《2022年连云港专版年中考化学复习方案题型训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年连云港专版年中考化学复习方案题型训练.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 题型训练12022 北京 试验小组用传感器探究NaOH稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化； 测定结果如图Z310所示；以下说法不正确的选项是 图 Z310 A反应过程中有热量放出B 30 s 时,溶液中溶质为HCl 和 NaCl 充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Z3C该试验是将稀盐酸滴入NaOH稀溶液中D从 20 s 到 40 s ,溶液的温度上升、pH增大2向肯定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,11 所示；以下说法正确的选项是 图 Z311 A a 点所得固体为银和铁 B b 点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁
2、和硝酸锌 C c 点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌 D d 点所得固体为银、铁和锌3向肯定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液,参与反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图Z312 所示；以下说法正确的选项是 图 Z312 A反应过程中没有气泡 B a 点所处状态的溶液中溶质只有一种 C b 点比 c 点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D ab 线段上任意一点对应溶液的pH7 溶质的质量与加入的BaOH2溶液的质量关系如图42022 重庆 A 某试验小组将BaOH2溶液逐滴滴入硫酸中,Z313 所示；以下说法错误的选项是 1 名师归纳总结 - - - - - - -
3、第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图 Z313 A a 点溶液为酸性B b 点恰好完全反应C c 点溶液的溶质为硫酸D b、c 两点沉淀质量相等52022 杭州 向肯定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图 Z314 曲线的是 图 Z314 选项 甲 乙A 稀硫酸 氢氧化钠溶液B 稀盐酸 碳酸钙粉末C 稀盐酸 锌粒D 硝酸银溶液 铜粉6以下能正确反映相关试验过程中量的变化关系 如图 Z315 的是 图 Z315 A图甲表示肯定压强下,氧气在水中的溶解度B图甲表示肯定压强下,氢氧化钙在水中的溶解度C图乙表示肯定温度下
4、,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D图乙表示肯定温度下,向水中加入硝酸钾72022 呼和 浩特以下所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图 Z316 A电解水 B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C加热肯定质量的高锰酸钾 D向肯定量的氢氧化钠溶液中加水稀释8. 2022 福建 常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐步加入N物质并充分搅拌,如图 Z317,横坐标 x 表示 N物质的质量,纵坐标y 表示烧杯中的某物理量 见下表 ,以下试验与图像对应关系合理的是 图 Z317
5、 选项M N yA 水氧化钙溶液的温度B 水氢氧化钠溶液的 pH C 饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液铁粉溶液质量9.2022 眉山 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图Z318 所示；以下说法正确的选项是 图 Z318 A a 点溶液中含有两种溶质 B bc 段发生反应的类型为置换反应 C依据图中数据能运算出氢氧化钠溶液的浓度D d 点溶液中主要存在的离子为Na、Cu 2、 OH、SO4 2Z319 所示关系的是 102022 安顺 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系；以下选项符合如图图 Z319 选项A
6、 B C D X化合纯洁物物理化学反应变化反应Y氧化混合物化学化合反应变化反应112022 达州 2022 年 5 月,中国科学家取得了将二氧化碳在肯定条件下转化为化工原料的重大突破；二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如图Z320 所示；以下说法中正确的选项是 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图 Z320 A生成物分子数之比是 124B乙烯的化学式为 C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物122022 嘉兴 二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排放,工业上常用 NaOH溶液来吸
7、取；图 Z321 1 写出 NaOH溶液吸取 SO2的化学反应方程式：_ ；2 图 Z321 中小球分别表示 NaOH溶液及吸取 SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“ ” 表示的微粒是 _；132022 新疆 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点；现有 A、B、C、D四种物质,其微观示意图如图 Z3 22 所示；图 Z322 1A 物质相对分子质量为 _；2 上述物质中属于单质的是 _ 填序号 ,属于有机物的是 _ 填化学式 ；3C 物质的一个分子是由 _构成的；4 写出反应 ABC D的化学反应方程式：_ ；142022 临沂 如图 Z323 为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示
8、意图,其中“ ” 和“” 分别表示氢原子和氧原子；图 Z323 1虚线框内应填的微观图示是_ 填序号 ；图 Z324 2 结合图 Z3 23,从原子、分子的角度分析,在化学反应过程中,_可分,而 _不能再分；3 请写出该反应的化学方程式：_ ；15小明测得石灰石与肯定量的稀盐酸反应后的溶液pH为 2,取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液,并测得溶液 pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图 Z325 所示；请答复以下问题；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图 Z325 1 A点处溶液中的两种溶质是 _ 写化学式 ；
9、2 AB段可观看到的试验现象是 _；3 BC段发生反应的化学方程式是 _ ；4 CD段 pH上升的缘由是 _ ；16某化学爱好小组通过探究活动学习和懂得化学学问；请你一起讨论学习,并答复有关问题；讨论主题：水溶液中复分解反应的实质；相关信息：肯定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小；相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大；1 试验一： 恒温条件下, 向肯定体积肯定浓度的稀 BaOH2溶液中滴加 23 滴无色酚酞溶液, 插入电导率传感器,Z326 中甲曲线所示；然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图图 Z326 写出 Ba
10、OH2与 H2SO4反应的化学方程式：甲曲线M点时混合液体呈_色；_ ；通过对甲曲线的分析,以下说法错误的选项是 _ 填序号 ；A M点前曲线下滑的过程中,H和 OH结合成 H2O,Ba 2和 SO4 2结合成 BaSO4 B M点时离子浓度几乎为零C M点后溶液电导率逐步增大,仅由于溶液中H在逐步增大23 滴无色酚酞溶液,插入电导率传感器,然后2 试验二：恒温条件下,向等量同浓度的稀BaOH2溶液中滴加滴加稀 Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示；通过对乙曲线的分析,以下说法错误的选项是 _ 填序号 ；A开头至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐步变为无色 B电导率下降
11、到最低点时仍旧较大,说明溶液中仍存在较多离子 C整个试验过程中,溶液中 Na数目始终增大 N点时,溶液中含有的离子是 _ 填离子符号 ；通过比较分析,结合已学学问可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 _ 填“ 增大” 或“ 减小” ；3 拓展：请依据例如仿写离子方程式；例如： AgNO 3NaCl=AgCl NaNO 3；=AgCl ；离子方程式： Ag Cl 仿写： BaCl 2Na2SO4=BaSO 4 2NaCl；离子方程式： _ ；向肯定量饱和澄清石灰水中连续通入过量的CO2 气体,溶液先变浑浊后又逐步变澄清；请估计此过程的溶液中Ca 2的
12、浓度变化情形：_ _ ；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案液；1 C 解析 结合 pH随时间的变化图像,反应开头前 pH7,溶液显酸性,应当是向稀盐酸中滴加氢氧化钠稀溶2 D 解析 a 点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银；b 点时硝酸银完全反应,所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌；c 点时硝酸亚铁完全反应,所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌；d 点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌；3 D 解析 滴入的碳酸钠先与混合溶液中的盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体,产生的二氧化碳不能与
13、氯化钙发生反应,因此反应过程中有气泡冒出；a 点时碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应,此时溶液中除含有未反应的氯化钙外,仍含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠；b 点时盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应,再滴加碳酸钠溶液不再发生反应,溶液中氯化钠的质量不再增加,因此随碳酸钠的连续加入,溶液中氯化钠的质量分数逐步减小； ab线段上任意一点对应的溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液,这两种溶质的溶液均呈中性；4 C 解析 BaOH 2溶液逐滴滴入硫酸中,发生化学反应：BaOH2H2SO4=BaSO 4 2H2O；随 BaOH2溶液的滴入,硫酸的质量逐步减小,a 点表示滴入的 BaOH2 溶液较少,硫酸有
14、剩余,溶液呈酸性；当二者恰好完全反应时,生成了沉淀和水,没有溶质,对应点为 b；b 点后连续滴入 BaOH2溶液, c 点溶液中的溶质为 BaOH2；b 点后连续滴入 BaOH2 溶液,不再有硫酸钡生成,b、c 两点沉淀的质量相等；5D 解析 稀硫酸中加入 NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应当是随着 NaOH的加入而不断上升的,图像不会有水平阶段；向稀盐酸中加入碳酸钙,开头时,溶液的总质量就是盐酸的质量,加入碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应,溶液总质量增加,当盐酸全部反应完时,再加入碳酸钙就不反应了,且碳酸钙是固体,溶液的总质量不变；锌置换出氢,明显溶液质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以溶液
15、总质量不再增加；铜粉置换银,由于铜的相对原子质量比银的小,所以开头反应时,溶液总质量是减小的,反应完全后,溶液总质量不变；69C 解析 氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸反应完后氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； a 点硫酸有剩余,就 a 点溶液中含有三种溶质：硫酸、硫酸钠、硫酸铜；bd 段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,为复分解反应； 从图中可以看出, 和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 100 g,生成的氢氧化铜沉淀的质量是 24.5 g ,结合硫酸铜和氢氧化钠的化学反应方程式可以运算出 100 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量,从而运算出氢氧
16、化钠的浓度；b 点硫酸完全反应,d 点时硫酸铜完全反应,氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠,故 d 点溶液中只含有硫酸钠,存在的离子为 Na、SO4 2；101212NaOHSO2=Na2SO3H2O 2Na13116 2B CH43 两个氧原子和一个碳原子点燃4CH42O2= CO22H2O 141D 2 分子原子” 分别表示氧原子和氢原子,故“” 表示 H2O2,“” 表示 H2O,过氧化氢分32H 2O2 = 催化剂 2H2O O2 解析 1 图中“” 和“解生成水和氧气,故虚线框内的微粒应选 D；2 在化学反应过程中,分子可以再分成原子,原子不能再分,原子是化学变化中的最小粒子；3
17、 过氧化氢在催化剂作用下反应的化学方程式为催化剂 2H2O2 =2H2OO2 ；151HCl 和 CaCl22 产愤怒泡3Na 2CO3 CaCl2=2NaClCaCO 34Na2CO3 过量,溶液显碱性 合理即可 6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 161 BaOH2H2SO4=BaSO 4 2H2O 无 C2 A Na、SO4 2、OH 减小3 Ba 2SO4 2=BaSO 4先逐步减小到几乎为 0,后逐步增加至原浓度 解析 1 氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；甲曲线 M点电导率为 0,说明此时中和反
18、应恰好完全,溶液中不存在自由移动的离子,溶液呈中性, 溶液为无色； M点前曲线下滑, 是由于溶液中离子浓度在逐步减小,离子浓度减小是由于氢离子和氢氧根离子结合成水,钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；M 点时 BaOH2 和 H2SO4恰好完全反应,溶液中离子浓度几乎为 0；M点后溶液导电率逐步增大,是由于连续加入了硫酸,硫酸解离成氢离子和硫酸根离子； 2 氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠是碱, 溶液中的酚酞溶液仍旧呈红色；电导率下降到最低点时,溶液中仍旧存在着大量的钠离子和氢氧根离子；溶液中钠离子来自硫酸钠,且钠离子不能与其他离子结合成沉淀,所以,随着硫酸钠的加入,溶液
19、中钠离子数目始终增大； N点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀,硫酸钠过量,所以,此点溶液中含有的离子有钠离子 Na 、硫酸根离子 SO4 2 、氢氧根离子 OH ；溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小；3 依据例如可写出氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应的离子方程式为 Ba 2 SO4 2=BaSO 4 ；开头是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液中钙离子浓度逐步减小,至完全反应时,溶液中钙离子浓度几乎为0,连续通入二氧化碳,二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙,溶液中钙离子浓度逐步增大,直至到达原溶液中钙离子的浓度；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页