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1、 连云港版中考化学复习方案题型训练1 题型训练 12023菏泽 如图Z17是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此试验的结论与分析错误的选项是( ) 图Z17 A此试验证明，氧气约占空气体积的 B此试验证明，反响后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧 C该试验中的红磷还可以用硫来代替 D若该试验没有到达预期目的，可能的缘由之一是装置气密性不好造成的 22023日照 依据如图Z18进展试验(夹持仪器略去)。试验过程：通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。以下说法错误的选项是( ) 图Z18 A红磷燃烧，产生大量白雾 B
2、试验过程的a中无明显现象 C试验过程要先通入N2，再点燃酒精灯 D比照两个试验过程以及b中的试验现象，可知可燃物燃烧需要氧气 3某同学对硫在氧气中燃烧的试验做了如图Z19所示的改良。 图Z19 (1)仪器a的名称是_。 (2)硫在氧气中燃烧时火焰为_。 (3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反响与CO2溶解在NaOH溶液中的反响相像，该反响的化学方程式为_。 (4)以下鉴别SO2和CO2的方法正确的选项是_(填序号)。 A观看两种气体的颜色 B闻两种气体的气味 C将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中，观看现象 (5)该改良试验的最大优点是_ _。 42023徐州 磷的燃烧反响在生产、
3、生活中有着广泛的应用价值。 图Z110 (1)红磷在空气中燃烧能冒出深厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_。 (2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，试验过程如图Z110所示。他测得氧气体积分数约是_%，燃烧完毕时试管里剩余气体主要是_(填化学式)。 5化学是一门以试验为根底的科学，依据如图Z111所示的试验，请答复以下问题。 图Z111 (1)A图所示的试验中，玻璃棒的作用_。 (2)B图所示的试验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要_；烧杯中热水的作用_(答出一点即可)。 (3)通过C图所示的试验，可以得出铁制品锈蚀的条件为：铁与_接触。 (
4、4)D图所示的试验中，参加酚酞的作用是_；试验中逐滴参加稀盐酸的目的是_。 62023盐城 CO2能与NaOH发生反响。 试验过程 检查装置气密性。按如图Z112所示连接好装置，进展试验。 图Z112 序号 操作步骤 试验现象 翻开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20 mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，翻开弹簧夹K2 无明显现象 关闭弹簧夹K2，翻开弹簧夹K4，将20 mL NaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，翻开弹簧夹K3 锥形瓶G中的热水猛烈沸腾 试验分析 锥形瓶G中热水猛烈沸腾的缘由是_。 试验反思 有观点认为只需要进展试验操作，即可说明CO2与
5、NaOH发生反响。你对该观点的看法是_(填“赞同”或“不赞同”)，理由是_。 72023日照 硫酸是化学试验室里的常见试剂，现利用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL质量分数为10%、密度为1.07 g/cm3的稀硫酸(已知：水的密度近似为1 g/cm3，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和)。 (1)量取浓硫酸时需要的仪器是_(填序号)。 图Z113 (2)配制该稀硫酸时，以下方法最合理的是_(假设需要浓硫酸的体积是V mL)。 a分别用量筒量取V mL浓硫酸和(100V) mL水，在烧杯中混合匀称 b先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量(10
6、71.84V)g水，渐渐倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合匀称 c先量取(1071.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸渐渐倒入盛水的烧杯中混合匀称 d先在100 mL量筒中参加V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100 mL刻度处混合匀称 (3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (4)用pH试纸测定所配制的稀硫酸的pH，正确的操作是_。 82023随州 试验探究一：课本其次单元课后作业中有“查找新的催化剂”的探究内容，试验中学探究小组据此设计了如下探究方案。 提出问题 红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？假如
7、能，效果如何？ 试验探究 试验步骤 试验现象 试验结论及解释 . A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是_； 红砖粉末能转变过氧化氢分解速率 . 向B试管中重新参加5 mL 5%的过氧化氢溶液，反响停顿后，过滤、洗涤、枯燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的气体； 滤渣的质量等于a g 红砖粉末的_ 在反响前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 . 两试管中均产生气泡且 _ _ 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 拓展应用 已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2 g肯定溶质质量分数的过氧化氢溶液中参加2 g CuSO4粉末，充分反响后
8、得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气_ g。 试验探究二：试验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发觉一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进展探究。 提出猜测 1未变质；2局部变质；3完全变质。 查阅资料 KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反响而变质。写出KOH变质的化学方程式：_。 设计试验 (1)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则猜测_不成立。 (2)精确称取肯定质量的固体样品，放在如图Z114所示装置中进展试验，依据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质状况。你认为这个方案是否可行，并说明理由_。 图Z11
9、4 (3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质状况。 试验步骤 试验现象 试验结论 _ 猜测2成立 9.2023淮安某校化学兴趣小组进展粗盐(含有泥沙)提纯试验，并利用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 试验一：如图Z115中A是甲同学进展粗盐提纯试验的操作示意图。 图Z115 (1)操作中的一处明显错误是_。 (2)操作对应的试验中，停顿加热的恰当时机是 _。 (3)该同学试验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_。 试验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。 (4)配制时，除如图A供应的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)。 (5)若其他操
10、作均正确，采纳如图B所示观看方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_(填“”“”或“”)20%。 102023南通某同学取用生石灰时，发觉装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀裂开，如图Z116所示。 图Z116 (1)塑料试剂瓶膨胀裂开的缘由是_ _， 反响的化学方程式为_。 (2)裂开后瓶内试剂会汲取空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进展如下试验。 试验1：称取10.0 g样品，加50.0 g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、枯燥、称重。 试验2：称取10.0 g样品，向其中参加足量稀盐酸，充分反响，收集产生的气体。 依据试验1称重计算样品中CaCO3的质量
11、分数可能偏高，缘由是_ _。 若试验2中收集到的气体为2.2 g，计算样品中CaCO3的质量分数。(请写出计算过程) 参考答案 1C 解析 红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，产生压强差从而使得烧杯内的水被倒吸入集气瓶中，氧气约占空气体积的；依据红磷熄灭和水面上升可推知，瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；硫燃烧会生成二氧化硫，填充了消耗的氧气的体积，不能用硫代替红磷；装置气密性不好，最终会影响进入集气瓶内水的体积。 2A 解析 红磷燃烧，产生大量白烟，不是白雾。 3(1)集气瓶 (2)光明的蓝紫色 (3)2NaOHSO2=Na2SO3H2O (4)B (5)削减二氧化硫逸出，防止污染空气
12、4(1)4P5O22P2O5 (2)18 N2 解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。(2)由图可知进入试管中水的体积为9 mL，由于该反响消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9 mL，故测得氧气体积分数约是100%18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧完毕时，氧气消耗，剩下的主要气体是N2。 5(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (2)氧气(或空气) 供应热量(或隔绝氧气) (3)氧气和水 (4)作指示剂，推断反响的发生(合理即可) 防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响 解析 (1)在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(2)铜片上的白磷
13、燃烧而热水中的白磷不燃烧可以得到燃烧需要氧气的结论；烧杯中的热水起到了供应热量并隔绝氧气的作用。(3)第一支试管与其次支试管内现象的比照说明铁生锈需要氧气，第一支试管与第三支试管的对比现象说明铁生锈需要水分，所以铁生锈既需要氧气又需要水分。(4)由于氢氧化钠与稀盐酸反响无明显现象，为了推断反响是否发生或停顿，在试验中参加了酚酞溶液；试验中逐滴参加稀盐酸是为了防止稀盐酸过量，使氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反响。 6试验分析 NaOH汲取CO2，锥形瓶G内气体压强减小，水的沸点降低 试验反思 不赞同 CO2能溶于水，且能与水反响，只做一个试验无法说明CO2是被水汲取还是与NaOH反响 解析 试验分析
14、锥形瓶H内的二氧化碳与氢氧化钠反响，导致压强减小，从而使锥形瓶G中压强减小，水的沸点随着压强的减小而降低，故锥形瓶G内的水猛烈沸腾。试验反思 只进展试验操作不能说明二氧化碳与氢氧化钠反响，由于氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，且水能与二氧化碳反响生成碳酸，设计试验操作的目的是进展比照，排解二氧化碳能溶于水，且与水能反响生成碳酸等因素的影响。 7(1)D (2)c (3)小于 (4)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读出pH 解析 (1)由mV和溶液在配制前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则100 mL1.07 g/cm310%V1.84 g/cm398%，V5
15、.9 mL；依据量程相近的原则，量取浓硫酸时需要的仪器是D。(2)稀释浓硫酸时，为防止产生的热量使液体迸溅，要准时散热，因此将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒不断搅拌来散热，配制该稀硫酸时，加水的质量为100 mL1.07 g/cm3V mL1.84 g/cm3(1071.84V) g，最合理的方法是先量取(1071.84V)mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸渐渐倒入盛水的烧杯中混合匀称。(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，读数偏大，但量取的实际体积偏小，即溶质偏少，所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)依据pH试纸的使用方法进展分析。测定溶液pH的详细操作方法为用洁净的玻
16、璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。 8试验探究一： 试验探究 氧气 化学性质和质量 C中产生气泡较慢 拓展应用 3.2 试验探究二： 查阅资料 2KOHCO2=K2CO3H2O 设计试验 (1)1 (2)不行行，由于CO2能溶于水(或与水反响)，导致测量结果误差较大 (3) 试验步骤 试验现象 试验结论 另取少量样品，配成溶液，滴加足量CaCl2溶液，静置，滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红色 (合理即可) 9(1)瓶塞正放 (2)待蒸发皿中消失较多量的固体时 (3)引流 (4)胶头滴管 (5) 10(1)生石灰汲取空气中的水，发生反响而放热，导致塑料试剂瓶膨胀裂开 CaOH2O=Ca(OH)2 (2)氢氧化钙微溶于水，会导致沉淀质量增加，结果偏高 解：设样品中CaCO3的质量为*。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 2.2 g *5 g 样品中CaCO3的质量分数为100%50%。 答：样品中CaCO3的质量分数为50%。 解析 (1)装满生石灰的塑料试剂瓶假如漏气，生石灰能够汲取空气中的水蒸气，和水反响生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而裂开，反响的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。