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1、5、推断、检验【2022年全国乙卷3】某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 A高考零距离高考零距离一、离子推断学以致用学以致用某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化
2、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是：A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO32 B D某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A3种 B4种C5种 D6种C学以致用学以致用【2020全国II】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象
3、可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl【真题引入】B1检验的方法(1)生成沉淀 (2)生成气体 (3)显现特殊颜色二、离子检验2检验的答题规范例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法：【名师点拨】表述思路概括为：取少量、加试剂、述现象、得结论取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。3常见离子的检验与推断(1)阳离子阳离子试剂或方法实验现象（证据）Mg2NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶
4、解Al3NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀逐渐溶解Cu2NaOH溶液 产生蓝色沉淀依据生成沉淀回忆：如何检验Mg2、Al3、Cu2？阳离子试剂或方法实验现象（证据）Fe2 Fe3 NaOH溶液K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色产生蓝色沉淀NaOH溶液KSCN溶液苯酚溶液产生红褐色沉淀溶液呈红色溶液显紫色先加KSCN后加氯水先无明显变化，后变红色依据生成沉淀依据显色依据生成沉淀依据显色思考：溶液中同时含有Fe2+、Fe3+时，如何检验？回忆：如何检验Fe2、Fe3？阳离子试剂或方法 实验现象（证据）NH4浓NaOH溶液(加热)和湿润的红
5、色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体H紫色石蕊溶液溶液变红Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)依据生成气体依据显色回忆：如何检验NH4、H、Na、K？某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中含有的阳离子在下表中写出操作步骤和实验现象：限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液操 作 步 骤实验现象结 论步骤I：取少量待检液于试管中，。溶液中含有Fe2+步骤II：取少量待检液于试
6、管中，。溶液中含有NH4+先滴加几滴0.1mol/L KSCN溶液,再滴加适量的新制氯水,震荡开始时无明显现象；然后溶液呈(血)红色 滴加适量的NaOH浓溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。(溶液中有气泡产生)生成白烟学以致用学以致用阴离子试剂或方法实验现象（证据）Cl-Br-I-AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl产生浅黄色沉淀AgBr产生黄色沉淀AgISO42-稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀思考：1.加稀HNO3的目的是什么？如何排除SO42-或SO32-的干扰？2.稀HCl的作用是什么？(2)阴离子依据生成沉淀回忆：如何检验Cl-、B
7、r-、I-、SO42-？阴离子试剂或方法实验现象（证据）OH-滴入酚酞溶液 溶液变红滴入紫色石蕊溶液溶液变蓝Br-氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)橙红色 I-氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)紫红色氯水(或H2O2)、淀粉溶液 溶液变蓝依据显色阴离子试剂或方法实验现象（证据）CO32-稀HCl和澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体HCO3-稀HCl和澄清石灰水产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体SO32-稀H2SO4和品红溶液产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO3-稀H2SO4和品红溶液产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色依据生成气
8、体回忆：如何区分CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-？(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其在400时的分解产物，选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体学以致用学以致用按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O35H
9、2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)