甲、乙饱和溶液从30升温到60，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_（填“相等”或“不相等”）。14水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_（填“1”或“2”）（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_。（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母序号）A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分
7、数会_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：t1时，A、B两种物质的溶解度是A_B（填“”、“”或“”，下同）。将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。（3）t2时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_（精确到0.1%）。15锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为_；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为_。16东晋炼丹家葛洪在抱朴子内篇中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如
8、铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式_，并指出反应类型_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题。（1）如图实验1的装置图所示，向一个收集满气体的质软的塑料瓶A中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，该实验的目的是_。（2）实验2探究了溶质与溶剂种类对溶解性的影响，X和Y分别为_。（3）实验3刚开始预热时，C中即有气泡产生，但澄清石灰水不浑浊，原因是_。（4）通过实验4氯化铵、磷矿粉、硫酸钾三种肥料中能区分出来的是_。（5）过滤时漏斗与滤纸间有较大的气泡，造成的后果是_。18结合下图（A-F）所示实验装置，回答下列问
9、题：（1）实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时，应选用气体发生装置_（填字母），其反应的化学方程式为_。将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，其可能的原因是_。将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为_。实验结束后，从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是_（填操作名称）。（3）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S），硫化氢气体极易溶于水，密度大于空气，则制取硫化氢气体的化学方程式为_，选择的发生装置和收集装置组合为_（填字母）。四、计算题（本题包
10、括1个小题，共12分）19（6分）用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：该条件下氢气的密度为0.089gL1；。（1）生成的氢气质量为_g（保留两位有效数字）。（2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_（写出计算过程）。（3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A油锅着火应立即用锅盖盖灭，切不可用水浇灭，以免发生危险，故错误；B家用电器着火时，不能用水浇灭，以免发生触电，故错误；C煤矿的矿井内弥漫着可燃性的瓦斯气体，
11、遇到明火有可能发生爆炸，所以煤矿的矿井注意通风并严禁烟火，故正确；D煤气具有可燃性，煤气泄漏时遇到明火或电火花可能会引起爆炸，所以煤气泄漏时不能开油烟机，故错误。故选：C。2、A【解析】A. 蛋白质是一切生命活动的物质基础，正确；B. 纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖，错误；C. 大多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取，错误；D. 过量的碳水化合物会转化为脂肪，错误。故选A。3、A【解析】A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(264):(132)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；
12、B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图
13、为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、t2时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2降温到t1时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；故选A。4、A【解析】A、S+O2SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：321：1，故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。D、由S+O2SO2，参加反应的
14、氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。故选A。5、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。6、B【解析】由
15、题目可知，甲为C3H8，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，根据质量守恒定律，配平该反应的化学反应方程式为。【详解】A、根据题目信息可知，甲的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比=碳原子个数碳原子相对原子质量：氢原子个数氢原子相对原子质量=（312）：（81）=9:2，选项A错误；B、设44g甲完全燃烧需要乙的质量为m， m=160g，由此可以得出44g甲完全燃烧需要160g乙，选项B正确；C、乙为氧气只含有氧元素，丙为二氧化碳，含有碳和氧两种元素，选项C错误；D、根据反应化学方程式可以看出生成丙和丁的分子个数比为3:4，选项D错误。故选B。7、C【解析】Cu是由铜原子直接构成的，不能表示该物
16、质的一个分子；N是氮元素的元素符号，不是化学式；H2O2是过氧化氢的化学式，能表示过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；能表示1个过氧化氢分子；K2CO3是碳酸钾的化学式，表示碳酸钾是由钾、碳、氧元素组成的；但是由钾离子和碳酸根离子构成的，不能表示该物质的一个分子；CH4是甲烷的化学式，能表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的；能表示1个甲烷分子；故符合要求。故选C。8、D【解析】A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸， ，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；B、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；C、锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，可以通过一步化学反应实现，不
17、符合题意；D、氧化铜可先和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能通过一步化学反应实现，符合题意。故选D。9、A【解析】试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确； D、白酒易溶解于水，正确。故选A。考点：物质的溶解性10、C【解析】A、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不
18、符合题意。故选C。点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。11、A【解析】A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意；C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验目的，不符合题意。
19、故选A。【点睛】铁生锈的条件是：铁和氧气、水接触；燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。12、B【解析】刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。【详解】A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；D、氯化
20、钠溶于水无明显变化，不符合题意；故选B二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、减小 B 相等 【解析】（1）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；（2）A由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误B由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确；C上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。（3）由溶解度曲线可知，在60，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将
21、甲、乙饱和溶液从60降温到40，甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲乙。（4）由溶解度曲线可知，在30、60，甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从30升温到60，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。故答案为（1）减小；（2）B；（3）；（4）相等。14、2 吸附 A、B 变大 25 33.3% 【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，由电解水装置示意图可知，2试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用，除掉水中的色素和异味；（3）水变成水蒸气的过程中是物理变化，
22、分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；（4）t1时，A、B两种物质的溶解度是AB；由图可知：将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，A的溶解度变化幅度大于B，所以析出晶体的质量比B多；t2时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，即二者在该温度下的溶解度均为50g，那么50g水中溶解25gB刚好饱和；此时溶液的质量分数100%33.3%。15、Li+ 2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O 【解析】锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化
23、学性质相似。根据锂元素部分信息图可知。锂的元素符号为：Li；最外层有1个电子，溶液失去一个电子，形成+1价的锂离子，其离子符号为Li+；氢氧化锂是一种碱，可以与稀硫酸发生中和反应，其化学方程式为：2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O。故填：Li+；2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O16、Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应【解析】“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成金属铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。故
24、答案为Fe+CuSO4FeSO4+Cu；置换反应。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、证明能溶于水 X为溶剂；Y为溶质 产生的气泡为装置内的空气 磷矿粉 使过滤速度减慢 【解析】（1）向一个收集满气体的质软的塑料瓶A中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡观察实验现象，塑料瓶变瘪，可以证明二氧化碳可以溶于水；（2）该实验是为了探究溶质和溶剂的种类对物质溶解性的影响，所以应该设计对照实验，有一组实验溶质相同溶剂不同，有一组实验溶质不同溶剂相同。如果Y是碘，X是水，那么根据AB可以探究溶剂的种类对溶解性的影响，根据BC可以探究溶质的种类对溶解性的影响；同样的如果X是汽油，Y是高锰
25、酸钾也可以，所以X是溶剂，Y是溶质；（3）实验3刚开始预热时，C中即有气泡产生，但澄清石灰水不浑浊是因为刚开始产生的气体为原有试管中的空气；（4）三种化肥加水溶解之后，不溶解的是磷矿粉，溶解的是氯化铵和硫酸钾，所以可以鉴别出磷矿粉；（5）过滤时漏斗与滤纸间有较大的气泡，造成的后果是使过滤速度减慢。18、B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳中混有氯化氢气体 隔绝二氧化碳和水或防止二氧化碳溶于水或与水发生反应 溶解、过滤或溶解、过滤、洗涤、干燥 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S BD 【解析】本题考查的是常规的二氧化碳实验室制法。【详解】（1）实验室用碳酸钙制取二氧
26、化碳气体，是固体和液体在常温下反应制得，应选用气体发生装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。将制取的二氧化碳气体通入新制的澄清石灰水中未出现浑浊现象，可能的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水成盐酸。将E装置改为图F，可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或与水发生反应，否则测量结果偏小。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。实验结束后，从反应残留物中有可溶于水的锰酸钾和难溶于水的二氧化锰，提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥。（3）用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S。该反应是固体和液体在常温进行反应，生成气体极易溶于水，密度大于空气，所以选择的发生装置和收集装置组合为BD。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、0.0038 60 反应过程中放热使气体体积膨胀，排出更多的水 【解析】【详解】（1）氢气的密度为0.089gL1，氢气体积为，生成的氢气质量为（2）设锌的相对原子质量为x （3）若实验操作无误，实验结果出现误差的原因是反应过程中放热使气体体积膨胀，排出更多的水。【点睛】物质的相对分子质量之比等于物质的质量之比。