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1、第一章有机化合物的结构与性质烃检测题 一、单选题（共13题）1物质a是一种常见的食品添加剂，其发挥作用时，物质a转化为物质b，具体过程如下所示：下列说法不正确的是Aa和b均能发生加成反应Ba的一氯代物有8种Ca和b中碳原子的杂化方式均只有两种Da、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2下列表示正确的是A4-甲基-2-戊烯的键线式：B甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCHC乙烯的结构简式：CH2CH2D醋酸的电子式：3下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是A需要加热才能发生的反应都是吸热反应B放热反应在常温下一定可以发生C甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧D煤制气的过程可以增加煤的热值
2、4合成环已酮缩乙二醇的原理为 +H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)制备环已酮缩乙二醇。下列说法错误的是Ab是冷却水的进水口B苯可将反应产生的水及时带出C当苯即将回流至烧瓶中时，应将分水器中的水和苯放出D利用分水器分离出水，可提高环己酮缩乙二醇的产率5下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（）A乙烷与氯气混合B乙烯与氯化氢混合C将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中D将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中6中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是A分子式为B苯环上
3、的二氯代物有4种C该物质能发生缩聚反应生成高聚物D该分子中所有碳原子一定共面7下列名称正确的是A(NH4)2SO4：硫氨BAg(NH3)2+：银氨离子C硬酯酸甘油酯D：2-甲基-1-丙醇8下列对有机物的结构的描述中，正确的是A乙烯基乙炔(CH2=CHCCH)分子中不可能所有原子共平面B(CH3)2C=C(CH3)2分子中六个碳原子能够处在同一平面上C2丁炔分子中四个碳原子不可能处在同一条直线上DCH3CH2CH2CH3中所有碳原子在同一条直线上9下列实验操作正确且能达到目的的是选项操作目的A用除去中的杂质将转化为沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液探究原电池反应对反应速率的影响C
4、室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体AABBCCDD10下列各组物质中，能用高锰酸钾溶液鉴别的是A乙炔、乙烯B甲苯、乙烯C甲烷、甲苯D乙醛、乙炔11下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是A导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸B反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。CC中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应D反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯12设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确
5、的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC标准状况下22.4LHF含有的质子数为10NAD10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA132022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A分子式为C14H18O2B1mol该物质能与3molH2发生加成反应C该分子中所有原子可能共平面D与H2完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)二、非选择题（共10题）14化合物VI()有多种同分异构体，
6、其中含结构的有_种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的结构简式为_。15回答下列问题：(1)某烷烃的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。该烷烃的名称是_。该烷烃可用不饱和烃与足量氢气反应得到。(2)若不饱和烃为烯烃A，则烯烃的结构简式可能有_种。(3)若不饱和烃为炔烃B，则炔烃的结构简式可能有_种。(4)有一种烷烃C与上述烷烃是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则C的结构简式为_。16按要求填空：(1)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_，结构有_种，分别写出它们的结构简式_。(2)下列物质熔沸点由高到低的顺序是：CH4；C3H8；CH3CH(CH3)2 ；CH3CH2CH2
7、CH3；_(填序号)(3)4 g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。(4)已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H1=272.0 kJmol-12Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H2=1675.7 kJmol-1Al和FeO发生反应的热化学方程式是_。17(1)用系统命名法给下列有机物命名_； _；(2)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式_，该物质的名称为_；(3)某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的结构简式为_。18碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数
8、目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：CH4 丁烷丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_；(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_；(3)与互为同分异构体的是_(填序号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_种结构；(5)在120、1.01105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_(分子式)；它与互为_关系。19实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：提示：乙醇在浓硫酸作用下140时反应生成乙醛，170时反应生成乙烯。有关数据列表如
9、下：乙醇二溴乙烷乙醚常温下状态无色液体无色液体无色液体密度沸点/132熔点/9回答下列问题：(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_。(2)装置B的作用是_，长玻璃管E的作用是_。(3)在装置C中应加入_(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)。20溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明
10、的油状液体。其制备原理如下：+Br2+HB。实验操作：先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中，在搅拌下缓慢加入液溴，于70-80保温反应数小时，得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥。过滤，最后经常压分馏，收集155-157馏分。相关物质有关数据如下：苯溴溴苯密度：g/cm-30.883.101.50沸点/8059156水中的溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：(1)b装置的名称为_，该装置还缺少一个_装置。(2)c装置的作用是_。(3)提纯过程中，NaOH的作用是_(用离子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是_。(4)最后仍要分馏的目的是_。(5
11、)a中发生的无机反应化学方程式是_。(6)锥形瓶中盛有AgNO3溶液，其现象是_。(7)本次实验取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的过程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提纯过程中，溴苯损失了4%，则可得溴苯多少_克(列出计算式即可)。21氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：物质溶解性熔点()沸点()相对分子质量甲苯极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶-94.911092氯化苄微溶于水，易溶于苯、甲苯等有
12、机溶剂-39178.8126.5二氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚-16205161三氯化苄不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯-7220195.5回答下列问题：(1)装置A中，发生的离子反应方程式为：_。装置F的作用是_。(2)装置D中，发生的反应为：_，该反应类型是_。(3)实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：_。(4)检测氯化苄样品的纯度：称取13.00 g样品于烧杯中，加入50.00 mL 4 molL-1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，
13、充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_%(结果保留小数点后1位)。实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果_。(填偏高、偏低、无影响)22下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫 Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为
14、-69和58，写出该反应的热化学方程式_。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。23为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：其中气体B在标准状况下的密度为1.16 gL-1请回答：(1) X的化学式是_。(2) 气体B的电子式_。(3) 溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是_。参考答案：1B 2B 3C 4C 5D 6B 7B 8B 9D 10C 11C 12D 13D14 2 15(1)2甲基3乙基戊烷(2)4(3)1(
15、4)16 C5H12 3 CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（l）H=890kJ/mol 3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ/mol17 2,4二甲基3乙基3己烯 对二甲苯或1，4二甲苯 2,2,3,3四甲基丁烷 、18(1)CH3CH2CH3(2)C7H14(3)(4)2(5) CH4 同系物19(1)(2) 防止倒吸 判断装置是否堵塞(3)c(4) 减少液溴的挥发过度 冷却会使二溴乙烷凝固而使装置堵塞 下20(1) (恒压)滴液漏斗 尾气吸收(2)冷凝回流、导气(3) 或 除去残留的NaOH(4)除去互溶的苯以得到纯净的溴苯(5)(6)溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾(7)(列出计算式即可)21 2+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 防止NaOH溶液中的水蒸气进入D中，影响反应进行 +Cl2HCl+ 取代反应 关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，在178.8205，蒸馏得到氯化苄 97.3% 偏高22 第三周期，A族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H423 CaC2 2HCO+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+ CO