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1、专题5 离子反应【考纲三维】1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存，能推断溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离子。3、正确书写离子方程式。【知识点1 电解质与非电解质】1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态都不导电的化合物叫非电解质。2、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。3、NH3、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质（而是非电解质）。【知识点2 强电解质与弱电解质】强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电
2、解质溶于水后只有部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐），强酸：HCl、HNO3、H2SO4，强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等【知识点3 离子反应和离子方程式】1、离子反应：在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3、书写方法：（1）写：写出
3、反应的化学方程式。（2）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。（3）删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。（4）查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。4、注意事项（1）离子方程式中所有粒子的计量数均有公约数应予以约简，部分离子的计量数有公约数时不能约简。（2）能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件。即易溶的强电解质写成离子形式，其他物质一律不拆，写成化学式。 单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）均写化学式。 微溶物当其处于澄清状态时写离子形式，当其处于浑浊或固体状态时写化学式。 弱酸的酸式盐只能拆成阳离子和酸根阴离子，如：NaHCO3 =
4、 Na+ + HCO3- 强酸的酸式盐可以完全拆开，如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 浓硫酸在反应中写化学式，而浓盐酸、浓硝酸在反应中写出离子形式。5、意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。如：Ba2+ + SO42- = BaSO4表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。【知识点4 离子方程式正误的判断】1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ 而不是生成Fe3+ 。2、看“=”“ ”及必要条件是否正确、齐全。3、看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成H+ + CO32- ，而HSO4- 通常写成H+ +
5、SO42- 等。4、看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- 而应写成2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。5、看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+ 与SO42- 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+ 与OH- 生成Cu(OH)2 沉淀。6、看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应不能写成H+ + OH+ + SO42- + Ba2+ = BaSO4+ H2O ，应写成2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4+ 2H
6、2O。7、看是否符合题设条件的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【知识点5 书写与“量”有关的离子方程式的方法】如果一种生成物又能与某种反应物发生反应，这样的反应便与量有关，反应物的用量不同，化学方程式、离子方程式便不相同。1、试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3 与NaOH 、NaAlO2 与盐酸、Na2CO3 与盐酸、氨水与AgNO3 、CO2(SO2) 与NaOH 溶液、石灰水等此类反应可用分步书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2 溶液与盐酸反应：（1）若盐酸量不足，其离子反应方程式为：AlO2- + H2O + H+
7、= Al(OH)3（2）若盐酸过量，其离子反应方程式为：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 2、NaHCO3 、Ba(HCO3)2 、NaHSO4 等酸式盐与Ca(OH)2 、NaOH 、Ba(OH)2 等强碱溶液反应涉及的“量”此类反应可以先用“少定多变法”写出化学方程式。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要的量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。例1：Ca(HCO3)2 溶液中加入过量的NaOH 溶液，先确定Ca2+ 、HCO3- 的比例为1:2，再取用OH- ，中和2个HCO3- 需2个OH- ，
8、则可写出：Ca2+ 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O ，若是加入少量的NaOH 溶液，则反应为OH- + Ca2+ + HCO3- = CaCO3+ H2O 。例2：少量石灰水与NaHCO3 溶液反应，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O 例3：向NaHSO4 溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，开始时离子方程式为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O 例4：NaHCO3与NaOH、Ca(HCO3)2 与Ca(OH)2 ，无论量多量少，离子方程式分别为HCO3-
9、 + OH- = CO32- + H2O Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O 【知识点6 溶液中离子能否大量共存】多种离子能否大量共存于同一溶液，归纳起来就一句话：一色二性三特四反应。1、一色，即溶液的颜色。若限定溶液无色溶液，则Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cr3+ 、Cr2O72- 、MnO4- 等有色离子不能存在。2、二性，即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH- 及弱酸根阴离子（CO32- 、SO32- 、S2- 、CH3COO- 、F- 、ClO- 等）均不能大量存在；在强碱溶液中，H+ 及弱碱阳离子（NH4+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe3+
10、等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（HCO3- 、HSO3- 、HS- 、H2PO4- 等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3、三特，即三种特殊情况。（1）AlO2- 与HCO3- 不能共存：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32- （2）“NO3- + H+ ”组合具有强氧化性，能与S2- 、Fe2+ 、I- 等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉。（3）NH4+ 与CH3COO- 、CO32- ，Mg2+ 与HCO3- 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能够大量共存。4、四反应，即能发生四种类型的反应。（1）复分解反应，如Ba2+ 与SO42- 、NH4+ 与OH- 、H+ 与CH3COO- 等。（2）氧化还原反应，如Fe3+ 与I- 、NO3- (H+) 与Fe2+ ，MnO4- (H+) 与Br- ，H+ 与S2O32- 等。（3）双水解反应，如Al3+ 与HCO3- 、Al3+ 与AlO2- 等（4）络合反应，如Fe3+ 与SCN- 等【知识点7 溶液中离子是否存在的推断】1、注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离子。2、当只剩下一种阳（阴）离子时，一定含有有这种阳（阴）离子。